2022-2023學(xué)年云南省曲靖市陸良縣第十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市陸良縣第十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A為檢驗(yàn)溶液中一定含有SO42，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失B向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略2. 下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（）ACaCO3（CaO）BNa2O2（

2、Na2O）CNa2CO3（NaHCO3）DMgOMg（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】可以用加熱的方法除去，則物質(zhì)加熱分解且不引入新雜質(zhì)，或物質(zhì)易升華，以此來(lái)解答【解答】解：A碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質(zhì)除去，不能用加熱法除去，故A錯(cuò)誤；B氧化鈉加熱時(shí)被氧化生成過(guò)氧化鈉，故B正確；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；DMg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A3. 學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：B4. 下列關(guān)于Ne和Ne的說(shuō)法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)相等 B質(zhì)量數(shù)相等 C中子數(shù)相等 D性

3、質(zhì)相同參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系分析：根據(jù)原子符號(hào)中，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：ANe和Ne的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，故A正確； BNe和Ne的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為20、22，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，Ne和Ne的中子數(shù)不相同，分別為2010=10、2210=12，故C錯(cuò)誤；DNe和Ne的物理性質(zhì)不同，質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（

4、）A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)題分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：A過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生

5、油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大6. 已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)2CoCl2Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl2I22KCl Cl22FeCl22FeCl3則下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AI2FeCl3Cl2Co2O3BCo2O3Cl2FeCl3I2CCl2Co2O3I2FeCl3DCl2I2Co2O3FeCl3參考答案：B略7. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白

6、色沉淀的是 ( ) 參考答案：C略8. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）物質(zhì)甲乙化學(xué)式熔點(diǎn)-98-84沸點(diǎn)57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法 B、升華法 C、蒸餾法 D、過(guò)濾法參考答案：C略9. 加熱50mL液體應(yīng)該選用下列儀器中的試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)漏斗A BC D參考答案：B略10. 過(guò)濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)

7、濾，可制得純凈的食鹽水， 正確的操作順序是A B C D參考答案：A略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO 2制次氯酸：ClO+H2O+CO 2HClO+HCO3C向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)

8、電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A13. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氯氣可用作自來(lái)水的殺菌消毒B. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性C. 氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】ACl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；BCl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I

9、2變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；CCl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。14. MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列有關(guān)該電池

10、的說(shuō)法正確的是A 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗B該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH-+4e-=O2+2H2OC放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng) D該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32-2e=H2O+CO2參考答案：D15. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來(lái)越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減

11、弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；D、堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高?！驹斀狻緼、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來(lái)越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，和水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素的單質(zhì)熔

12、沸點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是 。（3）裝置C中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 (4）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2

13、S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是 A全部 B C D除 以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 除去Cl2中的HCl氣體（3）A ； 有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁 ； S2-+Cl2=2Cl-+S （4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

14、，共30分）17. 現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A-核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個(gè)。（1）寫出四種元素的名稱和符號(hào)。（2）畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。參考答案：（1）氯Cl、鋁Al、氬Ar、氫H （2）略18. 在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間以后，停止加熱。回答下列問(wèn)題：（1）

15、寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，濃硫酸所體現(xiàn)的作用是 性。（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，處濾紙條的變化為 。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為 。（3）待試管中液體冷卻后，取試管上層液體加入一支試管中，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈 色。（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 （5）如果濃硫酸的濃度為，銅片是過(guò)量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為。則濃硫酸的實(shí)際體積 （填寫“大于”、“等于”或“小于”）。參考答案：（1） Cu+2H2SO4(濃)= Cu SO4 + SO2+ H2O。酸性和氧化性（2） 濾紙顏色褪去。 濾紙顏

16、色恢復(fù)。（3） 藍(lán)色。（4） 吸收產(chǎn)生的SO2 ,防止大氣污染 （5） 大于 略19. (1)元素周期律是元素原子_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；_是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為：_ 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金剛石 H、D、T 四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_；（填序號(hào)，下同）互為同素異形體的是_。（3）現(xiàn)有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號(hào)填空）：晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_；熔點(diǎn)最低的_；晶體中只存在一種微粒間作用力是_。.參考答案：(1)核外電子排布 元素周期表 第3周期，A族 (2) (3) 解析：(1)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子 的原子在元素周期表中位于第3周期，A族，故答案為：核外電子排布；元素周期表；第