2021-2022學(xué)年湖北省十堰市上津鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省十堰市上津鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（） A電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng) C能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大 D在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同參考答案：C略2. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（圖中AB3為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A B C

2、D參考答案：C略3. 恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說(shuō)法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol CD當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略4. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)， 若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么 A .CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 C. NaOH過(guò)量

3、 D. CH3COOH過(guò)量參考答案：D5. 北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是 A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略6. 膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之它的分子是三角錐形以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)CPH3是強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵參考答案：B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分

4、子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑分析：A正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；BPH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；C根據(jù)P元素的化合價(jià)分析；D同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵解答：解：A該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；BPH3分子P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故B正確；CPH3中P為3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所

5、以PH原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大7. 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法不正確的是： ( )A能發(fā)生加成反應(yīng) B分子式為C24H20N4O C可以使酸性高錳酸鉀溶液 D屬于甲苯同系物參考答案：D略8. 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)

6、的量之和與C 的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：( ) A40% B50% C60% D70%參考答案：A略9. 下列說(shuō)法正確的是A焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)。B書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0、101kpa條件下的反應(yīng)熱。C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的。D吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0。參考答案：C略10. 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度，需要加入下列試劑中的1NaOH溶液 2銀氨溶液 3新制的Cu(OH)2懸濁液 4碘水5

7、BaCl2溶液，組合最好的是 ( ) A15 B24 C124 D234參考答案：C略11. 已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 A B C D參考答案：A略12. 下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )A.碘甲烷（CH3I） B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷 D.1-溴丁烷參考答案：BD13. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨

8、水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)參考答案：D略14. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極C、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng) D、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極參考答案：A略15. 有兩種飽和一元醇組成的混合物0.91 g與足量的金屬Na作用，生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物可能是（ ）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH B.C

9、2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離

10、子是_；AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：操作的名稱是_，操作的名稱是_。 寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ； (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250

11、 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：(14分）(1)Fe2、Fe3、H(2)B、C(3)過(guò)濾（1分）洗滌（1分）4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比參考答案：1：9解：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶

12、液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH）=103mol/L=，解得：V（堿）：V（酸）=1：9，答：強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為1：918. 有鹽酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 molL1的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)求在A點(diǎn)時(shí)的pH是多少？參考答案：(1)由圖可知，加入20 mLBa(OH)2溶液時(shí)生成的BaSO4最多，n(H2SO4)nBa(OH2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，c(H2SO4)0.05 molL1。因?yàn)榧尤?0 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液呈中性，所以c(HCl)(0.05 molL10.06 L0.05 molL10.02L)2/0.02 L0.2 molL1。(2)A點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中H全部來(lái)自鹽酸，則有c(H)0.1 molL1，pH1。19. 有0.2mol某有機(jī)