八年級科學(xué)上冊物質(zhì)的溶解性教案浙教版

1、物質(zhì)的溶解性課型:教課型:教學(xué)目標(biāo)I能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)使用科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法i課題：物質(zhì)的溶解性i認知目標(biāo)：區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液。理解飽和溶液的概念，及溶解度概念教學(xué)重點：溶解度概念教學(xué)難點：溶解度概念教學(xué)準備:教學(xué)設(shè)計引入在一定溫度下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢【實驗演示】硫酸銅的溶解（注意：實驗操作）現(xiàn)象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。結(jié)論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定量的水中）下，溶質(zhì)不可以無限地溶解在溶劑里。一、飽和溶液和不飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在以上溶液中若還能繼續(xù)

2、溶解固體硫酸銅的溶液，就是該溫度下的硫酸銅不飽和溶液。2飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液?！舅伎?、討論】不飽和溶液可通過哪些途徑轉(zhuǎn)變成飽和溶液增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度（一般情況下）【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液【實驗演示】在相同溫度下，等量的水中分別加蔗糖、熟石灰（注意：實驗操作）現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在

3、同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。二、溶解度【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢【實驗】室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現(xiàn)象：食鹽未全溶，已達到飽和；氯酸鉀全溶解完，未達到飽和。結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。假如，在20c時100克水溶解氯化鈉36克剛好達到飽和狀態(tài)，則20C時食鹽的溶解度為36克。1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點

4、：（1）理解這個概念，抓住四個方面：一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）TOC o 1-5 h z溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強I【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非：|20C，硝酸鉀的溶解度是31.6克，表。|20C時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20C時食鹽的溶解度是10克。()|20C時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20C時食鹽的溶解度是10克。|在20C時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33.3克|在20C時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24|有關(guān)溶解度的簡單

5、計算：溶解度二溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量X100克|溶解度單位：克|2、物質(zhì)的溶解性等級：|20C時的溶解度大于10克1-10克0.01-1克小于克溶解性等級易溶可溶微溶難溶TOC o 1-5 h z說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不溶解。習(xí)慣上稱作|“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。I作業(yè)或活動設(shè)計：鞏固練習(xí):i1.10C時硝酸鈉的溶解度是80克，這表示。|20C時在100克水中最多能溶解5克某物質(zhì)，該物質(zhì)可認為是()|A易溶B可溶C微溶D難溶|60C時硝酸鉀的溶解度是110克，若把80克硝酸鉀放入100克水中充分溶解后，|能得到克硝酸鉀溶液，還需加克硝酸鉀

6、才能達到飽和狀態(tài)|板書設(shè)計：|教學(xué)反思:課題：物質(zhì)的溶解課題：物質(zhì)的溶解（2）課型:課題：物質(zhì)的溶解課題：物質(zhì)的溶解（2）課型:教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)|能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成良好的觀察實驗、動手操作、分析綜合、語言表情感目標(biāo):達能力和科學(xué)的思維能力滲透思想：促使物質(zhì)變化的因素有內(nèi)因和外因i-教學(xué)重點：設(shè)計實驗方案，學(xué)會觀察溶解度曲線教學(xué)難點：設(shè)計實驗方案教學(xué)準備:備注教學(xué)設(shè)計備注【探究】影響固體溶解度大小的因素一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些二、建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與溫度有關(guān)猜測2：溶解度可能與壓強有關(guān)猜測3：溶解度可能與溶劑性質(zhì)有關(guān)猜測4：溶解度可能

7、與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)（先由學(xué)生分組設(shè)計實驗方案，交流共同得出）三、設(shè)計實驗進行檢驗：（控制變量法）目的驗證溶解度是否與溫度有關(guān)條件控制溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣頭驗方案1在20C下用100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，用去硝酸鉀A克。2.升高溫度到60C,原飽和溶液變成不飽和溶液，又繼續(xù)溶解硝酸鉀B克。實驗數(shù)據(jù)A克，B克，100克結(jié)論對于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變（實驗驗證）通過實驗得出，影響固體溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）、溫度（外因）4、溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升

8、高而增大，如硝酸鉀等，表現(xiàn)為曲線陡少數(shù)物質(zhì)的溶解度受影響不大，如氯化鈉、表現(xiàn)為曲線平緩極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣【補充】溶解度曲線上的各點的意義、交點的意義、曲線的意義。鞏固練習(xí)：1某溫度下，把10克氯酸鉀入50克的水中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)還有6克氯酸鉀沒有溶解，求該Xik溫度下氯酸鉀的溶解度。Xik如圖，A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。在t3C時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是在t1C時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是3在C時，B和C的溶解度相等教學(xué)設(shè)計作業(yè)或活動設(shè)計:教學(xué)反思:板書設(shè)計:教學(xué)反思:課題：物質(zhì)的溶解課題：物質(zhì)的溶解(3)課型:課題：物質(zhì)的溶解課題：物

9、質(zhì)的溶解(3)課型:教學(xué)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)準備:TOC o 1-5 h z教學(xué)設(shè)計i溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)I溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。j公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；注意：1。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有單位2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常用小數(shù)或百分數(shù)表示|有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算|已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例1.從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，則這瓶溶液|中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少I例2.某溶液的密度是1.2g/cm3，實驗測得

10、每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g,求該溶液的|溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液稀釋或濃縮的計算要點：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變|m前二m后即m前A前%=m后人后例4.把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升|配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液|配制溶液的一般步驟：計算：(固體計算質(zhì)量液體計算體積)稱量：(固體秤質(zhì)量液體量體積)溶解：(在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后裝瓶，并貼上標(biāo)簽)|例3.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種。如配制150千克16%的食鹽溶|液，需要食鹽和水各多少如何配制|系列訓(xùn)練：P10%硫酸二1.07g/mlp98%硫酸二1.84g/mlj例5：(1)配制10

11、70克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克|配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克|若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克|配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升|課題：物質(zhì)的溶解課題：物質(zhì)的溶解(4)課型：練習(xí)課板溶質(zhì)的質(zhì)量不變不變增加減少溶劑的質(zhì)量減少增加不變不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量減少增加增加減少溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大變小變大變小明確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:作業(yè)或活動設(shè)計:教學(xué)設(shè)計教教學(xué)目標(biāo)1學(xué)會濃溶液稀釋的計算。2會進行密度、質(zhì)量和體積的計算。|3.鞏固有關(guān)溶液問題的計算。4知道配制某二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法和步驟i-教學(xué)重點：會進行密度

12、、質(zhì)量和體積的計算教學(xué)難點：會進行密度、質(zhì)量和體積的計算教學(xué)準備:教學(xué)設(shè)計備注課前練習(xí)1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.20C時硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為24%，它表示20C時100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份；20C時，硝酸鉀的溶解度為316克。3.20C時，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。b如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b+cs如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100+sc4根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、

13、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果，在表中填上相應(yīng)的文字。溶液中各部分變化情況溶質(zhì)質(zhì)量不變不變增加減少溶劑質(zhì)量減少增加不變不變變化結(jié)果溶液質(zhì)量減少增加增加減少溶液濃度變大變小變大變小科學(xué)探究一、有關(guān)溶液稀釋問題的計算溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶）。液的體積，這時要通過密度來進行計算（公式為卩=）。4由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。（

14、混合后體積小于混合前兩種液體之和）二、有關(guān)溶液濃縮問題的計算溶液的濃縮問題思考方法可以與稀釋問題一樣來考慮。三、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液1實驗步驟：（1）計算；（2）稱量；（3）溶解。配制50克10%的氯化鈉溶液的實驗。典型例題解析例1工業(yè)生產(chǎn)上，有時要用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸來清洗鋼材。把50千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要水多少千克解析由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè):稀硫酸的質(zhì)量為x50千克X98%=xX10%=490千克50千克98%=490千克x=10%則需要水的質(zhì)量為：490千克一50千克=440千克。答略例2配制1000毫升溶質(zhì)

15、的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為|98%的濃硫酸多少毫升需要水多少毫升（硫酸溶液的密度請查閱表）I解析查書中表得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克/厘米3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3。設(shè):需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為V稀硫酸溶液的質(zhì)量為：1000毫升X1.07克/厘米3=1070克溶質(zhì)的質(zhì)量為：1070克X10%=107克所以VX1.84克/厘米3X98%=107克V=厘米3濃硫酸的質(zhì)量:厘米3X1.84克/厘米3=109.2克加入水的質(zhì)量：1070克一109.2克=960.8克所以加入水的體積為:所以加入水的體積為:9

16、60.8克1克/厘米3厘米3答略課內(nèi)練習(xí)1用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.43克/厘米3）配制，143|克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需量取40%的氫氧化鈉溶液二毫升與水|（密度為1克/厘米3）毫升混合而成。2.把m克質(zhì)量分數(shù)為a%的NaCI溶液加水稀釋，下列圖像中正確描述溶液中溶質(zhì)質(zhì)|量與加水質(zhì)量關(guān)系的是（B）|T沼樂|T沼樂-山L一呦.叮.吋加水呈復(fù)）A,加水呈僧）I）.密度為1.18克/厘米的濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)36%）,用100毫升水稀釋100毫升濃i鹽酸，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（B）IA.等于18%B.大于18%C.小于18%D.無法確定配制20%的硫酸溶液4

17、90克，需要98%（密度為1.84克/厘米3）的濃硫酸多少毫|升同時需水多少克解設(shè)需濃硫酸的體積為VVX1.84克/厘米3X98%=490克X20%V=厘米3需水體積為二=390厘米3490克-54.35厘米3x1.84克需水體積為二=390厘米31克/厘米3TOC o 1-5 h z課時小結(jié)i重點和難點:有關(guān)溶液稀釋問題的計算。|課外同步訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān):1濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法是I（D）|A加入10克食鹽固體B.把溶液中的水蒸發(fā)掉一半|C.加入100克10%的食鹽溶液D.把水蒸發(fā)掉50克2用濃度為60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配制成45%的酒

18、精溶液，則A、|B溶液的質(zhì)量比為（C）II:2:3C.4:3:1|3.100克A溶液中水的質(zhì)量分數(shù)為98%，現(xiàn)在要使溶液中水的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9%,|則應(yīng)加入水的質(zhì)量為（D）|A.1克B.10克C50克D.100克把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液50克濃縮到40克，此時溶液中硫酸的質(zhì)量|分數(shù)為在。圖138是配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：I)ICI)IC（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是克；（2）放好砝碼和調(diào)好游碼后，向托盤天平的左盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的|左邊，應(yīng)進行的操作是一減少藥品;（3）D操作應(yīng)選用0毫升的量筒（從10毫升、100毫升中選擇）。量水時量筒必|須放TOC o 1-5 h z平穩(wěn)，視線要跟量筒內(nèi)液面的一最低處保持水平；I（4）E操作的作用是加速溶解。|深化提高|6用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2S0425毫升（密度為1.84克/厘米3）,配制溶|質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸溶液（密度為1.60克/厘米3）,需加水多少毫升解本題中70%的硫酸溶液的密度沒用。想一想為什么I25毫升X1.84克/厘米3X98%=（25毫升X1.84克/厘米3+VX1克/厘米3）X70%V=厘米3即毫升選做題|7有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不