化學(xué)教案－第三節(jié) 硝酸

1、化學(xué)教案第三節(jié) 硝酸第三節(jié) 硝酸一、教學(xué)目的1、把握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、了解試驗(yàn)室制NO2、NO的反應(yīng)原理3、使同學(xué)了解硝酸的用途。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的氧化性難點(diǎn)：硝酸的氧化性。三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)探究問題框架：1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)覺）教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)?！景鍟康谒墓?jié)硝酸一、物理性質(zhì)【展現(xiàn)】63%濃硝酸?！菊宫F(xiàn)】發(fā)煙硝酸。【敘述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫

2、做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69?！局笇?dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)：【觀看】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀看。得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水?！居^看】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。 揮發(fā)性（沸點(diǎn)）物理的量濃度常用濃硝酸易（低）18mol/L常用硫硫酸難（高）12 mol/L【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。依據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)當(dāng)從哪幾個(gè)方面討論硝酸的化學(xué)性質(zhì)?！咎崾尽苛粢馀c濃硫酸進(jìn)行

3、比較。哪一個(gè)猛烈。【指導(dǎo)同學(xué)試驗(yàn)】【總結(jié)】學(xué)校我們已經(jīng)學(xué)過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今日主要從氧化性來學(xué)習(xí)硝酸的特性?！景鍟慷?、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng) （1）與不活潑金屬反應(yīng) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化【同學(xué)通過試驗(yàn)探究濃硝酸的氧化性】【試驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)】現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)猛烈，比銅與濃硫酸反應(yīng)猛烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。推想產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【推導(dǎo)

4、】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較?！局笇?dǎo)同學(xué)試驗(yàn)】【總結(jié)并板書】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng)，從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)?！就瑢W(xué)試驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。結(jié)論：此無色氣體是NO。由于：此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色?！就茖?dǎo)】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2

5、O【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時(shí)需要加熱。濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)?？梢姡跛岬难趸员攘蛩釓?qiáng)。【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的狀況怎樣呢？【引導(dǎo)探究】大家回憶，試驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？【板書總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化?！緮⑹觥砍?、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解?！窘榻B】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化力量極強(qiáng)，可溶解金和鉑?！驹囼?yàn)探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝

6、酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸?！净卮稹坎荒埽捎谙跛岬难趸院軓?qiáng)， NO3起氧化作用。而不是H起氧化作用?！緝A聽理解】【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)學(xué)問，推想濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？【引導(dǎo)】推想碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書】2、與非金屬反應(yīng)【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O?！緺?zhēng)論】結(jié)論：可以。緣由是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)當(dāng)能氧化碳單質(zhì)等。【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃) 4NO2+CO2+2H2O【敘述】由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，肯定要非常當(dāng)心，

7、留意平安。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌?！韭犞v、理解】【展現(xiàn)】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問為什么發(fā)黃?！締l(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃?！締l(fā)】假如是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？【引導(dǎo)】推想產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書】3.不穩(wěn)定性：【提問】硝酸應(yīng)如何貯存？【分析，爭(zhēng)論】發(fā)黃的緣由是什么？可能是由于硝酸分解。【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價(jià)上升，因此，可能有氧氣生成?！就茖?dǎo)】C+4HNO3=CO2 +2NO2+2H2O【回答】避光、陰涼處?！拘〗Y(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的原因。 【課堂練習(xí)