化學(xué)鍵第2課時(shí)電子式表示法

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí) 物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型水氨氣二氧化碳氯化鉀氧化鈣2物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型水氫原子，氧原子共價(jià)鍵氨氣氫原子，氮原子共價(jià)鍵二氧化碳碳原子，氧原子共價(jià)鍵氯化鉀鉀離子，氯離子離子鍵氧化鈣鈣離子，氧離子離子鍵3一、離子鍵1、定義： 帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。2、成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子3、相互作用：靜電作用（靜電吸引力和靜電排斥力）4、成鍵過程：原子之間通過電子的得、失，形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子接近到一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，形成了離子鍵。41、定義： 由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。二、離子化合物活潑的金

2、屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2、常見的離子化合物：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2、 MgO等5銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子 活潑的金屬元素和酸根（酸式根）離子形成的鹽，與氫氧根離子形成的堿。SO42-、NO3-、Cl-、OH-如：NaOH、K2SO4、Na2CO3、 NaHCO3 、Mg(NO3)2 等如：NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4等6三、共價(jià)鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用1、定義原子間的靜電作

3、用7一般是非金屬原子之間如：H2 、N2、 HCl、 H2O 、HF 等均以共價(jià)鍵形成分子2、共價(jià)鍵的形成條件:3.共價(jià)鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，表示如下：HH N N HCl HOH HF 84、共價(jià)鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，如：NaOH NH4Cl Na2O2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些離子化合物中9只含有共價(jià)鍵的化合物。注: 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 四、共價(jià)化合物101、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)

4、化合物2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽 錯(cuò)，如：NaOH、 Na2SO4 錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體課堂練習(xí)判斷正誤11五、電子式定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉表示最外層電子的式子叫電子式H Na Mg Ca O Cl 1、原子的電子式：12 2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：陽(yáng)離子陰離子“先搶電子再修墻，插上紅旗喜洋洋”13 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、 溴離子、 鋁離子隨堂練習(xí) S Br S 2- ： Br - ：Al3+14(1)原子的電子式：

5、常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。注意事項(xiàng) 15（1）離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型注意：相同離子不能合并3、物質(zhì)的電子式（2）分子的電子式16 分子 電子式 H2 N2H2O CO2 CH4 17KBr NaCl CaCl2 K2ONaOH CF4 隨堂練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式：184、用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子

6、式表示溴化鈣的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：19 注意事項(xiàng)1 、離子須注明電荷數(shù)；2 、（左邊）相同的原子可以合并寫，（右邊）相同的離子要單個(gè)寫；3 、陰離子要用方括號(hào)括起；4 、不能把 “”寫成 “ =”5 、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向205、用 電子式 表示共價(jià)化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化氫的形成過程 Cl ：H Cl H 21用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵之間的關(guān)系表示出原子之間是怎樣結(jié)合的總結(jié)體會(huì) 學(xué)習(xí)電子式的意義是什么呢？22隨堂練習(xí) 1、 用電子式表示氧化鎂、硫化鉀的形成過程 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注