高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)

1、高 中 化 學(xué) 必 修高 中 化 學(xué) 必 修2知 識 點(diǎn) 歸 納 總 結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)L質(zhì)子（Z個）廣原子核注意：-中子（N個） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子數(shù)A X原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNoFNeNaMg Al SiPS Cl Ar KCa2.原子核外電子的排布規(guī)律:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個2.原子核外電子的排布規(guī)律:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;各電子層最

2、多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層:（能量最低）對應(yīng)表示符號： K 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（對于原子來說（對于原子來說）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。、元素周期表1編排原則:按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類核外電子層數(shù)元素種類第一周

3、期2種元素短周期第二周期第一周期2種元素短周期第二周期8種元素周期（7個橫行）（7個周期）長周期第三周期第四周期第五周期第六周期8種元素周期（7個橫行）（7個周期）長周期第三周期第四周期第五周期第六周期8種元素18種元素18種元素32種元素第七周期未填滿（已有第七周期未填滿（已有26種元素）主族:I A-W A共7個主族主族:I A-W A共7個主族副族:In BW B、I B B ,共7個副族（18個縱行）第忸族：三個縱行，位于W B和I B之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變

4、化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果。2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11 Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar(1)電子排布電了層數(shù)相同,最外層電了數(shù)依次增力口(2)原子半徑原了半徑依次減小一(3)主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7一-4-3-2-1金屬性、非金屬性減弱,非金屬性增加1一金屬性(5)單質(zhì)與水或冷水熱水與與酸反一酸置換難易劇烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化SiH 4PH 3H2SHCl一學(xué)式與H2化合由難到易*一的難易(8)氫化物的穩(wěn)穩(wěn)定性增強(qiáng)*一定性(9)最高價氧化Na 20MgOA23SiO 2

5、P25SO3Cl2O7一物的化學(xué)式最(10)化NaoHAI(OH) 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO 4Mg(OH) 2高學(xué)式價(11)酸強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)一氧堿性氧化物酸的酸化(12)變堿性減弱，酸性增強(qiáng)*H一物 對 應(yīng) 水 化 物化規(guī)律第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb CS Fr （ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左 下方）第四A族鹵族元素：FCl Br I At （ F是非金屬性最強(qiáng)的元素， 位于周期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1） 金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱

6、）Fe+ CUSo 4= FeSO4+ CU。（2） 非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr + C2=2NaCl + Br2。（I）同周期比較：金屬性：Na Mg Al非金屬性：Si V P V SV Cl與酸或水反應(yīng)：從易難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易堿性：NaOH Mg(OH) 2 氫化物穩(wěn)定性：SiH 4 V PH3 V H2Sv HClAI(OH) 3酸性(含氧酸):H2SiO3 V H3PO4 V H2SO4 VHClO 4（）同主族比較:金屬性：Li V Na V KV Rb

7、 V Cs （堿金屬元素）非金屬性：F Cl Br 1（鹵族元素）與酸或水反應(yīng)：從難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難堿性：LiOH V NaoH V KOH V RboH V氫化物穩(wěn)定： HF HCl HBr HICSOH（出）金屬性：LiV Na V K V Rb V CS非金屬性:FCl Br I還原性（失電子能力）：Li V Na V KV Rb V CS氧化性：F2 Cl 2 Br2 I2氧化性（得電子能力）：Li + Na + K + Rb + 還原性：F-V Cl -V Br -V 廠CS +酸性（無氧酸）:HF V HCl V HBr VHI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”

8、 ）：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半 徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、 元素周期表中共有個_J_周期，3_是短周期，_是長周期。其中第7_周 期也被稱為不完全周期。2、 在元素周期表中，I A-四A是主族元素，主族和 O族由短周期元素、長周期元素 共同組成。I B -四B是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素 周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性

9、逐漸減弱，非金屬性逐漸增匚。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ,電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金 屬性逐漸 減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)也元素的性質(zhì)_。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定 性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕_材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個

10、或多個原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互叫離子鍵作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4CI、NH4NO3等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）J極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，H

11、 Cl。.共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A型，如，Cl Cl。2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1 ）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2 ）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影 響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫鍵，是

12、一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HF H2ONH 3。項(xiàng)目離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽之間的強(qiáng)烈原子通過共用電子對形成的強(qiáng)相互作用烈相互作用形成化合物離子化合物金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)高低很高有的很咼有的很低融化時破壞作用力離子鍵物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價鍵共價鍵金屬鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性司系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個或多個“CH2 ”原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子

13、屬不、同的原子互 成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物冋一兀素形成的不冋種單質(zhì)有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點(diǎn)相差n個CH2原子團(tuán)(n 1)中子數(shù)不冋原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不冋代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚止丁烷與異丁烷02與03 金剛石與石墨單位：mol(L S)或 mol(L min)1、化學(xué)反應(yīng)的速率專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式:1、化學(xué)反應(yīng)的速率專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)

14、的速率與反應(yīng)限度（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式:V(B) =C(B)n(B)V? tB為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素） 外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固

15、體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速 率，對化學(xué)平衡無影響。通常把由反應(yīng)物在相同的條件下同時向正、 逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)

16、行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 O。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于O。即V正=V逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不冋方向冋一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量

17、不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)XA + yBZC , X + y z ）第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時， 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量 E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量V E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

18、2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)(特殊:C + 生石灰和水反應(yīng)(特殊:C + CO 22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH) 2 8H 20 + NH 4CI = BaCl 2 + 2NH 3 +10H 2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)女口： C(S) + H2(g) =CO(g) + H2(g)。銨鹽溶解等3產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一

19、一放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱 吸熱)為“-”或AH 放熱) H為“ + ”或AH 04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系能f主成物吸收能量S主成物吸收能量屁應(yīng)物1放出能呈反應(yīng)坐標(biāo) 吸熱反應(yīng)M物反應(yīng)坐標(biāo) 吸熱反應(yīng)皮應(yīng)坐標(biāo)放熱反應(yīng)0?？衫斫鉃?，由于放放熱反應(yīng)： E (反應(yīng)物)y E 0?？衫斫鉃?，由于放其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量V生成物成鍵釋放的能量,出熱量，整個體系能量降彳吸熱反應(yīng)： E （反應(yīng)物）v E （生成物）其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，H O?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。5、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化

20、。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài),氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 aq表示）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍， H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行， H改變符號，數(shù)值不變第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、 概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、 組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通3、 電子流向：外電路：負(fù) 極導(dǎo)線一-正 極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽 離子移向正

21、極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極:氧化反應(yīng)： Zn 2e = Zn總反應(yīng)式：Zn+2H +=Zn 2+H 2 5、正、負(fù)極的判斷： 從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 從電子的流動方向 負(fù)極流入正極 從電流方向正極流入負(fù)極 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增總反應(yīng)式：Zn+2H +=Zn 2+H 2 5、正、負(fù)極的判斷：從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。從電子的流動方向 負(fù)極流入正極從電流方向正極流入負(fù)極 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離

22、子流向正極，陰離子流向負(fù)極根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極 反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生， 還原反應(yīng)在正極發(fā)生， 反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。正極：還原反應(yīng)： 2H + + 2e = H? (較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ ne =單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放 出或正極質(zhì)量增加。（ii）原電

23、池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬 活動性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、 化學(xué)電池的分類：一次電池 、二次電池、燃料電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池 或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）：Pb + SO4- 2e = PbSO 4 J正極（氧化鉛）：_Pb0 2+ 4H +

24、+ SO 4- + 2e = PbSO 4 J+2H 2O _充電：陰極：PbSO 4 + 2H2O 2e = PbO 2 + 4H + + SO2-陽極：PbSO 4+ 2e = Pb + SO2-放電-I-.兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO 2+ Pb + 2H2SO充2PbSO 4 J+2H 2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 正

25、極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分 為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2H2 4e =4H + 正極：O 2 + 4 e + 4H + =2H 2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負(fù)極： 2H2 + 40H 4e = 4H 2O正極：O 2 + 2H2O + 4 e = 40H另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料 和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+ 10OH + 8e = 7H2O ;正極：4H2O + 202 + 8e-= 80H -。電池總反應(yīng)式為： CH4 + 2O2 + 2KO

26、H = K2CO3 + 3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池：一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、 電解:流（外加直流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)（被動的不是自 發(fā)的）的過程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向:（電源）負(fù)極一（電解池）陰極一（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（電源）正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽極:與直流電源的正極 相連的電極，發(fā)生氧化 反應(yīng)陰極:與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解CuCl 2溶液的電極反應(yīng):陽極

27、：2Cl- -2e-=Cl 2（氧化）陰極：Cu2+ +2e-=Cu(還原）總反應(yīng)式:CuCl 2 =Cu+Cl 2 7、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序Ag+Hg 2+Fe 3+Cu 2+H+（指酸電離的）Pb 2+ Sn 2+ Fe 2+ Zn 2+ Al 3+ Mg 2+ Na +Ca 2+ K +陰離子的放電順序是惰性電極時：S2-l-Br-CI-0H -N0 3-S0 42-（等含氧酸根離 子）F-（SO32-/Mno 4-0H -）是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電

28、極，若陽極材料為活性電極（Fe、CU）等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放 電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰HCl電解質(zhì)減小增大HCI型陽離子分別在兩極放電CuCI2-CuCI2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCI電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HCI放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放02生酸CUSO 4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電陰極：4H+ +NaOH增大解水型4e- = 2H2H2SO

29、4水增大減小陽極：40H-4e- = 02+ 2H2ONa2SO4不變水上述四種類型電解質(zhì)分類:電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣(1 )、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法(2、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液M ne = M n+陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M n+ + ne = M電解質(zhì)溶液：含有鍍層

30、金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅)：Cu-2e -=Cu2+ ,陰極(鍍件)：Cu2+2e-=Cu,電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO 4溶液(3 )、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極:純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅3、電冶金(1 )、電冶金：使礦石中的金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原岀來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁(2 )、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl = Na + + Cl 通直流電后：陽極： 2Na + + 2e = 2Na 陰極：2Cl 2e = Cl 2 規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條

31、件。有活潑性不同的兩個電極；兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

32、的應(yīng)用電解原理在某些金屬（裝置特點(diǎn)）能的裝置裝置表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材料有電源，兩級材料可冋有電源不同可不同形成條件活動性不同的兩極兩電極連接直流電源1鍍層金屬接電源正極，待電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬陽極：與電源正極相連名稱同電解，但有限制條件正極：較不活潑金陽極：必須是鍍層金屬屬（能導(dǎo)電非金屬）陰極：與電源負(fù)極相連陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，陽極：氧化反應(yīng)，溶液金屬失去電子 正極：還原反應(yīng)， 溶液中的陽離子的 電子或者氧氣得電 子（吸

33、氧腐蝕）中的陰離子失去電子， 或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極佚）一e 極（得） 一e 極（失）一e 極（得）金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2） 金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過程（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電

34、化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重(4 )、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有 C02、SO2、H2S等氣體)電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+正極：2H + + 2e - = H 2 總式：Fe + 2H

35、 + = Fe 2+ + H 2 吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe - 4e- = 2Fe 2+正極：O2+4e - +2H 2O = 4OH -總式：2Fe + O 2 +2H 2O =2 Fe(OH) 2離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2生成的 Fe(OH) 2被空氣中的 O2氧化，生成 Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O =4Fe(OH) 3Fe(OH) 3脫去一部分水就生成 Fe2O3 X H 2O (鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原

36、理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下: 外接電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的 腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)(1 )、犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)(2 )、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防 止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接 上外加

37、直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、 太陽能的利用方式：光能化學(xué)能光能熱能光能電能3、生物質(zhì)能的利用生物質(zhì)能來源于植物及其加

38、工產(chǎn)品貯存的能量。生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)：可再生性低污染性廣泛的分布性生物質(zhì)能的利用方式：直接燃燒缺點(diǎn):生物質(zhì)燃燒過程的生物質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20 - 40 %之間。（C6H10O5）n +6n O 2 6n CO 2 +5n H 2O用含糖類、淀粉（C6H10O5 ） n較多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。生物化學(xué)轉(zhuǎn)換熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點(diǎn)：、是自然界存在最普遍的元素、發(fā)熱值高、氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快、氫本身無毒、氫能利用形式、理想的清潔能源之一專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用纟色大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、

39、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴（鏈狀）烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O 2 CO2+2H 2O （淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl 2CH3CI+HCICH 3Cl +Cl 2 -CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl 2 -CHCI3+HCICHCI 3+

40、CI 2 -CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式Cn H 2n+2Cn H 2n代表物甲烷（CH 4）乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH 4CH 2 = CH2或O（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C-C單鍵， 鏈狀，飽和烴C= C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料

41、甲烷不能使酸性 KMno 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：應(yīng)乙烯應(yīng)應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O 22CO2+2H 2O （火焰明亮，有黑煙）（ii） 被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。CH 2= CH 2 + Br2- CH2Br CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2 = CH 2 + H2CH3CH3CH2 = CH 2 + HCl CH 3CH2Cl （氯乙烷）CH2 = CH 2 + H2OCH 3CH2OH （制乙醇）乙烯能使酸性KMnO

42、 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii） 加聚反應(yīng) nCH 2= CH2 CH2 CH2丨一n （聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6 + 15O2 - 12CO 2 + 6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。V曠Br+ Br2+ HBr + HNO 3 NO+ HO H2O加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO 4溶液、O + 3H 2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組分子式相同由同種元素組成質(zhì)子數(shù)相冋而中子成上相差

43、一個或右而結(jié)構(gòu)式不的不同單質(zhì)的互數(shù)不冋的冋一兀素干個CH2原子團(tuán)的同的化合物稱的不同原子的互稱物質(zhì)的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：(1)普通命名法：把烷烴泛稱為某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1 10用甲，乙丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”：異，新。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH 2n+1 OHCnH2n+1 COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHOCH3C00H官能團(tuán)

44、羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75 %有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)與Na的反應(yīng)乙醇2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H 2 乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑 但沒有水分子中的氫-口論： _ 醇

45、子分羥基I的氫原 子匚比烷U烴分 Jl的氫原 子彳活彳潑，但V乂有丿水分 Jl的氫J 原子活潑。氧化反應(yīng)(i）燃燒CH3CH2OH+3O 2-2CO2+3H 2O(H）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH 3CHO ）2CH 3CH2OH+O 22CH3CHO+2H 2O消去反應(yīng)CH3CH2OH CH2= CH 2 +H 2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基（CHO）的性質(zhì)與銀氨溶液，新制CU（OH） 2反應(yīng)CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4 + H2O + 2Ag J 占NH 3 （銀氨溶液）CH 3CHO + 2Cu(OH) 2CH 3COOH + Cu2O J

46、+2H 2O（磚紅色）醛基的檢驗(yàn):方法1 :加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2 :加新制的CU(OH) 2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性： CH 3COOH YH3COO 一 + H +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO 3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH H 2CO32CH3COOH + CaCO3 = 2(CH 3COO) 2Ca + CO2H2O (強(qiáng)制弱)酯化反應(yīng)CH3COOHt + C2H5OHCH 3COOC2H5+ H2O酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、

47、 油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子單C H O葡萄糖C6Hl26葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體糖果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)糖類雙C H O蔗糖C12H22 011蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體糖麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多C H O淀粉(C6H10 O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所糖纖維素以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油 C H O植物油不飽和高級脂含有C= C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂 C H O動物脂肪飽和高級脂肪C C 鍵，酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H O酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反應(yīng)N S P等毛發(fā)等

48、的高分子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH CHOHCHOH CHOH CHOH CHO或 CH20H(CH0H) 4CHO（含有羥基和醛基）醛基使新制的CU（OH） 2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽基與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖纖維素淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（

49、鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第三單元人工合成有機(jī)物化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展乙雪 f 乙醛T乙酸I己酸乙酯有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)0M 0M （游離態(tài)）。+n質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M （化合態(tài)）3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有