湖南省永州市第九中學2020年高三化學上學期期末試題含解析

1、湖南省永州市第九中學2020年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。2. 下列離子中，只有還原性的是 A H+ B Fe3+ C Cl D SO32參考答案：C略3. 室溫時，向0.1

2、molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B當?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D. 當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)參考答案：AD略4. 一未完成的離子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A11 B31 C51 D71參考答案：C 考

3、點：氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題分析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結合上述方程式判斷解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51，故選C點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式5. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 ()A.

4、 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B. 堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略6. （2002上海卷）13.以下實驗能獲得成功的是 （A）用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D 略0.001 mol金屬放入10 mL 0.1 mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4 mL氫

5、氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是：A一價金屬和一元酸 B二價金屬和二元酸 C三價金屬和二元酸 D二價金屬和一元酸參考答案：A略8. 下列化學反應的離子方程式正確的是A AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-DFe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：A略9. 下列反應的離子

6、方程式表示正確的是A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?CO32?+H2OC小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2+2OH?BaCO3+2H2O+CO32?D將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O參考答案：D略10. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2 A B C D 參考答案：答案：C11. 下列說法中錯誤的是（）A檢驗天然水是否為硬水最簡單

7、的方法是用肥皂水檢驗B冷凍法進行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C反滲透法進行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術關鍵在于尋找理想的滲透膜D處理污水主要是生物化學方法，這種方法的關鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略12. 生物學家借助新的纖維技術，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（ ） A硝酸鉀溶液 B霧 C蛋白質(zhì)溶液 D石灰乳參考答案：A略13. 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LB1mol Zn與足量

8、的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：CA該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C設配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，故D錯誤，

9、故選C14. 下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN Fe3+ B Mg2+ Cl Al3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO2參考答案：B略15. 有關下列圖象的說法正確的是A由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的H 0B若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C圖丙表示該反應為放熱反應且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變D圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化參考答案：B知識點：化學平衡 和化學反應速率 解析：A、交點之后，隨著

10、溫度的升高，V逆V正，平衡向逆向移動，故逆向為吸熱，故H 0，所以A錯誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強電解質(zhì)，故導電性縣變強后不變，故D錯誤；思路點撥：本題考查了化學平衡和化學反應速率的圖像題，比較基礎，做題時應看清橫縱坐二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc

11、（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因_。A藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有 性。(二)乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準確稱量上述藥品1000g，將其全部溶

12、于試劑2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是 （填編號）。A蒸餾水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號）。 經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為 。參考答案：離子反應方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 說明Vc有 還 原 性?？梢允?C （填編號）。 正確的是 A （填編號）。百分含量為 33.6 % 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 異構化可得到三元乙丙橡膠的

13、第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是。完成下列填空：（1） Diels-Alder反應屬于 反應（填反應類型）：A的結構簡式為 。（2）寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 ，寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件。（3）B與Cl2的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式。（4）寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系

14、物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標產(chǎn)物）參考答案：（1）加成反應， ；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴 鐵（或溴化鐵）作催化劑； （3） （4） 試題分析：（1）根據(jù)題給信息：乙烯與1,3-丁二烯反應得到環(huán)己烯知Diels-Alder反應的機理是不飽和鍵斷裂，然后在不飽和鍵兩端的碳原子上直接連接其他原子，屬于加成反應；結合的結構和分子式（C9H12）可知B為1,3-丁二烯，A的結構簡式為：。（2）與（分子式為：C9H12）互為同分異構體且屬于芳香烴的同分異構體有8種（一取代產(chǎn)物2種，取代基分別為：丙基、異丙基；二取代產(chǎn)物有3種，取代基為甲基、乙基，有鄰、間、對

15、三種；三取代產(chǎn)物有3種，取代基為三個甲基，分連、偏、均三種情況），結合限定條件，知滿足條件的該物質(zhì)是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）經(jīng)加成、消去反應得到2-氯代二烯烴（CH2=CCl-CH=CH2）與丙烯酸的聚合反應類似乙烯生成聚乙烯的加聚反應，因此可得聚合物的結構簡式。（4）結合苯甲醛的碳骨架結構可知合成苯甲醛的原料為甲苯（甲苯恰好是與的屬于芳香烴的同分異構體的同系物），甲苯在光照下可與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應，生成氯代烴在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可與氧氣發(fā)生催化氧化得到苯甲醛，合成路線見答案。18. 天然氣（以甲烷計）在

16、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2 中的應用（1）甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變

17、換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：汽氣比與CO平衡變換率的關系析圖可知： 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是 。 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是 。（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp= 。隨溫度的降低，該平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右： （1）外電路電子流動方向：由 流向 （填字母）。 （2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是 。 （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e? 轉移，有 g 精銅析出。參考答案：（1）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol （2分）（2）汽氣比越大CO平衡變化率越大 （1分）溫度越高CO平衡變化率越小 （1分）（3） K= 增大 （1分）（1）由流向 （2分）（2）O24e- 2CO2=2CO32- （2分）（3）19.2 （2分）19. 有A、B、C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應，結果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結構簡式并命名。參考答案：