廣東-化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專題

1、化學(xué)反應(yīng)速率及平穩(wěn)圖像專題訓(xùn)練 一、常見的圖像類型：1依據(jù)反應(yīng)： mAg + nBgpCg H,結(jié)合圖中所給的信息填空；P1t t（9） H_0 （10） H_0 （填“ ” 、“ ” 或“ ”）C%C%A%T1T1T2T2T1 T2mn _ q mn _qc A n A或BO（1）tO（2）tO（3）B t1t21. 0 C0. 8 O 3 nA（1） T1 _T2 H_0 （2）T1_ T2（3）T1_T2B0. 6 0. 6 H_0 H_0 C A0. 4 0. 2 t O C% C% A% t0 tnBP1 P1圖 247 圖 24 8 圖 249 P2P22（如圖 247）此反應(yīng)是從

2、何物質(zhì)開頭的：_； t2時(shí)轉(zhuǎn)變的條件是：_；O （4）t O （5）t O （6）P23（如圖 248）請寫出其化學(xué)方程式：_ ；（4） p1 _ p2（5） p1 _ p2（6） p1 _ p24（如圖 249）寫出用 A、B、C表示的化學(xué)方程式：_ ；二、相關(guān)圖像練習(xí)題：mn _ q mn _ q mn _qC% C% 1在肯定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M 、N 的物質(zhì)的量nmol 隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,以下表述中正確8T2P2的是（）6 M T1P2A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN 4t1 t2 t3 N tmin P1P2 T1P1B t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平穩(wěn)2 O t

3、O t C t3時(shí) , 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（7）（8）0 D t1 時(shí), N 的濃度是 M 濃度的 2 倍（7） p1 _ p2（8） T1_ T2 p1 _ p2mn _ q mn _ q H_0 2對達(dá)到平穩(wěn)的可逆反應(yīng)X + YW + Z ,增大壓強(qiáng)就正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖,分析可知 X ,Y,Z,W 的集合狀態(tài)正確選項(xiàng)（）v v正A Z、 W 為氣體, X 、Y 中之一為氣體BZ、W 中之一為氣體,X、Y 為非氣體v正v逆CX、Y、 Z 皆為氣體, W 為非氣體v逆D如 X、Y 為氣體,就Z、W 中之一為氣體t 3反應(yīng) mAs + nBgeCg + fDg ,反應(yīng)過程中,

4、當(dāng)其它條件不變時(shí),C 的百分含量 C%與溫度T 和壓強(qiáng) P的關(guān)系如下圖,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）正確選項(xiàng)（）A到平穩(wěn)后,加入催化劑就C%增大B達(dá)到平穩(wěn)后,如升溫,平穩(wěn)向右移動C化學(xué)方程式中 n ef D達(dá)到平穩(wěn)后,增加 A 的量有利于平穩(wěn)向右移動4某可逆反應(yīng) Ls +Gg 3Rg H 0,下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響；試判定圖中 y 軸可以表示（）A平穩(wěn)混合氣中 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平穩(wěn)時(shí) G 的轉(zhuǎn)化率C平穩(wěn)混合氣中 G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平穩(wěn)時(shí) L 的轉(zhuǎn)化率5在可逆反應(yīng) mAg+nBg pCg H 0 中 m、n、p 為系數(shù),且 mnp；分析以下各圖,在平穩(wěn)體系中 A 的質(zhì)量分

5、數(shù)與溫度 t、壓強(qiáng) P關(guān)系正確選項(xiàng)（）9已知可逆反應(yīng)aA+bBcC 中,物質(zhì)的含量A% 和 C%隨溫度的變化曲線如下列圖,以下說法正確選項(xiàng)（）A該反應(yīng)在T1；T3 溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平穩(wěn)B該反應(yīng)在T 2 溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平穩(wěn)C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D上升溫度,平穩(wěn)會向正反應(yīng)方向移動10向一體積不變的密閉容器中充入 H 2和 I2,發(fā)生反應(yīng)： H2g+I 2g 2HIg H0；當(dāng)達(dá)到平衡后,轉(zhuǎn)變反應(yīng)的某一條件（不再充入任何氣體）,造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,以下說法正確選項(xiàng)（）A容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量增大B平穩(wěn)向右移動,HI 濃度增大C轉(zhuǎn)變條件前后,速率時(shí)間圖像如下圖D平穩(wěn)不移動,混合氣體

6、密度不變11已拓反應(yīng)： 3Ag + Bg Cs + 4Dg H0；圖中 a、b 曲線表示在肯定條件下,D 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情形；如使曲線 b 變?yōu)榍€ a,可實(shí)行的措施是（）A上升溫度B縮小反應(yīng)容器的體積C增加 C 的質(zhì)量6在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：Mg + NgRg + 2L. ,此反D減小 B 的濃度B與壓強(qiáng)（ p）的關(guān)系如下圖應(yīng)符合下面圖像,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）12mAs + nBgpCg H0；的可逆反應(yīng),在室溫條件下A正反應(yīng)吸熱,L 是氣體 B正反應(yīng)吸熱,L 是固體所示,就以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)（）C正反應(yīng)放熱,L 是氣體 D正反應(yīng)放熱,L 是固體或液體AmnpBnp7A% 為氣

7、態(tài)反應(yīng)物在平穩(wěn)體系中的百分含量,符合曲線的反應(yīng)是CX 點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率AN2g + 3H 2g 2NH 3g H0 DX 點(diǎn)比 Y 點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢BCs + CO 2g 2COg H 0 CN2g + O 2g 2NOg H0 DCaCO3s CaOs + CO 2g H0 13已知 2NO 2g N2O4g H0；將 NO 2 充入簡單導(dǎo)熱的材料制成的容器 a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)；8將 A g 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物缺失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示,在 a 的容積保持不變, b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等；相

8、同的條件下, 將 B g（ A B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),就相應(yīng)的曲線 （圖中虛線所示）當(dāng)同溫同壓時(shí), 將等量的 NO 2充入“ 起始態(tài)”體積相同的容器 a、b中,反應(yīng)同時(shí)開頭； （填“ ” 、“ ” 或“ ”）（1）反應(yīng)開頭時(shí),a 與 b 中生成 N 2O4 的速率 va_vb；（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成 N2O4 的速率是 v a_vb；（3）達(dá)到平穩(wěn)時(shí),a 與 b 中 N2O4 的百分?jǐn)?shù) A 相比較,就是 A a_A b；14某可逆反應(yīng)為：2Ag + Bg 2Cg ； H 下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下,生成物 C 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) 與反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系； a

9、400a b 500b 甲 t 乙 t 丙 t （1）如甲圖中的 a、b 兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情形,就曲線 _表示的是無催化劑時(shí)的情形；（2）如乙圖中的兩條曲線分別表示在 400和 500時(shí)的情形,就H_0 填“ ” 、“ ”；（3）如丙圖中的 a、b 兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情形,就曲線 _表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情形；（4）如將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),就理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)挑選 _；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的挑選與理論上不同的緣由可能是 _ ,壓強(qiáng)的挑選為常壓的緣由可能是 _ ；化學(xué)反應(yīng)速率及平穩(wěn)圖像專題訓(xùn)練 參考答案一、 1（ 1）（2）（ 3）（4）（5）（6）（ 7）（8）（9）（10）2A、B；增加 C 的濃度3A + 2BC A 、B 的系數(shù)