2022-2023學(xué)年山西省臨汾市僧念中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市僧念中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：C略2. 某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT1參考答案：B試題分析：A二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2

2、mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；B由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，則： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)開始(mol/L)： 0.2 0.1 0變化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A點平衡常數(shù)為K=800，故B正確；C達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

3、，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故V(正)V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯誤；D由到達(dá)平衡的時間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2T1，故D錯誤。3. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點燃參考答案：4. 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(

4、H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)參考答案：D略5. 為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)可以視為醇類B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體D該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能共面參考答案：B略6. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF35 H2O =

5、2 NOHNO39 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略7. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，18O原子應(yīng)存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略8. 右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法中不正確的有：（ ）31d和3

6、3d屬于同位素 工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c a和b形成的化合物可能含極性共價鍵 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ade最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性dee與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強酸A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C9. 鎂、鋁合金3g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L參考答案：A略10. 下列敘述正確的是A16 g CH4與18 g NH4所含質(zhì)子數(shù)相等 B32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同

7、一種核素 CH2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D11. 由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是 A氨水 乙醇 水 氫氧化鉀 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氫氧化鈉 鹽酸C水 苯 氨水 氫氧化鉀 硝酸 D水 鹽酸 氫氧化鈉 氨水 乙醇參考答案：B略12. （2011上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易

8、溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據(jù)有機物中含有的官能團可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。13. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：

9、3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B

10、錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正確；故選D點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3

11、），溶液變紫紅色另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失下列推斷不正確的是（）A氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故

12、氧化性：KMnO4MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2解答：解：A在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），

13、溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯誤；B在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價降低，作

14、氧化劑，故C正確；D氧化性：BaBiO3O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性14. 下列說法正確的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2參考答案：A15. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 A含磷洗衣粉 B酒精 C氟

15、里昂 D含汞電池參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:已知:乙醚(C2H5)2O:沸點34.5，微溶于水，易燃。鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。(1)操作I的名稱是_。(2)檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_ 。(3)蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是_。 (4)滴定前，加入的適量溶液Z是_(填序號)。A.H2SO4H3PO4 B.H2SO3H3PO4 C.HNO3H3PO4 D.HIH3

16、PO4(5)滴定達(dá)到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為_。(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_。A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數(shù)C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度參考答案：(1)萃取、分液(2)取溶液Y少許，滴加KSCN溶液，若不顯血紅色說明無Fe3+殘留(3)溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；用明火加熱，易導(dǎo)致乙醚著火(4)A(5)0.4800mol/L(6)BD分析：含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL，加入適量濃鹽酸

17、和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Y為Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水解離后，通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量溶液Z，用重鉻酸鉀溶液滴定至終點。詳解：（1）操作A是利用在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液

18、分離得到溶液為Al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，分離的名稱為萃取、分液，故答案為：萃取、分液；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計實驗檢驗鐵離子的存在，從溶液Y中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留，故答案為：從溶液Y中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留；（3）乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，實驗加熱不能用明火，否則會引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險；溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平，測蒸氣的溫度，故答案為：溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；用明火加熱，易導(dǎo)致乙醚著火；（4

19、）滴定需要的酸性環(huán)境，所需酸不能具有還原性、氧化性，不能被氧化劑氧化，也不能被亞鐵離子還原。AH2SO4-H3PO4 中酸為非氧化性酸，可以提供酸性環(huán)境且不影響測定反應(yīng)，故A正確；BH2SO3-H3PO4 中亞硫酸具有還原性，也會被氧化劑氧化，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，產(chǎn)生誤差，故B錯誤；CHNO3-H3PO4 中硝 酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；DHI-H3PO4 中HI酸是還原性酸，也可以消耗滴入的氧化劑，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故答案為：A；（5）依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計算，定達(dá)到終點時，消耗0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液

20、6.00mL，物質(zhì)的量=0.1000mol/L0.0050L=0.0005mol，反應(yīng)為 Cr2O7 2- + 6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1 6 0.0005mol 0.0030molc=0.1200mol/L，則試樣X中c（Fe3+）=0.1200mol/L=0.4800mol/L，故答案為：0.4800mol/L；（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可以重復(fù)幾次實驗，數(shù)值取平均值，減少誤差，滴定溶液濃度越小，測定結(jié)果越準(zhǔn)確。A稀釋被測試樣，濃度減小，測定誤差會增大，故A錯誤；B增加平行測定次數(shù)，減少測定帶來的誤差，可以提高準(zhǔn)確度，故B正確

21、；C減少被測試樣取量，和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無關(guān)，故C錯誤；D降低滴定劑濃度，反應(yīng)終點判斷更準(zhǔn)確滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；故答案為：BD。點睛：本題考查了物質(zhì)組成和成分探究實驗過程分析，化合物分離、離子檢驗、實驗基本操作、滴定實驗過程和計算分析等知識點，注意題干信息的應(yīng)用。本題的易錯點為（4），要注意加入溶液Z的性質(zhì)對測定實驗結(jié)果的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答： 若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示） ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。若X是一種強堿溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；寫出及C的水溶液中通入二氧化碳的離子方程式 ； 。參考答案：d FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 滴入KSCN溶液不變紅 加氯水后變紅Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O AlO-2+2H2O+CL2=Al(OH)3+HCO-318. 油脂是