高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題

1、第 第 頁高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題1. 將 H2(g) 和 Br2(g) 充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2(g)+Br2(g)?2HBr(g) 0 ，平衡時Br2(g) 的轉(zhuǎn)化率為a; 若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a 與 b 的關(guān)系是()A.ab B.a=bC.a解析： H2與 Br2 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，Br2(g) 的轉(zhuǎn)化率降低。答案： A高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)2. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s

2、)+I2(g)?T1T2WI2(g) 0( 溫度 T1燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 會分解出W，W重新沉積到燈絲上燈絲附近溫度越高，WI2(g) 的轉(zhuǎn)化率越低該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cWcI2cWI2利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。高溫時，平衡左移，WI2分解，溫度越高，分解越充分， 故 A正確，B錯 ; 選項C給出的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表 TOC o 1-5 h z 達(dá)式，C錯。答案：AD高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=cCOcH2OcCO2cH。 2恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()該反應(yīng)的焓變

3、為正值恒溫、恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O?催化劑高溫 ?CO2+H2解析： 由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g) ?催化劑高溫CO(g)+H2O(g)， D項錯誤 ; 由于升高溫度，H2的濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的， 焓變?yōu)檎担珹項正確; 由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但若通入H2，其濃度會增大，B項錯誤 ; 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大，C 項錯誤。答案： A雞沒有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過度呼出CO2，會使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主

4、和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO2(g)?CO2(l)CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)H2CO3(aq)?H+(aq)+HCO-3(aq)HCO-3(aq)?H+(aq)+CO2-3(aq)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會使蛋殼變厚。該飲料是()A. 淡鹽水B. 碳酸水C. 蔗糖水D. 澄清石灰水解析：雞過度呼出CO2，會使平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，那么要使蛋殼變厚，應(yīng)該使平衡右移，應(yīng)補(bǔ)充CO2，故用溶有 CO2的碳酸水。答案：B反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g) 0 ，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是 ()A. 低溫、低

5、壓B. 低溫、高壓C. 高溫、高壓D. 高溫、低壓解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。答案： C已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g) 0 ，下列說法正確的是()升高溫度，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯。升高溫度平衡逆向移動，C項錯。減小壓強(qiáng)有利于平衡逆向移動，D項錯。答案： B如右圖所示中的曲線是表示其他條件一定

6、時，2NO+O2?2NO2正反應(yīng)放熱 ()反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、 b、 c、 d 四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v 正 v 逆的點是()A.a 點 B.b 點C.c 點 D.d 點解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c 點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達(dá)到c 點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO， 表示c 點未到平衡狀態(tài)，即v 正 v 逆。答案：C在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 0 ，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件

7、對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ()圖表示的是t1 時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響圖表示的是t1 時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高解析：若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，A選項不正確; 加入催化劑正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B 選項正確; 觀察圖，達(dá)到平衡時時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確; 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項不正確。答案： B9.NO2蒸氣易形成N2O4

8、： 2NO2(g)?N2O4(g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) ，現(xiàn)欲較準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A. 高溫、低壓B. 低溫、高壓C. 低溫、低壓D. 高溫、高壓解析：題目要求準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相對分子質(zhì)量的測定。要準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，就必須使上述平衡向生成NO2的方向移動，由于上述正反應(yīng)是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)采取高溫、低壓的措施才行。答案： A1 mol X 氣體跟 a mol Y 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)?bZ(g) 反應(yīng)達(dá)到平

9、衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫、同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4 ，則 a 和 b 的數(shù)值可能是 ()A.a=1 ， b=1 B.a=2 ， b=1C.a=2， b=2 D.a=3 ， b=2解析：據(jù)題意可有如下平衡模式X(g) + aY(g)?bZ(g)起始/mol1 a 0變化/mol150% 0.5a0.5b平衡/mol0.50.5a0.5b因為密度與氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，因此據(jù)題意有平衡混合氣的物質(zhì)的量總和與起始時混合氣體物質(zhì)的量總和之比為34，即 0.5+0.5a+0.5b1+a=34 ，可得1+a=2b。最后將所給四組數(shù)

10、據(jù)代入關(guān)系式便知A、 D兩組數(shù)據(jù)均符合題意。答案： AD在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g) 0 ，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 ? TOC o 1-5 h z 增加C，平衡 ， c(CO)。減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡，c(CO2)。通入N2，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡， c(CO2)。保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡，c(CO)。解析： (1)C 為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動 ;(2) 減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動;(3) 通入的 N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫

11、度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動;(4) 其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。答案： (1) 不移動 不變 (2) 向逆反應(yīng)方向移動增大 (3) 不移動 不變 (4) 向正反應(yīng)方向移動增大如下圖所示，燒瓶A、 B 中裝有相同濃度的NO2和 N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6mol/L 的 HCl 的溶液中放入25 gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入 25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A 瓶中氣體顏色，理由是(2)B 瓶中氣體顏色，理由是解析：NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液及A中 TOC o 1-5 h z 氣體溫度

12、升高，故使平衡2NO2?N2O4正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ()向左移動，氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)答案： (1) 變深 甲中NaOH溶解放熱，中和HCl 也放熱，使溶液及 A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ()平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深變淺 乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2?N2O4正反應(yīng)為放熱反應(yīng)()向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺能力提升13.(2019 福建高考 )25 時，在含有Pb2+、 Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn) ，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s

13、)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s) ，體系中c(Pb2+) 和 TOC o 1-5 h z c(Sn2+) 變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+) 增大往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+) 變小升高溫度，平衡體系中c(Pb2+) 增大，說明該反應(yīng)0D.25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2解析：金屬活潑性SnPb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2+)不變， A錯誤 ; 加入少量Sn(NO3)2固體， c(Sn2+) 增大，平衡逆向移動，c(Pb2+) 增大， B 錯誤 ; 升溫 c(Pb2+) 增大，說明平衡逆向移

14、動，正反應(yīng)放熱，C錯誤 ; 由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2 ， D正確。答案： Dxkb1反應(yīng) A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 TOC o 1-5 h z 該反應(yīng)是反應(yīng) ( 填吸熱或放熱) 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率( 填增大減小或不變) ，原因是。反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?，原因是 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 和 E2的變化是： E1， E2(填增大減小或不變)。解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)

15、溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、 B 的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、 E2都減小。答案：(1) 放熱減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響(4)減小 減小15.(2019 新課標(biāo)全國高考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知 H

16、2(g) 、 CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H 分別為 -285.8 kJ/mol 、 -283.0 kJ/mol 和 -726.5kJ/mol 。請回答下列問題：在容積為2 L 的密閉容器中，由CO2和 H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示( 注： T1、 T2均大于 300 );下列說法正確的是( 填序號 )溫度為T1 時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為： v(CH3OH)=nAtAmol/(Lmin)該反應(yīng)在T1 時的平衡常數(shù)比T2 時的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于 A點的反應(yīng)體系的溫度從T1 變到T2，達(dá)到平衡時nH2nCH3OH增大在 T1 溫度時，將1 molCO2 和 3 molH2 充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為;解析： (1)CO2 和 H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡， 因此溫度T2T1， 溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即錯正確; 溫度為 T1 時，從反應(yīng)開始到