高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-1

1、 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)是自然科學(xué) 的一種，主要在分子 、原子 層面，討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。今日我在這給大家整理了（高一化學(xué)）必修一學(xué)問點(diǎn)（總結(jié)），接下來隨著我一起來看看吧! 高一化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 一、討論物質(zhì)性質(zhì)的（方法）和程序 1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法 2.用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象

2、：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3

3、3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體

4、性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物. 2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等. 3.離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,（其它）以化學(xué)式形式消失. 下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等. 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去. 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒. 4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+

5、與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等. 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1.(某元素)降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2.(某元素)升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液) a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最終變紅褐色. b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

6、Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液) a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀. b)加KSCN溶液,溶液顯紅色. 2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2F

7、eCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3 3.氨的試驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a)用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色. b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸. 4.氨與水

8、的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3+H2O+CO2 7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化銨受熱分NH4ClNH3+HCl 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(

9、濃)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質(zhì) 1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2

10、點(diǎn)燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C 4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl2 5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶

11、液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-. 十三、常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明礬：KAl(SO4)2?12H2O 十四、鋁及其化合物的性質(zhì) 1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+

12、6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.試驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質(zhì) 1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF

13、=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2 高一的化學(xué)怎么學(xué)? 一:先要把書中的基礎(chǔ)學(xué)問了解清晰 書中的一些學(xué)問許多都是基礎(chǔ),許多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的學(xué)問都搞清晰,包括書中的一些備注,還有試驗(yàn)器材,還有試驗(yàn)的方法,還有一些互動(dòng)之類的.肯定都要先搞清晰.孩子學(xué)習(xí)的成果提不上去,還是由于他們這些基礎(chǔ)就沒有學(xué)好.就造成了他做題的時(shí)候就不會(huì).哪怕他上課都聽懂了,但是讓他做題他還是不會(huì),高中化學(xué)輔導(dǎo)老師要關(guān)心同學(xué)抓住基礎(chǔ). 其次:找到適合自己的（學(xué)習(xí)方法） 找到一

14、個(gè)適合自己的學(xué)習(xí)方法還是很重要的.學(xué)習(xí)分為兩種外部學(xué)習(xí)和自己的記憶.外部學(xué)習(xí)就是我們平常的做題習(xí)慣,還有出去玩的時(shí)候看到一些東西,想到自己所學(xué)的學(xué)問.記憶就是在平常的學(xué)習(xí)當(dāng)中,自己的解題方法.但是這種思維還是要經(jīng)過長時(shí)間的培育.不是說全部的同學(xué)都會(huì)悟出這種方法. 第三:多問自己不會(huì)的題目 上課帶著問題聽課和沒有一點(diǎn)東西的聽課效率肯定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內(nèi)容就肯定知道老師下一步要講什么.最起碼他心里知道這節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容都是什么?學(xué)習(xí)的主動(dòng)特性,還能關(guān)心到同學(xué)在他學(xué)習(xí)的步驟當(dāng)中有一個(gè)好的（學(xué)習(xí)態(tài)度）. 第四:多關(guān)心同學(xué),也就是你鞏固學(xué)問 可能由于你學(xué)習(xí)比較好,所以同學(xué)會(huì)讓你給她講一些題,你們知道嗎?給同學(xué)講題,其實(shí)也就是你自己在鞏固學(xué)問.同學(xué),請你給她講題,你也不要不好意思,也就是把老師上課講過的學(xué)問,給他講明白.讓自己也當(dāng)一次小老師.多給同學(xué)講一下題,你自己的學(xué)問也就記得比較扎實(shí),你下次在遇到這種問題,你就會(huì)跟隨著你的理解,跟隨著你的想法一步一步的往下解題. 在一個(gè)人嘗試給別人解決一些問