高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_第1頁(yè)
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高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_第3頁(yè)
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1、摩爾mole，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，舊稱(chēng)克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。那么知識(shí)點(diǎn)你掌握了多少呢?接下來(lái)我為你整理了高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)1.物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾mol:把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量M12或g.mol-136.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M高一化學(xué)摩爾在試驗(yàn)中的應(yīng)用1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)

2、表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。23物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制1基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.2主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3轉(zhuǎn)移.5洗滌.6搖勻8貯存溶液.3注意事項(xiàng)ABCDE定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋?zhuān)篊濃溶液/V濃溶液=C稀溶液/V稀溶液高一化學(xué)摩爾化學(xué)方程式化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：2H+O=點(diǎn)燃=2HO系數(shù)之比212微粒數(shù)之比212物質(zhì)的量之比212質(zhì)量之比43236量的有關(guān)計(jì)算。一種碳原子C質(zhì)量的十二分之一，是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量式量的基準(zhǔn)?，F(xiàn)知12gC中含6.022136710個(gè)碳原子。這個(gè)數(shù)叫阿伏就是1mol。例如1mol氧分子中含6.022136710個(gè)氧分子，其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子中含6.022136

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