高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)整理

1、 高二階段化學(xué)的必背必考知識(shí)點(diǎn)整理高二階段化學(xué)的必背必考學(xué)問點(diǎn)1 1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如

2、，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，留意，羥基鄰位碳原子上必需要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使

3、溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng)) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有

4、機(jī)物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：HCHO4Ag+H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211. 10、常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

5、 H2O 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。 13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特別性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告知有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一

6、個(gè)整體概念。 14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 高二階段化學(xué)的必背必考學(xué)問點(diǎn)2 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，消失渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3 其次種可能為與

7、H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體分散，當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若連續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性試驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 試驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸

8、水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

9、 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 高二階段化學(xué)的必背必考學(xué)問點(diǎn)3 1.儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀

10、粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 (1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質(zhì)。 (2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(留意不要接觸)，觀看試紙顏色的變化狀況來推斷氣體的性質(zhì)。 留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 3.藥品的取用和保存 (1)試驗(yàn)室里所用的藥品，許多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)肯定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)的氣味，不

11、得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)省藥品，嚴(yán)格根據(jù)試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體12mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。 (2)固體藥品的取用 取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)當(dāng)心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落究竟部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。 (3)液體藥品的取用 取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。 (4)幾種特別試劑的存放 (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B)白磷著火點(diǎn)低(40)，在空氣中