化學(xué)實驗方案與設(shè)計

1、化學(xué)實驗方案與設(shè)計12一、化學(xué)實驗方案設(shè)計的思路和原則1.基本思路:32.基本原則:設(shè)計實驗時要遵循簡約性、可行性、科學(xué)性和安全性,以下內(nèi)容屬于簡約性范疇的是:_(填序號,下同);屬于可行性范疇的是:_;屬于科學(xué)性范疇的是:_;屬于安全性范疇的是:_。確保實驗原理、實驗操作、實驗方法正確保護人身、保護環(huán)境、保護儀器條件允許,效果明顯,操作正確步驟少,時間短、效果好4二、實驗方案設(shè)計的具體操作1.裝置的組合順序:(1)實驗裝置從左到右的組合順序一般為:氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)干燥主體實驗尾氣處理。(2)接口的連接順序:洗氣時“長進短出”;量氣時“_”;干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”等。短進長出52.儀器安

2、裝順序:一般遵循_的原則;氣體凈化裝置中不應(yīng)先干燥后又經(jīng)過水溶液洗氣。3.實驗順序:裝置選擇與連接_裝固體藥品裝液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理。自下而上,從左到右氣密性檢驗6(1)(2013大綱版全國卷)若除去KNO3中混有的少量NaCl,可以將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶并過濾。( )分析:除去KNO3中的NaCl,利用其溶解度的差別,采用重結(jié)晶法。(2)(2012福建高考)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時,應(yīng)先向圓底燒瓶中加濃鹽酸再加二氧化錳。( )分析:應(yīng)先加固體藥品,再加液體藥品。7(3)(2012江蘇高考)可用下列裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體。( )分析:

3、氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),兩種物質(zhì)均會被氫氧化鈉溶液吸收。8(4)(2012江蘇高考)可用下列裝置制取少量純凈的CO2氣體。 ( )分析:純堿為粉末狀,不能用簡易啟普發(fā)生器制取CO2,且該裝置制取的氣體會混有HCl和水蒸氣,不純凈。9(5)(2012江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3；S SO3 H2SO4；飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3；Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3；MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO其中在給定條件下能實現(xiàn)的有。( )NaOH(aq)CO2O2/點燃H2ONH3,CO2HCl(aq)

4、石灰乳煅燒10分析：S與O2只能生成SO2，錯誤；FeCl3溶液在加熱濃縮時，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，使Fe3的水解能進行到底，所以得不到無水FeCl3，錯誤。 11熱點考向 1 物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計【典例1】(2013南充質(zhì)檢)NaClO2用于棉、麻、黏膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示:12(1)裝置控制溫度在3555,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點:11),反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣,其目的是 。(2)裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了Cl ,還有少量Cl 、Cl-、ClO-、OH-,

5、另外還可能含有的一種陰離子是 ,用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因 。13(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38時析出晶體是NaClO23H2O,溫度高于38時析出晶體是NaClO2,溫度高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補充從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;得到成品。(4)裝置中試劑X為 。14【解題探究】(1)該反應(yīng)溫度下,ClO2呈現(xiàn)什么狀態(tài)?提示:ClO2的沸點為11,所以在該反應(yīng)溫度下ClO2是氣態(tài)。(2)SO2與H2O2能否發(fā)生反應(yīng)?提示:SO2表現(xiàn)還原性,H2O2表現(xiàn)氧化性,所以二者發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+SO2=H

6、2SO4。(3)實驗室通常如何處理尾氣中的SO2?提示:用堿性溶液吸收SO2。15【解析】(1)因為此溫度下ClO2為氣體,通入空氣的目的是將ClO2吹入裝置中。(2)ClO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的氧化產(chǎn)物為O2,過量的SO2可以與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成(3)可知操作溫度應(yīng)控制在3860,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌時不能用冷水洗,否則得不到NaClO2,干燥時溫度不能高于60,否則NaClO2分解。(4)X溶液是為了吸收尾氣SO2。16答案:(1)將ClO2吹入到裝置進行反應(yīng)(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2H2O2+SO2+2OH-= +2H2O(

7、3)趁熱過濾用3860熱水洗滌低于60干燥(4)NaOH溶液(合理答案均可)17【方法歸納】制備實驗的設(shè)計思路與注意事項(1)制備實驗的設(shè)計思路一般如下:18(2)注意事項:“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式的選擇指儀器的先后順序,導(dǎo)管接口的連接等?！芭懦蓴_”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避免、雜質(zhì)的清除以及防止產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對實驗的干擾?！安僮鳒蚀_”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作步驟

8、。19【變式訓(xùn)練】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:20(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是 ;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是(填序號字母)。a.酚酞溶液 b.KSCN溶液c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液操作的步驟是:加熱蒸發(fā)、過濾。(2)濃度均為0.1 molL-1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液, 前者大于后者,原因是 。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平(填“左”或“右”)盤。21(4)從下列裝置中選

9、取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接;接。(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是。裝置D的作用是。22【解析】(1)不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是防止Fe2+被氧化,即使Fe2+被氧化為Fe3+,有單質(zhì)鐵會發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+。Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng),出現(xiàn)特征的紅色,故選b。操作的目的是得到摩爾鹽晶體,故操作步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。(2)Fe2+、 水解溶液均呈酸性,故Fe2+的水解抑制了 的水解, 濃度較大。(3)用托盤天平稱量時,遵循“左物右碼”原則,故晶體應(yīng)放在天平的左盤中。23(4)該實驗中不需

10、要對氨氣進行干燥,氨氣極易溶于水,故應(yīng)防止倒吸。正確的連接順序為adef。(5)C裝置中是兩種互不相溶的液體,故應(yīng)利用分液操作分開。答案:(1)防止Fe2+被氧化為Fe3+(其他合理答案也可以)b冷卻結(jié)晶(2)莫爾鹽中的Fe2+易水解,使溶液顯酸性,抑制 水解,故 前者大于后者(3)左(4)def(5)分液吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸24熱點考向 2 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【典例2】(2013雅安月考)為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有 和H2O,下列實驗敘述中不正確的是()A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成

11、分中含有結(jié)晶水B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+25C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有26【解題探究】(1)在用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子時,會有什么離子干擾,如何避免?提示:銀離子會干擾,可先加入鹽酸,無沉淀時再加入氯化鋇溶液,生成沉淀證明有硫酸根離子存在。(2)如何檢驗銨根離子?提示:中學(xué)化學(xué)中

12、,銨根離子是唯一能與強堿溶液反應(yīng)生成堿性氣體的離子。本題答案:27【解析】選D。D項中檢驗 時,加入NaOH溶液,加熱,能產(chǎn)生NH3,NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍,因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3H2O。故D不正確。28【方法歸納】物質(zhì)組成及性質(zhì)驗證實驗的解題策略(1)解答有關(guān)檢測物質(zhì)組成實驗的流程設(shè)計問題,常見的解題思路如下:方法一:取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結(jié)論。方法二:取少量固體試樣在氧氣流等物質(zhì)中反應(yīng)檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實驗結(jié)論。方法三:取少量試樣加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體檢測氣體的成分得出實驗結(jié)論。29(2)注意以下幾個問題:有水

13、蒸氣生成的,先檢測水蒸氣,再檢測其他成分。對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分,如CO的檢測,要注意先檢測CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,接著對CO實施轉(zhuǎn)化,最后再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)需要給出必要的補充;若有剩余,則應(yīng)進行篩選。如采用最合理的實驗步驟,這些要求對考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定,必須高度重視。要十分重視藥品的名稱,30有些題目要求指出藥品的名稱,這類問題很難回答準確,如有些藥品的準確描述為:無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。31【變式

14、訓(xùn)練】(2013德陽調(diào)研)下列實驗設(shè)計能夠成功的是 ()溶解硝酸鋇溶液稀硝酸飽和碳酸鈉溶液振蕩分液30% H2O2溶液稀硝酸及淀粉適量硝酸酸化的AgNO3溶液KSCN溶液32【解析】選B。A項中亞硫酸鈉變質(zhì)應(yīng)被氧化成硫酸鈉,檢驗時應(yīng)使用氯化鋇溶液和稀鹽酸作檢驗試劑,而不應(yīng)該使用硝酸鋇和稀硝酸,因為在酸性條件下硝酸根(硝酸)能將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽,干擾實驗現(xiàn)象,A錯誤;B項中由于乙酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉,且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,故可通過分液分離,B正確;C項中后續(xù)操作用到了具有強氧化性的稀硝酸,稀硝酸也能將I-氧化成I2,干擾實驗現(xiàn)象,應(yīng)改用稀鹽酸,C錯誤;D項

15、中并沒有檢驗出Fe2+,因為硝酸具有強氧化性,將Fe2+氧化成了Fe3+,D錯誤。33熱點考向 3 定量測定實驗的設(shè)計及實驗方法的評價【典例3】(2012四川高考)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:34實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。35甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m

16、3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題:(1)寫出儀器a的名稱: 。(2)檢查A裝置氣密性的操作是 。36(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。37(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為 。(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值,其原因是 。為此,乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。38【解題探究】(1)氨氣和氧化銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)?提

17、示:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。(2)實驗室制取氨氣的方法有哪些?提示:可以用硫酸銨或氯化銨分別與消石灰混合共熱制氨氣;也可以用濃氨水和氫氧化鈉固體作用制氨氣;還可以用濃氨水與生石灰混合反應(yīng)制氨氣;如果制取少量氨氣甚至可以直接加熱濃氨水。=39【解析】實驗室制備氨氣常用兩種方法,其原理分別是:銨鹽與堿反應(yīng)釋放出氨氣和濃氨水中加入強堿導(dǎo)致氨水的電離平衡向左移動,逸出氨氣。實驗測氨氣中氮元素與氫元素的原子個數(shù)比是通過測量反應(yīng)后生成水的量來測氫元素的量,反應(yīng)后生成氮氣的量來測定氮元素的量,如果用直接稱量濃硫酸的質(zhì)量改變來計算水的量時,注意濃硫酸對氨氣的吸收。40答案:(1)圓底燒瓶(

18、2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根濃度,使NH3+H2O NH3H2O N +OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出(4)5V17(m1-m2)(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)=41【方法歸納】解答定量實驗習(xí)題的一般方法(1)閱讀題干,弄清目的量;(2)根據(jù)題中信息,尋找出涉及的化學(xué)反應(yīng)原理;(3)確定可測量,并與相關(guān)的實驗相比較;(4)從可測量出發(fā)明確所需儀器;(5)用可測量

19、通過化學(xué)計算原理求最終的目的量。42【變式訓(xùn)練】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下步驟進行實驗:43請根據(jù)上面流程,回答以下問題:(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、(填儀器名稱)。(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應(yīng)進行的操作是,若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。44【解析】(1)根據(jù)流程圖操作是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因此另外的玻璃儀器為250

20、mL容量瓶和膠頭滴管。(2)加入溴水將Fe2氧化。(3)b1b20.3 g，說明誤差大，因此需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g，氧化鐵的質(zhì)量為W2-W1，則原樣品中鐵質(zhì)量為答案:(1)250 mL容量瓶 膠頭滴管(2)2Fe2Br2=2Fe32Br(3)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g45 判斷實驗方案能否達到實驗?zāi)康摹镜淅咳鐖D是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()46A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的

21、a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾47【解析】選B。A項Cl2溶于CCl4后,燒瓶中壓強減小,燒杯中的NaOH溶液進入燒瓶,形成噴泉;B項H2難溶于水和NaOH溶液,不會形成噴泉;C項鼓入空氣,錐形瓶中壓強增大,擠壓水進入燒瓶中,形成噴泉;D項濃硫酸溶于水放出大量熱,濃氨水揮發(fā),錐形瓶內(nèi)壓強增大,擠壓氨水進入燒瓶,形成噴泉。48【變式訓(xùn)練】在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計較為合理的是( )A.C CO CO2 Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液D

22、.CaO Ca(OH)2 NaOH溶液在空氣中點燃CuO，NaOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液點燃H2SO4H2ONa2CO3溶液49【解析】選D。A中C在空氣中點燃直接生成CO2;B中應(yīng)讓Cu在空氣中燃燒生成CuO,再與酸反應(yīng)得Cu2+,再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得氫氧化銅;C中Fe在點燃時和氧氣反應(yīng)生成的是Fe3O4。501.(2013廣安期末)可用如下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A.和B.和C.和D.和51【解析】選B。中氣體不能用濃硫酸干燥;不能用水吸收Cl2;不能用向上排空氣法收集,尾氣處理應(yīng)用溴水;HCl、SO2必須用防倒吸裝置進行尾

23、氣處理。52Cl2 HCl 鹽酸廢鐵 Fe2O32.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是( )ACl2 FeCl3 FeCl3溶液BCl2 HCl 鹽酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液CCl2 HCl 鹽酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液D 廢鐵高溫水H2點燃水廢鐵Cl2H2光照水高溫H2光照水FeCl3溶液Cl2廢鐵53【解析】選B。C、D兩選項中制HCl采用光照易爆炸，C、D不合理。A項采用高溫制FeCl3的方法不如B項的原理好。543.(2013南充質(zhì)檢)某實驗探究小組為分離CO和CO2，設(shè)計了下圖所示裝置，其中敘述正確的是( )55A甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰

24、水，乙瓶所盛的溶液是濃硫酸B甲瓶中所盛的溶液是飽和碳酸鈉溶液，乙瓶所盛的溶液是濃硫酸CA開啟，B關(guān)閉，可以分離得到干燥的CO，B開啟，A關(guān)閉，可以得到干燥的CO2D實驗室中經(jīng)過這種分離可以分別得到純凈的CO和CO256【解析】選C。甲瓶中所盛的溶液應(yīng)該是NaOH溶液或KOH溶液；實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到的CO氣體中會混有空氣；當分離CO2氣體時，裝置中CO氣體又會混入到CO2氣體中。574.某同學(xué)用下列實驗裝置探究硝酸的性質(zhì),根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是()A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫B.該實驗探究既說明濃硝酸具有氧化性,又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性C.燒杯內(nèi)的氫氧

25、化鈉溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣毒害D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替58【解析】選D。試管中濃硝酸揮發(fā),遇到H2S氣體,與之反應(yīng)生成單質(zhì)S;燒杯中的NaOH與逸出的酸性氣體反應(yīng),防止這些酸性氣體污染環(huán)境;濃鹽酸無強氧化性,不能代替濃硝酸完成該實驗。595.(2013天津高考)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：60檢驗裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝

26、置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。61(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第步操作是 。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) 。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:。62(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液

27、吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。(2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為 。(3)綜合分析實驗的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:H2S的原子利用率為100%; 。63【解析】.本實驗的關(guān)鍵是要保持干燥,防止有水蒸氣的干擾。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2Fe 2FeCl3。(2)FeCl3加熱易升華,在A右端冷卻凝固的FeCl3可用加熱的方法趕進收集器。(3)防止FeCl3潮解的操作是和。(4)裝置D中FeCl2失效即FeCl2全部生成了FeCl3,只要檢驗是否含有Fe2+即可,可用K3Fe(CN)6檢驗。=64(5)尾氣吸收可用NaOH溶液。.用FeCl3吸收H2S,然后再電解使FeCl2再轉(zhuǎn)化成FeCl3,可使H2S全部轉(zhuǎn)化成S和H2,使FeCl3循環(huán)利用。電解時,電解池的陽極上Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),生成Fe3+。65答案:.(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶