2022-2023學年云南省昆明市晉寧縣二街中學高二化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年云南省昆明市晉寧縣二街中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列幾種物質的水溶液，哪些不能電離A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3參考答案：C2. 由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質量分數(shù)為（）A6A%B C10A% D參考答案：B考點：元素質量分數(shù)的計算專題：計算題分析：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，據(jù)此計算解答：解：乙

2、醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，若含碳的質量分數(shù)為A%，則混合物中H元素質量分數(shù)為A%=%點評：本題考查混合物質量分數(shù)的有關計算，難度不大，關鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成3. 原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是A元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能C基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3

3、d94s2D某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：AD4. 若要檢驗酒精中是否含有少量的水，可選用的試劑是（ ）A.金屬鈉 B.生石灰 C.熟石灰 D.無水硫酸銅參考答案：D略5. 香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結構如下圖所示，下列說法不正確的是A香草醛的分子式為C8H8O3 B加FeCl3溶液，溶液顯紫色C能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 D不能與NaOH溶液發(fā)生反應參考答案：D略6. 最近有科學家研究發(fā)現(xiàn)器Pb具有殺死癌細胞的功效。下列關于Pb的說法正確的是A

4、. 質子數(shù)是212 B. 電子數(shù)是294C. 中子數(shù)是130 D. 質量數(shù)是82參考答案：CA. 質子數(shù)是82，A錯誤；B. 電子數(shù)等于中子數(shù)，是82，B錯誤；C. 中子數(shù)是21282130，C正確；D. 質量數(shù)是212，D錯誤，答案選C。點睛：掌握原子的構成以及構成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)質量數(shù)，質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。7. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n21下列有關x的說法中不正確的是 AX能形成化學式為X(OH)3的堿 BX

5、可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A略8. 如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置參考答案：D略9. 可逆反應3A + B 2C + 5D 反應中，表示化學反應速率最快的是 A、V(C) = 0.9 molL-1S-1 B、V(B) = 24 molL-1min-1 C V(A) = 1

6、molL-1S-1 D、V(D) = 2 molL-1S-1參考答案：A略10. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) =Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列說法正確的是（ ）A. 和產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= 317kJ/mol參考答案：D略11. 據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種

7、能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A有機物化學式為C2HCl3 B可由乙炔和氯化氫加成得到C該有機物難溶于水 D分子中所有原子在同一個平面內參考答案：B略12. 一定條件下，對于可逆反應：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 正反應速率 逆反應速率A. v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin)

8、 v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 參考答案：D略13. 下列有關化學用語或化學模型正確且能確定為對應物質的是A 甲烷 B. 二氧化碳 C. 次氯酸 D NH4C1 參考答案：C略14. 聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea（OH）b（SO4）cm取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL該

9、聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O）（）A2：1B3：1C2：5D1：1參考答案：考點：氧化還原反應的計算 .專題：氧化還原反應專題分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質的量，根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質的量，鐵和氫氧根離子的物質的量之比即為a：b的比值解答：解：n（SO42）=0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K

10、2Cr2O7）6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH）+n（SO42）2=n（Fe3+）3，n（OH）=0.006mol30.0075mol2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A點評：本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，計算的關鍵是搞清反應原理，靈活運用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質的量15. 為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是A滴入石蕊試液 B加入金屬鈉 C加入銀氨溶液(微熱) D加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)參考答案：D略二、實驗

11、題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知下列數(shù)據(jù)：物 質2,4,6熔點/沸點/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900濃H2SO43381.84實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經(jīng)導管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm3mm處，小火加熱試管中的混合液；待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請同學們回答下列問

12、題： （1）步驟中，配制這一比例的混合液的操作是_ _。 （2）寫出該反應的化學方程式_ _ _，濃H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步驟中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結論_ _。 （4）步驟所觀察到的現(xiàn)象是_ _，原因是_ _ _. （5）步驟中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_，產物應從_口倒出，因為_。 （6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答： 。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分） （2）方程式

13、略（2分）；催化劑，吸水劑（2分） （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發(fā)損失（2分） （4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（2分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（2分） （5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分） （6）乙（2分）；反應物能冷凝回流（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列有關儀器及用品的使用正確的是_(填序號)A用托盤天平稱取11.7

14、g食鹽 B用酸式滴定管量取21.00ml 0.10mol/LNH4Cl溶液 C用量筒量取12.36ml鹽酸 D用500ml容量瓶配制200ml 0.1mol/L NaCl溶液 E用潔凈玻璃棒蘸取待測硫酸溶液點在廣泛pH試紙的中央，由比色卡得其pH3.5用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，滴定前向錐形瓶中滴加13滴酚酞作為指示劑，填空： 滴定管洗滌、檢漏、潤洗、裝液后，還應該進行的操作是_。 達到滴定終點的標志是 。 下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH) = _。參考答案：(10分)正確的是 A、B (填序號)操作是 調零排尖嘴氣

15、泡 。 標志是 當最后一滴標準鹽酸滴下時，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原 。 c(NaOH) = a(V2V1)/V 。偏大的是 A、B、D 。略18. 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g） H1 038.7 kJmol1若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有mol。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在（填標號）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力參考答案：略19. 請根據(jù)下圖作答：已知：一個碳原子上連