2021-2022學(xué)年江西省吉安市華憶高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市華憶高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A 質(zhì)量 B 原子總數(shù) C 碳原子數(shù) D 密度參考答案：C2. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.

2、1 mol/L參考答案：D略3. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物【答案解析】B解析：氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為

3、固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)方程式判斷量的變化，不一定要具體計(jì)算。4. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2C.明礬的化學(xué)式KAlSO412H2OD.氯化鈉的電子式參考答案：B略5. （2006四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 下列描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)

4、速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) 2Z(g)。6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下

5、，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略7. 美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是（ ）A該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C該有機(jī)物屬于芳香烴D1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵參考答案：AB略8. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)F

6、e(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略9. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡

7、狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是 A原子半徑ZWR B對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW CW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C11. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（

8、NO3）2溶液C先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液參考答案：C考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)分析：檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來(lái)解答解答：解：A加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C先加入鹽酸酸化，以除去 SO32、CO32 等離子的影響，同時(shí)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)沒(méi)有沉淀，可排除Cl的影響，

9、再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42，故C正確；D先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意檢驗(yàn)離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大12. 一種無(wú)色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體 減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過(guò)Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于 水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

10、體積比為A 5812 B151421 C101421 D302823參考答案：B13. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和潔厠靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O參考答案：B 14. 下列說(shuō)法正確的是A含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫

11、硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染D為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI參考答案：C解析：A. 食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，所以含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康不一定有害，錯(cuò)誤；B.普通玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；D. 為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIO3，錯(cuò)誤；選C。15. 下列敘述中正確的是（）（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性ClC（碳）Si（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

12、（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視A（1）（4）（6）（7） B（4）（6）（9）（10） C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；催化劑的作用；氨的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物專(zhuān)題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)；（3

13、）硅可制造太陽(yáng)能電池；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性ClC（碳）Si；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途；（7）還原性與水解程度無(wú)關(guān)；（8）Al2O3的熔點(diǎn)高，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子解答：解：（1）碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則純鐵不易腐蝕，故錯(cuò)誤；（2）氨水與銀鏡不反應(yīng)，應(yīng)利用稀硝酸清洗，故錯(cuò)誤；（3）硅可制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅制作光導(dǎo)纖維，故錯(cuò)誤；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸

14、鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性ClC（碳）Si，因鹽酸揮發(fā)與硅酸鈉反應(yīng)，且不能利用無(wú)氧酸的酸性比較非金屬性，故錯(cuò)誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故正確；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，性質(zhì)決定用途，則用氫氟酸雕刻玻璃，故正確；（7）還原性與水解程度無(wú)關(guān)，如鹵素離子中碘離子還原性強(qiáng)，但不發(fā)生水解，故錯(cuò)誤；（8）Al2O3的熔點(diǎn)高，為離子化合物，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁，Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，故正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正

15、確；（10）明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，應(yīng)選硫酸鋇用于鋇餐透視，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)及化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過(guò)濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有 。（2）加入Ba

16、Cl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是： 。加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分 。（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ；趁熱過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定：（Mg(ClO3)26H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0

17、.100 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2至終點(diǎn)。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的含量會(huì) (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。參考答案：1）漏斗、玻璃棒、燒杯 (2分，答對(duì)2個(gè)給1分) （2）靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42沉淀完全 （2分）BaSO4和Fe(OH)3 （2分）（3）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 （2分）

18、（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O （2分）偏低 （1分）0.783 （2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_參考答案：N2O5略18. （14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題 （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），

19、這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上） _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 = _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)點(diǎn)后二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下

20、平衡常數(shù)K= 。（3） 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=28109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。參考答案：（14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4 = _5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2）013mol/Lmin,放,017（3）O2 + 2H2O + 4e- =4OH-2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（4） 5610-5mol/L略19. 甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g