2022-2023學(xué)年山西省長治市潞城合室中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市潞城合室中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時比普通鐵片更易腐蝕的是A.白鐵（鍍鋅鐵） B.馬口鐵（鍍錫鐵） C.鍍鉛鐵D.鍍銅鐵參考答案：略2. 在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（ ）A1.6mol B C D參考答案：C略3. 下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（ ）A B CH3CHCHCH3 C D參考答案：C4. 下

2、列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是 A. 一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱 B. 一溴乙烷和NaOH溶液混合共熱C一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱 D氯苯與NaOH溶液混合共熱參考答案：C略5. 利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是( )石灰石和稀鹽酸 ；二氧化錳和濃鹽酸；銅和稀硝酸；銅和濃硫酸；雙氧水和二氧化錳；鋁和燒堿溶液；A. B. C. D.參考答案：B略6. 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是（ ）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量的熱A B C D 參考答案：D略7. 一定溫度下，對可逆反應(yīng)A

3、（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3amolCC容器內(nèi)的壓強不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：當化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)解答：解：A當C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤；C

4、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤；D該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡的特征，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)8. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A甲醇甲醛 B乙烯氯乙烷 C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯參考答案：C略9. 氯是富含在海水中的元素，下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是A氯元素位于周期表中第三

5、周期第A族 BCl-結(jié)構(gòu)示意圖為：CNaCl電子式為 DKClO3電離方程式為：KClO3= K+Cl+3O2參考答案：略10. 下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是（ ）A、H2SS2- + 2H+ B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2OH2S + OH- D、HS-+ H2OS2- + H3O+參考答案：D略11. 下列離子方程式正確的是A明礬凈水：Al3+3H2O = Al(OH)33H+B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNa2S水解：S2- + 2H2O H2S + 2OHD等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HC

6、O3稀溶液混合：Ba2+ +2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3?H2O + H2O參考答案：D略12. 一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)nB（氣）pC(氣)，達到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是 ( )A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D、m+n=p參考答案：B13. （8分）請將6種物質(zhì): N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個配平的化學(xué)方程式:方程

7、式為:（1） + + + + （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 _ ,被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _ mol參考答案：S略14. 鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是 A用CO還原 B鋁熱法 C電解法 D加熱分解法參考答案：C略15. 丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下：合成這種橡膠的單體應(yīng)是( ) CH3CH=CHCH3 CHCCH3 CH2=CHCH=CH2A. B. C. D. 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鋁及其化合物的性質(zhì)實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題鋁能與氧氣反應(yīng)將鋁片剪成長58cm，寬

8、0.20.3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴，坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中（瓶內(nèi)盛少量水），觀察現(xiàn)象。1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、將鋁片放到酒精燈火焰上，鋁難以燃燒，試分析原因 鋁表面氧化膜的保護作用1、取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜破壞鋁表面氧化膜的方法有 2、將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象及其他可能發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象有鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積產(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾繼而產(chǎn)生藍色沉淀混合液溫度升高溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。請用相關(guān)方程式解釋上述現(xiàn)象。3

9、、將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象現(xiàn)象：4、取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中， 12min后取出鋁片，洗凈，放入20mL0.5mol/L硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：同步驟2解釋：5、將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中。現(xiàn)象：解釋：鋁配合物的生成1、取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)

10、象：離子反應(yīng)方程式：3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：解釋：參考答案：實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題鋁能與氧氣反應(yīng)Al+O2=Al2O3氧氣的濃度 反應(yīng)物的接觸面積 鋁表面氧化膜的保護作用用砂紙擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡2Al+3Cu=2Al3+3Cu2+ Cu2+2H2OCu(OH )2+2OH_ 2Al+6H+=2Al3+3H2 Cu(OH )2=CuO+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：鋁片表面的氧化膜被破壞現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜鋁配合物的生成現(xiàn)象：先生成白色沉淀，

11、后溶解離子反應(yīng)方程式：Al3+ OH= Al（OH）4現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：生成了AlF63，溶液中無Al3+.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色試回答下列問題：（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體

12、在標準狀況下為，（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為（4）（丁）裝置中X電極為極（填“正”、“負”、“陽”、“陰”），在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是參考答案：解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明鐵極生成氫氧根離子，應(yīng)為電解池的陰極，則C為陽極，可知甲中a為負極，b為正極，甲裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則a極通入甲烷，b極通入氧氣，丙中粗銅為陽極，精銅為陰極，丁中X為陽極，Y為陰極，（1）a處通入的是CH4，b極通入氧氣，電極方程式為2H2O+O2+4e=4OH，故答案為：CH4；2H2O+O2+4e=4OH；（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極為陽

13、極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解總方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，故答案為：氧化；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu，即生成0.64g即0.01mol銅，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，鐵電極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H+2e=H2，當轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，該極上產(chǎn)生的氣體為0.01mol，在標準狀況下體積為0.224L，甲烷失去電子，電極反應(yīng)為CH48e+10OH=CO32+7H2O，消耗的 CH4的物質(zhì)的量為=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol16g/mol=0.4g，故答案為：0.224L；0.4g

14、；（4）丁中X為陽極，Y為陰極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，故答案為：陽；Cu2+2e=Cu考點：原電池和電解池的工作原理 分析：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明鐵極生成氫氧根離子，應(yīng)為電解池的陰極，則C為陽極，可知甲中a為負極，b為正極，甲裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則a極通入甲烷，b極通入氧氣，丙中粗銅為陽極，精銅為陰極，丁中X為陽極，Y為陰極，以此解答該題解答：解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明鐵極生成氫氧根離子，應(yīng)為電解池的陰極，則C為陽極，可知甲中a為負極，b為正極，甲裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），

15、則a極通入甲烷，b極通入氧氣，丙中粗銅為陽極，精銅為陰極，丁中X為陽極，Y為陰極，（1）a處通入的是CH4，b極通入氧氣，電極方程式為2H2O+O2+4e=4OH，故答案為：CH4；2H2O+O2+4e=4OH；（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解總方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，故答案為：氧化；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2+2e=Cu，即生成0.64g即0.01mol銅，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，鐵電極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H+2e=H2，當轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，該極上

16、產(chǎn)生的氣體為0.01mol，在標準狀況下體積為0.224L，甲烷失去電子，電極反應(yīng)為CH48e+10OH=CO32+7H2O，消耗的 CH4的物質(zhì)的量為=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol16g/mol=0.4g，故答案為：0.224L；0.4g；（4）丁中X為陽極，Y為陰極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，故答案為：陽；Cu2+2e=Cu點評：本題考查原電池和電解原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意放電順序的應(yīng)用及電子守恒，題目難度中等18. 根據(jù)右邊的實驗裝置圖回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ； (2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ； 總反應(yīng)的化學(xué)