2022-2023學年山西省呂梁市廟灣中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市廟灣中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為 A B C D參考答案：B略2. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B3. 對于100mL1m

2、ol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（）A升高溫度B改用50mL2mol/L鹽酸C改用200mL1mol/L鹽酸D用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應速率，以此來解答【解答】解：A升高溫度，反應速率加快，故A不選；B改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率加快，故B不選；C改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應速率不變，故C選；D用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選C4. 實驗室中需要配制2molL-1 NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量

3、瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是 A500mL，40gB500mL，34.4g C430mL，34.4gD430mL，40g 參考答案：A略5. 完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1參考答案：D略6. 下列物質中，分子數(shù)目最多的是 A4gH2 B5 mol Cl2 C6.021023個氧氣分子 D44.8LO2參考答案：B略7. 可逆反應達到化學平衡的標志是 A正、逆反應不再進行 B反應物的濃度為零 C正、逆反應都還在繼續(xù)進

4、行 D正、逆反應的速率相等參考答案：D略8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A. 46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB. 標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC. 2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA. 46g NO2的物質的量為1mol，含2mol O。46g N2O4的物質的量為0.5mol，同樣含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B. CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4L CCl4的物質的量，

5、當然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C. 沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D. 不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。9. 二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相應的酸B它對應的水化物是可溶性強酸C它與強堿溶液反應只生成鹽和水D它是非金屬氧化物參考答案：C10. 在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(

6、Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略11. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）APb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac+H2S=PbS+2H AcDPb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc參考答案：A【考點】硫化氫；離子方程式的書寫【專題】元素及其化合物【分析

7、】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成來解答【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H Ac，故選A【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛

8、是弱電解質12. 某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 A. V(酸) 102 V(堿) B. V(堿) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸)參考答案：B略13. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性參考答案：

9、A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B. 氯元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于硫的，例如次氯酸是弱酸，應該是最高價含氧酸的酸性強于硫的，B錯誤；C. 非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯誤；D. 氯氣在化學反應中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。答案選A。14. 下列變化中屬

10、于化學變化且吸熱的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰干冰升華A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】液態(tài)水汽化屬于物理變化，吸收熱量，故不符合題意； 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰儆诨瘜W反應，吸熱，故符合題意； 苛性鈉固體溶于水，屬于物理變化，放熱，故不符合題意；氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，吸收熱量，故符合題意；生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于化合反應，放熱，故不符合題意；干冰升華屬于物理變化，吸熱，故不符合題意，故選B。15. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA Bg金屬鈣

11、變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA C22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等 D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六種離子中的某幾種。通過實驗：原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）實驗說明原溶液中含有_。有的同學認為實驗可以

12、省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)_，理由是_。參考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2

13、+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2、Cl，一定不含有的離子是Cu2、CO32、SO42，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32、SO42，陰離子只有Cl，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題

14、（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是_。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是_ _ 。（3）實驗室制取SO2的化學方程式 。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學方程式 。參考答案：略18. 某混合物A，含有、和，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式B ；溶液E 。(3)寫出反應、的離子方程式參考答案：（1）過濾 （2）Al2O3；（NH4）2SO4 （3）Al2O32OH3H2O2Al(OH)4- Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH 4+Al(OH)4-H+Al(OH) 3H2O 略19. （12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲