2021-2022學(xué)年河南省開封市國營儀封園藝場子弟學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開封市國營儀封園藝場子弟學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得下列有關(guān)說法正確的是A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應(yīng)C羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰參考答案：CA因官能團不同，二者不能互為同系物，錯誤； B羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應(yīng)

2、，錯誤； C與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個原子共平面，故D正確；D乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應(yīng)有2個吸收峰，錯誤。故選C。2. 鋅空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有關(guān)鋅空氣電池說法正確的是A堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH- 4e= O22H2OB堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C該電池工作時，Na移向負極D每生成1 mol ZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略3. 某中性

3、的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進行以下實驗：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是： A. NH4+、Br-、CO32- B. Na+、 Br-、CO32- C. Na+、I-、SO32- D. NH4+、CO32-、I-參考答案：A略4. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是 HYPERLINK / A氯化銨(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸鈉(Na2SO4) HYPER

4、LINK / 參考答案：C5. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1 則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1 參考答案：A 解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，則=2-1=-824.4 kJmol-1。 6. 常溫下，下列表述正確的是（）ApH=13的NaOH溶液中含

5、有H+的濃度為0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理 分析：A常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減??；C溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的

6、電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3）解答：解：A常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的濃度為0l mol/L，氫離子濃度為1013mol/L，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正確；DNa2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO3

7、2）；由于溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D錯誤；故選C點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力7. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 （ ）A常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB標況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1m

8、ol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略8. 能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是 A將水加熱煮沸，測得pH=6 B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體 D向水中加入Na2CO3固體參考答案：C略9. 下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是：A向品紅溶液中滴加亞硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點C久置氯水變成無色 D向苯酚溶液中滴加FeCl3參考答案：B略10. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其

9、先后順序正確的是 A.B. C. D.參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為。11. 下列各組離子能大量共存的是 A.漂白粉的水溶液中: B.加入KSCN顯紅色的溶液: C.能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液: D.pH=10的溶液中: 參考答案：C略12. 下列敘述中一定正確的是ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3C

10、OO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)參考答案：CD略13. 恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是12B若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達平衡時生成3a mol CC起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n

11、)/(1+n-a/2)D當v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達平衡參考答案：B略14. 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II

12、中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD15. 常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A溶液的pH：abcbdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：一種合成聚合物E的路線如下：回答下列問題：(1) A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(2) B的分子式為 ；D中所含的官能團名稱為 (3) D

13、E的反應(yīng)類型是 反應(yīng)；(4) C有多種同分異構(gòu)體，屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮順反異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ；(5) 寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。 、 。參考答案：(1) CH3CH2CHO (2分) (2) C4H6O (2分)； 碳碳雙鍵、酯基、羥基 (3分) (3) 加聚 (2分) (4) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (2分，條件錯扣1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

14、）17. 【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)II的離子方程式為請回答：(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是_(2) 反應(yīng)I的產(chǎn)物為（填化學(xué)式) _(3) 反應(yīng)III的離子方程式為_(4) 一定溫度下，在反應(yīng)III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_ _(5) 黃銅礦中Fe的化合價為+2,關(guān)于反應(yīng)：.下列說法正確的是_ _ (填選項字母）A. 反應(yīng)中被還原的元素只有氧B. 反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境C

15、. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100 NA(6) 某硫酸廠為測定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL(已折箅成標準狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L 的 K2Cr2O2標準溶液滴定至終點，消耗溶液25.00ml.已知：（未配平）SO2通人溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_參考答案：（15分）（1）反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染（1分）同時消耗大量熱能（1分）。（2）CuS、FeS2 （各1分）（3）4CuCl2 O24H4Cu2+ 8Cl2H2O（2分）（4）該溫

16、度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅（2分）（5）B C D（3分，1個選項1分，錯選不得分）（6） SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H（2分） 12.00 %（2分）略18. （16分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當氨碳比3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。參考答案：19. 有機物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂