2022-2023學(xué)年上海大華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海大華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又退色的是 Cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉溶液 木炭 A B C D參考答案：B略2. 將10 g具有1個(gè)羥基的醇A跟乙酸在一定條件下反應(yīng)，生成某酯17.6 g，并回收了未反應(yīng)的A 0.8 g。則醇A的相對分子質(zhì)量為 A146 B114 C92 D46參考答案：D3. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A金屬Na著火，立即用水撲滅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，

2、立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D試題分析：A鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，金屬Na著火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用燈帽熄滅熄酒精燈，B錯(cuò)誤；C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸，C錯(cuò)誤；D濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，D正確，答案選D。4. 下列玻璃儀器的洗滌方法不正確的是（ ） A附著油脂的試管，用熱堿溶液洗滌 B殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌 C做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌 D殘留有苯酚的試管，用酒精洗滌參考答案：C略5. 分別

3、在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大A B C D參考答案：C略6. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說法錯(cuò)誤的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NAB.500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子參考答案：C略7. 關(guān)于下列裝置說法正

4、確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成參考答案：B略8. 已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)參考答案：A略9. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶

5、液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3參考答案：B略10. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略11. 在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，

6、強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（）Aabc Ba=b=cCcab Dbca參考答案：A解：同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液a、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，b是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，a是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是abc，故選A12. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)速率，兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：

7、前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：A、反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快B、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷消耗酸的物質(zhì)的量多少C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷D、根據(jù)反應(yīng)方程式中銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系判斷解答：解：A、因?yàn)槿芤簼舛扔绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，

8、故B正確C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯(cuò)誤D、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O 轉(zhuǎn)移電子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 轉(zhuǎn)移電子1mol 2mol根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵13. 將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2S

9、O4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 molmol1min1 BSO3的分解率為20C容器里氣體的密度為40g/L D硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同參考答案：D略14. 據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B

10、反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略15. 把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0

11、.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

12、。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)E C D_F；在G操作中如何確定終點(diǎn)？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 應(yīng)用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)計(jì)算待測硫

13、酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)ECDBAGF；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1） 乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2） 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯： _參考答案：略18. 氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO

14、2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ ? mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ ? mol-1則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ ? mol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0103 kPa時(shí)反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2K1 K2（填寫“”、“=”或“”）下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3