課時(shí)2 鎂鋁及其化合物

1、鎂、鋁及其化合物高三化學(xué)復(fù)習(xí)1 多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。可用于判斷某些金屬或金屬離子的存在。金屬或金屬離 子鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色反應(yīng)的顏色紫紅黃色紫色紫色磚紅洋紅黃綠綠色四、焰色反應(yīng)：注意：K透過藍(lán)色的鈷玻璃，紫色2 鋰 鈉 鉀 銅 銣 鈣 鍶 鋇焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；是物理變化。3稀鹽酸清洗過的鉑絲放在火焰上灼燒，直至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取待測(cè)液(粉末)，在火焰中灼燒，觀察焰色。焰色反應(yīng)操作步驟視頻41、下列顏色的變化，屬于物理變化的是（ ）A、含鈉元素的化合物在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃C、pH試紙與某溶液接觸變?yōu)?/p>

2、紅色D、無色濃硝酸久置后變黃A練 習(xí)52、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ） A、溶液仍為紫色 B、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C、最后溶液褪色 D、反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生C、D3.列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚A4.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 冷水 a 飽和NaCl溶液 b c C65、2.

3、1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成 的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即 通入足 量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法計(jì)算 A76、 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g 時(shí)，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2XXY(2X+Y)(40) = 8設(shè)與NaOH反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為X, 與NaHCO3 反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為YNaOH + CO2 = NaHCO3CO2質(zhì)量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g XYY106X +

4、 84Y = 13.7解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol答：應(yīng)通入 6.6g CO28考綱要求1、了解鎂和鋁的物理性質(zhì)及金屬的通性；2、掌握鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)3、了解鎂的重要化合物及其性質(zhì)；4、理解鋁的重要化合物的兩性5、了解合金的概念及有關(guān)知識(shí)。9鎂鋁顏色狀態(tài) 熔點(diǎn)（） 密度（g/cm3） 硬度 鎂和鋁都是 色的 （填“輕”或“重”）金屬， 有較強(qiáng)的 、和良好的 、 性。銀白色固體銀白色固體648.8660.41.742.72.12.9銀白色輕韌性、延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱一、鎂和鋁的物理性質(zhì)比較10二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)比較11 相同點(diǎn)：1、跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)（分別寫出與O2、Cl2、S

5、的反應(yīng)方程式）2、跟非氧化性酸反應(yīng)（分別用離子方程式表示）3、跟鹽反應(yīng)（分別用離子方程式表示）4、跟水反應(yīng)（注意反應(yīng)條件）12不同點(diǎn)：1、鎂能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒。其反?yīng)方程式 ； 。思考：等質(zhì)量的鎂分別在空氣、氧氣、氮?dú)夂投趸贾腥紵?，所得的固體質(zhì)量大小關(guān)系為： 。3Mg+N2 =Mg3N22Mg+CO2 =MgO+C二氧化碳氧氣空氣氮?dú)?2、鎂能與某些強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng)（如濃氯化銨溶液）反應(yīng)方程式為： 。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2133、鋁不僅可以和非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣，而且還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣。 ； 離子方程式為： ；4、鋁遇 和 會(huì)鈍化。而鎂不能。若需表

6、示出其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，應(yīng)為： 。2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2O冷的濃硫酸冷的濃硝酸14鋁熱反應(yīng)：鋁和金屬氧化物生成其它金屬和氧化鋁的反應(yīng) 鋁和金屬氧化物的混合物鋁熱劑5、鋁跟某些金屬氧化物（如MnO2、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反應(yīng)（寫出反應(yīng)方程式）15三、鎂和鋁單質(zhì)的制備1、以海水為原料，寫出MgCl2的提取和Mg的制備流程。海水熟石灰過濾Mg(OH)2鹽酸MgCl2溶液結(jié)晶MgCl2.6H2OHCl干燥氣流加熱MgCl2熔融電解Mg162、以鋁土礦（主要成分是Al2O3含

7、有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出Al的制備流程。鋁土礦濃NaOH 過濾濾液沉淀過量鹽酸 過濾沉淀濾液過量氨水 過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al流程117鋁土礦過量鹽酸 過濾濾液沉淀過量NaOH 過濾沉淀濾液通入CO2 過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al流程218四、鎂和鋁的化合物（1）氧化鎂 粉末， 于水的 氧化物，具有 氧化物的通性。工業(yè)上用煅燒菱鎂礦（主要成分是MgCO 3）來制取MgO： 1、鎂的重要化合物（2）氫氧化鎂 溶的 色物質(zhì)，中強(qiáng)堿，能使酚酞溶液 變淺紅色。微堿性白色難金屬白色19剛玉的主要成分為Al2O3，硬度僅次于金剛石，是原子晶體。氧化鋁是白色的難熔物

8、質(zhì)，較好的耐火材料。典型的兩性氧化物；Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O；2NaAlO2H2O Al2O32NaOH（1）Al2O3性質(zhì)2、鋁的重要化合物20（2）氫氧化鋁（Al(OH)3）1、白色的絮狀沉淀（溶液中）具有很強(qiáng)的吸附能力，是很好的凈水劑；是典型的兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不與弱酸(H2CO3)、弱堿反應(yīng)(NH3H2O)。Al(OH)33HClAlCl33H2O；NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH2、氫氧化鋁Al(OH)3制備（1）鋁鹽與氨水的反應(yīng)：（不可用強(qiáng)堿） AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl （2）偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng)：

9、（不可用強(qiáng)酸） NaAlO2CO22H2O Al(OH)3NaHCO3 視頻21為什么Al(OH)3會(huì)具有兩性即既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?用鋁鹽制取Al(OH)3時(shí)，用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-酸式電離堿式電離22Al3+、Al（OH）3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： Al3+ Al（OH）3 AlO2OH- 、NH3H2O、Al3+OH-H+、CO2、Al3+H+H+OH-231、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量；關(guān)于Al（OH）3的一些圖象n(沉淀）n( NaOH)341現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。Al3+ + 3O

10、H= Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O242、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量；n(沉淀）n(NH3H2O)13253、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量n(沉淀）n(AlCl3)113/4現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時(shí)間后有沉淀Al3+ + 4OH= AlO2 +2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH) 3264、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量；n(沉淀）n(HCl)114現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解H+ + AlO2 + H2O= Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 275、向鹽酸中滴加Na

11、AlO2溶液至過量n(沉淀）n(NaAlO2)11/41現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時(shí)間后有沉淀AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 286、向等物質(zhì)的量Mg2+、Al3+溶液溶液中滴加NaOH溶液至過量n(沉淀）n(NaOH)2516現(xiàn)象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 297、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖

12、象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：開始無沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，沉淀量保持不變，沉淀部分溶解H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2Al3+ + 3OH= Al(OH)3NH4+ + OH NH3H2OAl(OH)3 + OH = AlO2+2H2O30（3）硫酸鋁鉀KAl(SO4)2十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名是明礬KAl(SO4)2KAl32SO42 Al33H2OAl(OH)3（膠狀）3H （鋁離子會(huì)水解；屬于可逆反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈酸性） Al(OH)3（膠狀）有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中雜質(zhì)，是很好的凈水劑，但鋁在體內(nèi)積累對(duì)人體健康有害，目前逐步用含鐵的

13、凈水劑所取代。 31五、合金合金是：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分金屬大。2、多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。32練 習(xí)331、某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無機(jī)高分子凝聚劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于 ( ) A、3-n B、6n C、6+n D、3+nB2、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%

14、A3、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則原混合物中一定含有的金屬是 ( ) A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂C344、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 （ ） A、碳酸鈉 B、氫氧化鋁 C、氧化鈣 D、碳酸鋇B5、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 （ ） A、3molL-1HCl B、4molL-1HNO3 C、8molL-1NaOH D、18molL-1HSO4 A6、常用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是 （ ） A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C、Si-Al合金 D、不銹鋼A357、Al和NaOH溶液反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、11 B、21