貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是： A2克H2氣中含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC1 mol Na含電子數(shù)為NA D1 mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A略2. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；

2、氫鍵；非極性鍵參考答案：B略3. （多選題）下列敘述不正確的是 ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：B D試題分析：A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故B錯(cuò)誤；C、受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D

3、錯(cuò)誤故選BD4. 某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是 A70mL B100mL C120mL D130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=M

4、g（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，溶液為NaCl溶液；30ml-M點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)

5、是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M點(diǎn)，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（

6、NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml?？键c(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。5. 下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|Ag

7、C.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A6. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3電離：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF參考答案：C略7. 下列不屬于有機(jī)物的是A.尿素CO(NH2)2 B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2） D.碳化硅（SiC） 參考答案：D略8. 蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）A白菜 B甘蔗 C豆腐 D豬油參考答案：C略9. 已知X、Y、Z三種

8、元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 參考答案：A略10. 下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是( )。A用鋁熱劑焊接鋼軌 B用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢C用小蘇打治療胃酸過多 D用Fe(OH)3膠體凈水參考答案：A略11. 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO. 達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()AH2S BNa2CO3 C鹽酸 DNaOH參考答案：B略12. 當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （ ） A分子內(nèi)化學(xué)鍵 B

9、分子間距離 C分子構(gòu)型 D氫鍵參考答案：B13. 已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此1，2 一二氯乙烯可以形成不同的空間異構(gòu)體：下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是A1，1 一二溴乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯參考答案：C14. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是( )A淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C油脂甘油和高級(jí)脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）參考答案：B解析人體內(nèi)無催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)。15.

10、 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為8NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O35H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。 I打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，

11、加熱。 IIC中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是 ?！巴Ｖ笴 中的反應(yīng)”的操作是 。III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是 。 （2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉

12、溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)1234溶液的體積/mL1000100010001000消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL1999199817132003 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） 。參考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2，關(guān)閉K1 漏斗、玻璃棒、燒杯 NaOH 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 （2） 加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘

13、內(nèi)顏色不改變 902略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定

14、達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入時(shí)（1分），溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色（1分），且半分鐘內(nèi)

15、不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）略18. 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到 45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為 0.0125molL-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計(jì)算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。（2）若反應(yīng)延續(xù)至 70s，請?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫出 25s至 70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。參考答案：（1）5.510-4molL-1s-1；（2）圖中實(shí)線；（