高中化學(xué)-化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、1， (1)使學(xué)生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的 (2)了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 (3)使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡 (1)初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的2 (2)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強學(xué)生自主學(xué)習(xí)的 (1)通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究 (2)培養(yǎng)熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的情感，感受到宏觀和微觀的完美結(jié)合。 教教 師 活 動物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進行的

2、，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。學(xué) 生 活 動方程式 2H +O =2H O 系數(shù)的教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)入新課2 2 23新新 知 學(xué) 習(xí)探究理“曹沖稱象”的啟示，物體質(zhì)量太大，采取 “化整為零”的方法可以實現(xiàn)稱量，那么， 分子、原子等微觀粒子的質(zhì)量太小，又怎樣顯然，可用確定一個集體的辦法，確定 一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子(粒 子)的集體，就把水(可稱量物)與水分子(粒子)聯(lián)系起來了。思考：是不是可以通過增加分

3、42概念一、物質(zhì)的量(n)下面請同學(xué)們閱讀教材，找出物質(zhì)的量的定義、符號、單位以1.定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。(1)物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，即不表示物質(zhì)的數(shù)量，也不表示物質(zhì)的質(zhì)量。(2)物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，這個“微觀粒子”可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。進而，我們引入了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的概念。 A近似值：6.021023 mol-1請完成下列填空 2 2個 CO ，N 個CO 的物質(zhì)的量是2 2mol。物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間可以通過阿伏加德羅常數(shù)進行換算。 NA培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和獲取加深

4、對物質(zhì)的通過類比的方 法，加深學(xué)生 5我們知道物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體， 1mol 任何微粒都含有 N 粒子，那么， 1mol 具體物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？A讓學(xué)生通過計算得出規(guī)律。粒相對分子1mol 物 質(zhì)子或 原1 個粒子的質(zhì)量 含有的粒子 1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)號子質(zhì)量 數(shù)(個)Ce2 42Na+OH12 1.993X10-23g56 9.032X10-23g98 1.628X10-22g18 2.990X10-23g23 3.821X10-23g17 2.824X10-23g讓學(xué)生參與概等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。加深學(xué)生的印三、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具

5、有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。培養(yǎng)學(xué)生歸納3.數(shù)值：以 g/mol 為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)由摩爾質(zhì)量的表達式，我們可以進一步得到物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩的關(guān)系。通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道“物質(zhì)的量”和微觀粒子數(shù)、宏觀物質(zhì)的質(zhì)量都可以建立聯(lián)系。下面我們看他們的關(guān)系。N mAN MA立了聯(lián)系，從而，解決了我們本節(jié)課提出的問題。6業(yè)一、物質(zhì)的量(n)1.定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。2.單位：摩爾(mol)二、阿伏伽德羅常數(shù)(N ) A3.近似值：6.021023 mol-1物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(N )、粒子數(shù)(N)三者關(guān)系A(chǔ)Nn NA1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

6、具有的質(zhì)量。2.單位:g/mol3.數(shù)值：以 g/mol 為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量。 (m)(n)AA(N)7 “分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分，化整為零。針對我們本 節(jié)課遇到的問題，分子、原子的質(zhì)量太小，難于稱量，只有大量的微粒，才方便 稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量 整體，化零為整。這樣，學(xué)生由日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設(shè)計教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu) 一直是教師感覺難教、學(xué)生感覺難學(xué)的難點。我分 和思考習(xí)慣，鼓勵學(xué)生積極參加討論，敢于 8 量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡 和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強學(xué)生自主學(xué)

7、習(xí)的 。(1)摩爾是七個物理量之一。(2)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(3) 1mol 氫(4) 1mol CO2(5) 1mol 大米(1) 1molCO2 分子中有molC, molO,共有mol 原子。(2) 6. 0.3 mol H2 SO4 含有 個硫酸分子 ,molO, molSH(3) 1mol CO2 與molO2 所含原子數(shù)相等。(4) O2 的相對分子質(zhì)量是1mol O2 的質(zhì)量是O2 的摩爾質(zhì)量是(5) Mg 的相對原子質(zhì)量是1mol Mg 的質(zhì)量是Mg 的摩爾質(zhì)量是eNa HNO3 的摩爾質(zhì)量為(1)在 0.5mol O2 中含有的氧分子數(shù)目是多少？(2)在 0.5mol O2 中含有的氧原子數(shù)目是多少？9