高考化學(xué)主觀題信息處理

1、深度挖掘 奇妙處理-高考化學(xué)主觀題信息處理高考命題重視在實(shí)際問題情境中考查同學(xué)的才能,而不是放在學(xué)問點(diǎn)的簡(jiǎn)潔記憶和重現(xiàn)上,這就對(duì)同學(xué)信息加工處理才能提出了特殊高的要求；在信息加工處理過程中,在如何領(lǐng)會(huì)信息賜予的目的和意圖,如何把握信息與問題之間的內(nèi)在聯(lián)系等問題上,不能只顧削尖了頭往里面死鉆, 不能只往一條路上去想,進(jìn)去,又能跳得出來；一、提取有用信息而應(yīng)當(dāng)活躍思維,講究策略和聰明,做到既能鉆得在試題所給信息中,由于要表達(dá)信息本身的規(guī)律性和系統(tǒng)性,所以信息內(nèi)容往往比較豐富和寬泛； 對(duì)于解題來說,其中有些信息是有用的,有些信息甚至?xí)a(chǎn)生干擾；如何提取有用信息？信息是為解答問題服務(wù)的,從問題解答的需

2、要回到信息的處理,就能找到有意義和價(jià)值的信息了； 例 1 廣東理綜 33 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)；苯甲酸；反應(yīng)原理：某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備試驗(yàn)方法：肯定量的甲苯和 KMnO4溶液在 lOO反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分別出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量是122熔點(diǎn) 122.4 , 在 25和 95時(shí)溶解度分別為0.3g和 6.9g ；純潔固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)；1 操作為,操作為 _；2 無色液體 A 是_,定性檢驗(yàn) A 的試劑是 _,現(xiàn)象是；3 測(cè)定白色固體 B的熔點(diǎn), 發(fā)覺其在 115開頭熔化, 達(dá)到 130時(shí)仍有少量不熔；該同學(xué)估計(jì)白色固體

3、B 是苯甲酸與 KC1的混合物, 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),試驗(yàn)結(jié)果說明估計(jì)正確；請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容；4 純度測(cè)定：稱取 1.220g 產(chǎn)品,配成 100ml 甲醇溶液,移取 25.OOml 溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為 2.40 x10-3mol ；產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算表達(dá)式為 _,運(yùn)算結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字） ；【題型分析】從設(shè)計(jì)的目的和意圖來看,此題是一道試驗(yàn)與探究題；但從信息形式上來看,此題既有有機(jī)合成題的味道,也有化工流程圖題的特點(diǎn)；所以,這是一道以化工流程為主線, 以試驗(yàn)與探究考查為重點(diǎn),同時(shí)仍涉及了試驗(yàn)運(yùn)算等多方面的考查,表達(dá)了綜合命題的思路和方向；【解題

4、思路】 該題第一進(jìn)入同學(xué)視線的是一組有機(jī)合成的信息,假如同學(xué)一味地沿著 “ 合成”的思路往下想, 就進(jìn)入到了死胡同；有機(jī)合成的信息是為引出化工流程作鋪墊的；由于用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,從有機(jī)合成機(jī)理可知產(chǎn)物是混合物,需要經(jīng)過一個(gè)化工流程過程才能實(shí)現(xiàn)分別； 再看試題后面的問題,很簡(jiǎn)潔明白此題命題的意圖,那就是環(huán)繞“ 分別出苯甲酸” 這條主線,考查同學(xué)試驗(yàn)、探究和運(yùn)算等才能；環(huán)繞試題中的問題,能讓我們很簡(jiǎn)潔找到了有用的信息,并初步形成明白題的思路；有用的信息一：依據(jù)“ 反應(yīng)機(jī)理” ,可知“ 反應(yīng)混合物” 的成分,包括仍可知 與酸化可得苯甲酸,要將苯甲酸與 KC1分別才能得到苯甲酸；有 用 的

5、信 息 二 ： 根 據(jù) 分 離 流 程 圖 , 可 知 “反 應(yīng) 混 合 物 ”分 別 分 離 出的過程與內(nèi)在機(jī)理；有用的信息三：依據(jù)苯甲酸的熔點(diǎn),可作為檢驗(yàn)苯甲酸的依據(jù)：依據(jù)苯甲酸的溶解度,可用來建立分別和提純苯甲酸的思路和方法；有用的信息四： 依據(jù)測(cè)定苯甲酸純度的相關(guān)數(shù)據(jù),可知測(cè)定純度的機(jī)理和方法,并此基礎(chǔ)上建立各數(shù)據(jù)之間的運(yùn)算關(guān)系；【參考答案】 1 分液,蒸餾； 2 甲苯,酸性KMnO 4 溶液；溶液褪色； 3 冷卻、過濾：滴入2-3 滴3122溶液：加熱使其融解,測(cè)其熔點(diǎn)：熔點(diǎn)為122.4 42 . 40104 /.1 22 ; 96 %；二、挖掘包蘊(yùn)條件 試題中有些信息表面上與問題沒

6、有明顯聯(lián)系,或者有些問題解決表面上欠缺信息條件,解題因此遭受到挫折和困境；這時(shí)就需要對(duì)信息進(jìn)行深度挖掘,只要發(fā)覺信息中隱含的條 件,就會(huì)柳暗花明又一村；所以,試題中信息的賜予,有直接的也有間接的,要綜合運(yùn)用已 學(xué)的化學(xué)學(xué)問,調(diào)動(dòng)自己的化學(xué)思維,深度挖掘信息中潛在的東西； 例 1 （廣東理綜, 32）難溶性雜鹵石（K 2SO4MgSO 42CaSO42H 2O）屬于“ 呆礦”,在水中存在如下平穩(wěn)為能充分利用鉀資源,用飽和Ca（OH） 2 溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下：圖 1 （1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石；Ca（OH ） 2 Mg （OH ） 2（2）用化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原懂得釋 Ca

7、（ OH） 2 溶液能溶解雜鹵石浸出 K+的緣由：；（3）“ 除雜” 環(huán)節(jié)中,先加入溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入溶液調(diào)濾液 PH 至中性；（4）不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖,由圖可得,隨著溫度上升,在同一時(shí)間 K+的浸出濃度大；反應(yīng)的速率加快,平穩(wěn)時(shí)溶浸時(shí)間短；（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,就溶浸過程中會(huì)發(fā)生：圖 2 ；已知 298K 時(shí), KspCaCO 3=2.80 109, KspCaSO 4=4.90 105,求此溫度下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K（運(yùn)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；【題型分析】 這是一道典型的無機(jī)化工流程圖題,其特點(diǎn)是以元素及其化合物的學(xué)問為載體, 以無

8、機(jī)化工生產(chǎn)為主要背景,以化工流程圖為主要信息形式,綜合考查基本概念和理論、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)運(yùn)算等相關(guān)學(xué)問；此題仍涉及反應(yīng)機(jī)理、坐標(biāo)圖像等信息,表達(dá)了對(duì)學(xué)生綜合處理信息才能的要求；【解題思路】 在解答此題的過程中,如只是簡(jiǎn)潔地利用已給信息,有些問題的解決會(huì)碰到困難,故必需挖掘試題中包蘊(yùn)的條件；如：?jiǎn)栴} 1: 需要挖掘兩個(gè)包蘊(yùn)條件；一是,用飽和 CaOH 2 溶液溶浸雜鹵石過程中,OH-削減的量與 Ca 2+增加的量相等,但 Ca OH 2 沉淀平穩(wěn)受 OH-的影響大于 Ca 2+,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行, Ca 2+. OH-2KspCaOH 2 ,不會(huì)產(chǎn)生 CaOH2 沉淀；二是, CaS04 是微

9、溶物質(zhì),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,必定會(huì)產(chǎn)生 CaS04沉淀；問題 3 ：“ 除雜” 除了要把雜質(zhì)除去,更隱含著不能引進(jìn)新雜質(zhì),所以要除去的是 Ca 2+,最終得到的是純潔 K2S04,所加試劑及次序自然明白；問題 5: 直接進(jìn)行平穩(wěn)常數(shù)運(yùn)算無法入手；但所給條件分別隱含著聽以很簡(jiǎn)潔運(yùn)算到K=SO4/CO 3 2-=KspCaSO4/Ksp CaCO 3=4.90 10 5/ 2 . 80 10 9=1.75 104【參考答案】 1 MgOH2,CaS04；2 氫氧根與鎂離子結(jié)合,使平穩(wěn)向右移動(dòng),K+,變多； 3K2C03 ,稀 H2SO4；4 在同一時(shí)間 5l.75xl0 4；三、挖掘潛在規(guī)律K+的浸出

10、濃度大；反應(yīng)的速率加快,平穩(wěn)時(shí)溶浸時(shí)間短；有些試題會(huì)給出一系列的信息鏈,以一組一組的信息形式顯現(xiàn),使信息容量變得特殊大；在這類信息閱讀時(shí),不簡(jiǎn)潔理清思路,解題也就沒有了頭緒；其實(shí),這類信息鏈之間包蘊(yùn)著潛在的規(guī)律,只要找到信息鏈內(nèi)的潛在規(guī)律,就能找到問題解答的思路； 例 30 廣東理綜, 31 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用；某愛好小組用 0.50mol L-1KI 、0.2淀粉溶液、 0.20mol L-1K 2S2O8、0.10mol L-1Na2S2O3 等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；已知：（1）向 KI 、 Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入肯定量的 K 2S2O8 溶液,當(dāng)

11、溶液中的_耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色；為確保能觀看到藍(lán)色,S2O32與 S2O8 2初始的物質(zhì)的量需滿意的關(guān)系為：n（S2O3 2）：n（S2O8 2）_ （2）為 探 討 反 應(yīng) 物 濃 度 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 , 設(shè) 計(jì) 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案 如 下 表 ： 表 中Vx=_mL ,理由是 _ ；（3）已知某條件下,濃度 c（S2O82）反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖 3,如保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí) c（S2O82）t 的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料；該電池反應(yīng)為：2Li

12、（s）+I 2（s）=2LiI （ s） H 已知： 4Li（s）+O 2（g）=2Li 2O（s） H 14 LiI （s）+O 2（g）=2I 2（s）+2Li 2O（s） H 2就電池反應(yīng)的H=_ ；碘電極作為該電池的 _極；【題型分析】這是一道考查基本概念及基本理論的題目,此題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、蓋斯定律、 原電池等相關(guān)學(xué)問；這類題型的主要特點(diǎn)是,以物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)為載體,來考查有關(guān)基本概念及基本理論的應(yīng)用；【解題思路】 此題有幾組信息, 每組信息都包蘊(yùn)著潛在的規(guī)律,包蘊(yùn)著解答問題的玄機(jī)；下面依據(jù)問題次序進(jìn)行分析；問題 1: 需要把兩個(gè)反應(yīng)弄明白,兩個(gè)反應(yīng)之間存在親密聯(lián)系,第一個(gè)反應(yīng)

13、的生產(chǎn)物I2 是其次個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,其次個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物 I- 又是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,形成了循環(huán)反應(yīng)；只要溶液中有 S2O3 2-與 S2O8 2-,兩個(gè)反應(yīng)就會(huì)不斷地循環(huán)反應(yīng)下去；只要其中一種離子沒有了,就該離子的反應(yīng)也就終止了；因此,當(dāng)溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色,說明有 I 2生成,第 2個(gè)反應(yīng)終止,即溶液中的 Na2S2O3已經(jīng)耗盡；要確保能觀看到藍(lán)色,就肯定要將 Na2S2O3 耗盡,就 nS2O3 2- ：n S 2O8 2-2 ；問題 2: 通過一組試驗(yàn)來探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,核心思想是利用掌握變量法； 掌握變量法的思路是,轉(zhuǎn)變其中一個(gè)量而保持其它的量不變,來討論該變量

14、對(duì)試驗(yàn)的影響；該試驗(yàn)設(shè)計(jì)是探究 K2S2O8濃度轉(zhuǎn)變的影響,必需保持其它物質(zhì)的濃度不變（即溶液的總體積不變） ,故仍需要加入的水 2mL；問題 3: 加催化劑和轉(zhuǎn)變溫度,都能影響反應(yīng)的速率,能影響反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)的時(shí)間,但不影響反應(yīng)的終點(diǎn)；所以, 加催化劑能縮短反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)的時(shí)間,降溫能延長(zhǎng)到達(dá)終點(diǎn)的時(shí)間；問題 4 ：要運(yùn)算出鋰碘電池的H 必需要利用試題給出的兩個(gè)反應(yīng)焓,通過運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行運(yùn)算,即可得到答案；【參考答案】 1Na 2S2O3, 2；22 ；保證反應(yīng)物 K2S2O8濃度轉(zhuǎn)變, 而其他的不變, 才到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康模? 見圖 4；4 H 1- H2/2 ；負(fù)極；四、領(lǐng)會(huì)題中新知有些試題在信

15、息中隱含著新學(xué)問,就是指同學(xué)沒有學(xué)過的學(xué)問, 答題經(jīng)常需要運(yùn)用到這些新學(xué)問,目的是為了考查同學(xué)歸納、演繹、遷移等才能；解答這類試題時(shí), 必需先要對(duì)信息進(jìn)行整理和提煉,在腦袋里建立這些新學(xué)問的思維、方法和要求,然后綜合運(yùn)用這些新學(xué)問來解答新問題；【例 4】2022 廣東理綜, 30 過渡金屬催化的新型碳一碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的討論熱點(diǎn)之一,如反應(yīng)化合物可由化合物合成：（1）化合物 I 的分子式為 _；（2）化合物與 Br 2 加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _；（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _；（4）在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為 _ （注明反應(yīng)條件）

16、；因此,在堿性條件下,由與反應(yīng)合成,其反應(yīng)類型為 _ ；（5）的一種同分異構(gòu)體 V 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；V 與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),生成化合物,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _（寫出其中一種） ；【題型分析】這是一道典型的有機(jī)化學(xué)考查的試題,主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)、化學(xué)反應(yīng)以及有機(jī)合成等相關(guān)學(xué)問；這類題的信息中常顯現(xiàn)一些同學(xué)未學(xué)過的有機(jī)物、官能團(tuán)、 化學(xué)反應(yīng)等學(xué)問, 這些學(xué)問往往是答題必需要的學(xué)問,答題的關(guān)鍵是先要將這些學(xué)問整理和提煉出來；【解題思路】此題的前 3 個(gè)問題及問題 4 的第一空,都屬于有機(jī)物的常規(guī)考查題,包括從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推寫分子式,依據(jù)反應(yīng)推寫反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)方程式的書寫等考查；而問題 4 的其次空和問題5 的解答,就需要挖掘其中未學(xué)過的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理；問題 4 ：在堿性條件下的反應(yīng),高中沒有學(xué)過