2022-2023學(xué)年廣東省梅州市大埔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市大埔中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室保存下列試劑方法錯誤的是（）A過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中D氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放【分析】A過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存；B氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏??；C根據(jù)鈉易與水、氧氣反應(yīng)，鈉和煤油的密度大小進(jìn)行解答；D氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)

2、密封在棕色試劑瓶中【解答】解：A空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應(yīng)，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，過氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所以過氧化鈉應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確； B氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解2HClO2HCl+O2，光照導(dǎo)致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確故選B2. 在一個容積為6 L的密

3、閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反 應(yīng)： 4X（g）nY（g） 2Q（g）6R（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減 小1/3，則該反應(yīng)中的n值為 A3 B4 C5 D6參考答案：A略3. 只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A自來水 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸參考答案：B略4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）

4、3+HCO3C過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+OH=HCO3D少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2+2HCO3+OH=CaCO3+CO32+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁；C過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水解答：A石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故A錯誤；B向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，離子方程式：2AlO2+CO2+3H2

5、O=2Al（OH）3+CO32，故B錯誤；C過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式：CO2+OH=HCO3，故C正確；D少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等5. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 B與CT2O與H2O D金剛石與石墨參考答案：B略6. 下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C8 和 6 D7 和 12參考答案：D7. 下列各組中兩種微粒所含電子

6、數(shù)不相等的是（）AS2和Al3+BCO和N2CH3O+和OHDNH3和NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答【解答】解：AS2和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、133=10，故A選；BCO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；CH3O+和OH的電子數(shù)分別為111=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；DNH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+13=10、7+141=10，故D不選；故選A8. 甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于A族，其原子序數(shù)為x，

7、乙位于A族，則乙的原子序數(shù)可能是（）x+1 x+11 x+25 x+26ABCD全部參考答案：C9. 下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2NaO2 Na2O2，故C選項錯誤。10. 下列說法正確的是A. 雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C. 離子化合物中不可能有共價鍵D. 所有物質(zhì)都存在范德華力參考答案：A【詳解】A項、

8、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，所以雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵，故A正確；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH是含有共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4F是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，故C錯誤；D項、只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷化學(xué)鍵，注意離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。11. 下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫校饕腔趯嶒灠踩紤]的是A. 可燃性氣體

9、的驗純 B. 滴管不能交叉使用C. 容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶參考答案：A【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時液體滲出。 C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。12. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )A溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr BHCl分子的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 DAr原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B

10、略13. A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B 元素的判斷正確的（ ）A A和B元素一定都是第2周期元素B A和B元素一定是同一主族元素C B元素可以是第2周期VIA族元素 D 可以相互化合形成化合物參考答案：D14. 近年來我國多次發(fā)生氯氣泄漏事故，當(dāng)大量氯氣泄漏時，下列應(yīng)對措施不正確的是（ ）A附近人員戴上用燒堿溶液浸濕的口罩躲到低洼處的水塘邊B附近人員用濕毛巾捂住口鼻，沿上風(fēng)方向向高處轉(zhuǎn)移C消防人員先戴上防毒面具再進(jìn)入現(xiàn)場D消防人員向氯氣泄漏處灑燒堿溶液參考答案：A15. 下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A. F元素是

11、原子半徑最小的非金屬元素B. 碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C. X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)XY，則離子半徑X+Y2-D. 門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】AF元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；B碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯誤；CX、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)XY，則X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+Y2-，故C正確；D門捷列夫元素周期表有7個主族，7個

12、副族，1個0族，1個VIII族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；故答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL（2）配制過程有下列幾步操作：A. 用10 mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12處；C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容

13、量瓶中；E. 用 加水至刻度線；F. 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ；G. 蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是 （填字母） （3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液濃度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是 A. 定容時俯視容量瓶；B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；C. 使用容量瓶前未干燥；D. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管 100mL容量瓶（無100mL得0分） CAF

14、DBEG（見錯0分）（3）大于 A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為參考答案：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，化合價由0價分別變化為+5價、1價，反應(yīng)的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol

15、的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，據(jù)此分析解答：解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價升高和降低的元素均是I元素，在反應(yīng)的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價升高的I元素對應(yīng)的產(chǎn)物NaIO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA故答案為：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查

16、，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大18. （1） 的命名為_；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)3-乙基戊烷 (2) 加成反應(yīng) (3) 分析：（1）根據(jù)烷烴的命名原則命名；（2）根據(jù)要求寫出烯烴C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；烯烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫出烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）乙醇分子中所含官能

17、團(tuán)為羥基，寫出羥基電子式即可，與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸是甲酸，寫出和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。詳解：（1） 主鏈有5個碳原子，乙基為支鏈，在第三個碳原子上，故命名為：3-乙基戊烷；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故本題答案為：CH2=C(CH3)2；加成反應(yīng)；（3）羥基的電子式為，乙醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故本題答案為：；。19. （12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正 V逆（填、或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)= 。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)