湖南省長(zhǎng)沙市湘第一中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
湖南省長(zhǎng)沙市湘第一中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁(yè)
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1、湖南省長(zhǎng)沙市湘第一中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列說(shuō)法正確的是()A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案:C略2. 我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br2e=2IBrB. 充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大D. 充電時(shí)

2、,a電極接外電源正極參考答案:B【分析】利用原電池的工作原理,以及裝置圖進(jìn)行分析;【詳解】A、放電屬于原電池,根據(jù)裝置圖,a電極上I2Br得到電子,轉(zhuǎn)化成I和Br,即該電極反應(yīng)式為I2Br2e=2IBr,故A說(shuō)法正確;B、充電屬于電解池,b電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn,b電極增重0.65g,即電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)A選項(xiàng)中的電極反應(yīng)式,有0.02molI被氧化,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、根據(jù)裝置圖,放電時(shí),a電極反應(yīng)式為I2Br2e=2IBr,b電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2,溶液中離子的數(shù)目增大,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,a電極放電時(shí)為正極,充電時(shí)應(yīng)接電源的正極,故D說(shuō)法

3、正確;答案選B。3. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是A. Na2 CO3溶液呈堿性: CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體: ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3參考答案:D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解;NaHCO3溶液加入過(guò)量Ca(OH)2溶液后溶液中不會(huì)存在CO32;漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2不能有強(qiáng)氧化性的HClO和強(qiáng)還

4、原性的HSO3同時(shí)生成。4. (2011全國(guó)II卷)在容積可變的密閉容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5% B10% C15% D20%參考答案:C N2 + 3H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)。5. 測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強(qiáng),生成物Z的百分含量如表1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A3X(g)Y(g)4Z(g);H0BX(g) 3Y(g)4Z(g);H0C

5、3X(g)Y(g)3Z(g);H0DX(g)3Y(g)3Z(g);H0參考答案:A6. 已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體,則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液,、的值均增大D 加入氨水至中性,則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c

6、(OH-)參考答案:C7. 室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng),生成鹽種類最多的是ACl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl BAl、CO、HCl、Al (NO3)3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 DFe、CaO、NH3H2O、NaHCO3參考答案:A略8. 向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為( )A7.84LB6.72LC4.48LD無(wú)法計(jì)算參考答案:A【分析】根據(jù)硝酸過(guò)量

7、可知,反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子,加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅,沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量,據(jù)此可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量;鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵,氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積【解答】解:向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液,反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子,加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2,則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為:30.3g18.4g=11.9g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:n(OH)=0

8、.7mol;Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為:FeCl3、CuCl2,根據(jù)化合物總電荷為0可知,F(xiàn)eCl3、CuCl2中n(Cl)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH),即n(Cl)=0.7mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,消耗Cl2的物質(zhì)的量為:n(Cl2)=n(Cl)=0.35mol,標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為:22.4L/mol0.35mol=7.84L,故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算,題目難度中等,本題解題關(guān)鍵需要明確:氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等9. 最近,科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池,這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,在一邊

9、附著鋅,在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為: Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 關(guān)于此電池,下列說(shuō)法正確的是 A該電池Zn為負(fù)極,ZnO為正極,MnO2催化劑B該電池的正極反應(yīng)為:MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)OH-能通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)參考答案:B略10. 下列說(shuō)法正確的是( )A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023CVL amolL-1的氯化鐵溶

10、液中,若Fe3+的數(shù)目為6.021023,則Cl-的數(shù)目大于36.021023D工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023參考答案:C略11. 右圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng) B隨著Fe含量的增加,F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來(lái)越弱 CCr含量等于13%時(shí),三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?DCr含量小于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)參考答案:BC略12. 下列物質(zhì)

11、中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是(1)NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部參考答案:D略13. 為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(RX)中的X元素,有下列實(shí)驗(yàn)操作:加熱煮沸加入AgNO3溶液取少量鹵代烴加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷卻,正確操作的先后順序是()A B C D參考答案:C略14. 2012年3月,日本本州島海域地震引發(fā)福島核電站爆炸,多地市民恐慌而自服碘(主要成分KI)片,狂購(gòu)“加碘(KIO3)鹽”,以減少核輻射的危害。已知:向KI

12、溶液中通入過(guò)量Cl2會(huì)有KIO3生成;向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AI只具有還原性,IO3只具有氧化性B由可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 I2 IO3C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+ I+3OH= IO3+6Cl+3H+D反應(yīng)中若有5mol e轉(zhuǎn)移,則生成3molI2 參考答案:D略15. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4C鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2

13、在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)H0,S0參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10,而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: _(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4CO + CO2 + H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的裝置是_。(填字母)(3)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成分),利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。為得到干燥、純凈的CO氣體,洗

14、氣瓶A、B中盛放的試劑分別是_、_。在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是:(a)檢查裝置氣密性;(b)_。準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1000 g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為832 g,D中濃硫酸增重072 g,則n=_。在本實(shí)驗(yàn)中,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗氣瓶B b缺少裝置E c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 亞硝酞氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5,沸點(diǎn):-5.5)是一種黃色氣體,遇水易水解??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

15、常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2 制備純凈NOCu _ _(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是_。裝置VII的作用是_。裝置VIII中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案:(1)濃鹽酸 飽和食

16、鹽水 稀硝酸 水(2)ef(或fe)cbd通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O (3)HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl+Cl2+2H2O解析:(1)實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣,因鹽酸有揮發(fā)性,氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2;用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體,因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2,因此需要通過(guò)水除去可能混有的NO2,最后再用濃硫酸干燥即可得純NO;(2)亞硝酞氯熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,易液化,遇水易水解,故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥,同時(shí)需

17、要考慮Cl2和NO尾氣對(duì)環(huán)境的污染,需要用NaOH除尾氣,則裝置連接順序?yàn)閍ef(或fe)cbd ;裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速,控制NO和Cl2的比例;亞硝酞氯遇水易水解,裝置VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器;裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣,其中NOCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O;(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl+Cl2+2H2O;18. 2015年10月,中國(guó)科學(xué)家坩呦呦獲得了2

18、015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。已知青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖24:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物B青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等C一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是_,請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán),試劑加入的正確順序?yàn)開(kāi)。A溴水 B稀鹽酸C新制氫氧化銅懸濁液 D氫氧化鈉溶液(3)該工藝流程

19、中設(shè)計(jì)EF、GH的目的是_。(4)H與稀硫酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)M與A互為同系物,但比A少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。含有六元環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息,寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的路線流程圖。_(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例如下:)參考答案:(1)AC (2)碳碳雙鍵 CBA (3)保護(hù)羰基 (4) (5)5 (6)解析:本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)A、青蒿素中含有環(huán),屬于環(huán)狀化合物,但沒(méi)有苯環(huán),不屬COONH4,因?yàn)槿芤猴@堿性,因此需要加酸中和,最后加入溴水,因此加入試劑

20、的順序是CBA;(3)對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,羰基的C=O變成CS單鍵,G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比,CS單鍵變成羰基,因此目的是保護(hù)羰基;(4)根據(jù)信息,推出H與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為;(5)A的結(jié)構(gòu)為,M與A互為同系物,但比A少兩個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵和醛基,則M的化學(xué)式為C8H14O,因此滿足條件的M的同分異構(gòu)體為:、(鄰、間、對(duì)位3種)、,共5種;(6)結(jié)合流程中BCD的變化分析設(shè)計(jì),氯乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛在氫氧化鋇條件下生成,在氫氣/Rh條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,工藝流程圖如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),難點(diǎn)在同分異構(gòu)體的書(shū)寫,先確認(rèn)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式(C10H18O),A的不飽和度為2,M的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán),1個(gè)環(huán)的不飽和度為1,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,醛基的不飽和度為1,因此M中

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