人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學(xué)鍵課件 新人教必修2

1、2021/8/9 星期一1第三節(jié) 化學(xué)鍵思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？2021/8/9 星期一2化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：a. 相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈作用相鄰的原子之間強(qiáng)烈的 相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵鍵：連接作用2021/8/9 星期一3一、離子鍵實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-2021/8/9 星期一41. 概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵2. 概念要點(diǎn):成鍵微粒 陰陽離子鍵的實(shí)質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VI

2、A VIIA)離子鍵2021/8/9 星期一5常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +銨根離子：NH4 +常見陰離子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié) 合而形成的化合物。2021/8/9 星期一6在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。（注意：要么全用表示；要么全用表示）電子式2021/8/9 星期一7表示原子：練習(xí) Al Si P S H ClNaMg O 2021/8/9 星期一8陽離子：Na+ Mg2+ Al3+陰離子： S2- Cl- O2-表示簡單離子：練習(xí)：Ca2+ Br

3、 K+ F2021/8/9 星期一9原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物： Mg2ClO2-Na用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 2021/8/9 星期一102、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；2.陰離子要用方括號(hào)括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：2021/8/9 星期一11思考題判斷下列作用屬

4、于化學(xué)鍵的是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子之間的作用2021/8/9 星期一12ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2（1）與上面A相似 （2）2021/8/9 星期一133.下列電子式有誤的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫離子SC溴離子 Br D.鈣離子C

5、a2+BC2021/8/9 星期一144下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD2021/8/9 星期一15 （1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考， 試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？2021/8/9 星期一16本節(jié)小結(jié)陰

6、離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例2021/8/9 星期一17定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或 不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物二、共價(jià)鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵2021/8/9 星期一18形成共價(jià)鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活

7、潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。2021/8/9 星期一19共價(jià)鍵的形成非金屬元素之間（例如：氫氣和氯氣反應(yīng)）的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你2021/8/9 星期一20共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)（兩面膠作用）所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。解決方法2021/8/9 星期一21共價(jià)鍵的形成概念：原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物2

8、021/8/9 星期一22再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵2021/8/9 星期一23 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 2021/8/9 星期一24

9、 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O：O：Na Na +2-2021/8/9 星期一25例如：O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵H2O結(jié)構(gòu)式: H-O-HO-H鍵是極性鍵Na2O2：由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個(gè)非極性鍵極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵2021/8/9 星期一26離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子

10、實(shí)質(zhì)存在范圍電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用離子分子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對(duì)之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外） O HH活潑金屬與非金屬之間2021/8/9 星期一27離子鍵和共價(jià)鍵的比較2021/8/9 星期一28離子化合物：只要有離子鍵的化合物共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物練習(xí)：寫出NH4Cl、Na2O2 、H2O2、N2的電子式并判斷它們是離子還是共價(jià)化合物。2021/8/9 星期一29離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離

11、子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的(過）氧化物、銨鹽酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物、AlCl3較高一般較低，個(gè)別很大較大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力2021/8/9 星期一30含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵判斷2021/8/9 星期一31定義：相鄰 的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)

12、鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵2021/8/9 星期一32稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。化學(xué)鍵的存在：2021/8/9 星期一33 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。思考：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)

13、的本質(zhì)：2021/8/9 星期一34四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力 定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。2021/8/9 星期一35 （4）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如

14、鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系2021/8/9 星期一36應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系2021/8/9 星期一37歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化

15、學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵注意：稀有氣體是單原子分子2021/8/9 星期一38 為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)2021/8/9 星期一392.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力稍強(qiáng)2021/8/9 星期一404）

16、特征：具有方向性。2021/8/9 星期一41結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上 將會(huì)是什么面貌？結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象 2021/8/9 星期一42原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離

17、子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？2021/8/9 星期一431.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D2021/8/9 星期一443.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC2021/8/9 星期一455.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A

18、.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價(jià)鍵DBD2021/8/9 星期一46HH7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（ ） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BD2021/8/9 星期一479.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的

19、是： （ ） A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與1410.下列說法正確的是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 CD2021/8/9 星期一4811.下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（ ）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列關(guān)

20、于離子化合物的敘述正確的是（ ）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ADBA C2021/8/9 星期一4914：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 15.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電A、F、B、E、G、H、J、

21、C、D、I、D2021/8/9 星期一5016.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（ ）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子17.下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是（ ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4ClDA2021/8/9 星期一5118.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB2021/8/9 星期一5220.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 ；只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 ；最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是 。DCA2021/8/9 星期一5321.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的