2021-2022學年湖北省恩施市旗鼓中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年湖北省恩施市旗鼓中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 區(qū)別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金屬鈉B.加銀氨溶液、水浴加熱C.在銅存在下和氧氣反應D.在銀存在下和氧氣反應后,再在產物中加銀氨溶液水浴加熱參考答案：D略2. 以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟要求的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B舉行“地球一小時熄燈活動 C限制塑料制品的使用 D種植農作物時大量使用化肥和農藥 參考答案：D略3. 下面有關

2、電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略4. “類推”是一種在化學學習中常用的方法,下列類推結論中正確的是（ ）A. A族元素氫化物熔點順序：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物熔點順序也應為：H2SeH2SH2OB. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質,工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產生參考答案：BA.在A族元素氫化物中，H2O分子間還形成了氫鍵，故H2O的熔、沸點是最高的，錯誤；B.

3、氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序HClH2SPH3相同，正確；C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質, 氯化鋁形成的物質是共價化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質，應電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；D. 在Ba(NO3)2溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀錯誤。5. 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 （ ） 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴

4、入NaHCO3溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：D略6. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-CO23 H2O=2 Al（OH）3+CO32-B漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C用濃硝酸與Cu反應制取NO2：3 Cu+8H+2NO3 - =3Cu2+2NO2+4H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A7. 下列各組物質，按強電解質、弱

5、電解質、非電解質的順序排列的是（ ） ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化鈉晶體、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3參考答案：C略8. 下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C110-3 mol?L-1鹽酸的pH=3.0，110-8mol?L-1 鹽酸的pH=8.0D 若1mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略9. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 選項物質雜質

6、所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略10. 下列有關元素性質比較正確的是A堿性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半徑：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3參考答案：B解析：A堿性的強弱與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性越強，故堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正確；C原子半徑與核外電子層數(shù)有關，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：S O F，錯誤； DHClO是弱酸，酸性弱于

7、H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，錯誤。11. 下列離子方程式書寫正確的是 A在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O D在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 參考答案：D12. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體

8、，反應過程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列說法正確的是A. H2O2在上述3個反應中均做氧化劑 B. H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水 D. 在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色參考答案：D13. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的

9、是A、HIO是強酸 B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質 D、HIO是弱酸參考答案：A14. 在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為： A2:1 B1:1 C2:3 D3:2參考答案：B略15. 下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是 （） A氯氣通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O（沸水）=Fe（OH）33H

10、 D 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組學生想研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標準，設計了如下實驗方案：實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質待測數(shù)據(jù)X1100mL20%無2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鮮豬肝（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到 的作用（2）待測數(shù)據(jù)X為 （3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是： （填標號）A將雙氧水的體積增大至200mLB將雙氧水的濃度增大至30%C

11、對裝置A加熱D上下移動B裝置使量氣管內氣體壓強增大（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理 （填“是”或“否”）理由是： 參考答案：（1）催化劑；（2）生成50mL氣體所需的反應時間；（3）BC；（4）否；新鮮豬肝的質量應選用10g解析：（1）該研究方案中，與無添加的物質相對照，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到催化劑作用，故答案為：催化劑；（2）研究不同物質對雙氧水分解速率的影響，與時間長短有關，故待測數(shù)據(jù)X是生成50mL氣體所需的反應時間，故答案為：生成50mL氣體所需的反應時間；（3）A將雙氧水的體積增大至200mL，濃度減小，速率減慢，故A錯誤；B將雙氧水的濃度增大至3

12、0%，濃度增大，反應速率加快，故B正確；C對裝置A加熱，溫度升高，反應速率加快，故C正確；D上下移動B裝置使量氣管內氣體壓強增大，壓強對液體反應體系無影響，故D錯誤；故答案為：BC；（4）從控制變量的原理來看，該方案不合理，因為添加的物質都是10g，才能起到對照作用；故答案為：否；新鮮豬肝的質量應選用10g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為_。（2）已知反應Fe(s)CO2(g) FeO

13、(s)CO(g)Ha kJmol1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：溫度()500700900K1.001.472.40該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為_，a_0(填“”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高溫度（填一種即可） (3) CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由圖示可以知道，兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的；(2)化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表

14、中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此判斷a值的符號；令平衡時參加反應的二氧化碳的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，氣體的化學計量數(shù)都為1，前后氣體的物質的量相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值，再利用轉化率定義計算二氧化碳的轉化率；根據(jù)參加反應的二氧化碳的物質的量計算生成的CO的物質的量，再根據(jù)計算 v(CO)；根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；(3)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度。【詳解】(1)由圖示可以知道，兩步反應的完成的熱效應與一步完成的熱效應是相同的，將兩個反應相加可得2NH3（g）

15、+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反應Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)，由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a0，令平衡時參加反應的二氧化碳的物質的量為xmol，則： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)開始（mol） 4 0變化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，

16、計算得出x=2，故二氧化碳的轉化率為100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本題正確答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根據(jù)該反應是氣體體積不變的吸熱反應，所以要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度，因此，本題正確答案是：增加 CO2 的量或升高溫度；(3)負極發(fā)生氧化反應，負極CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，當消耗560mLO2 (標準狀況下)時即=0.025mol，根據(jù)電子守恒4OH-O24e-，則消耗的氫氧根離子物質的量為0.025mol 4=0.1mol，所

17、以溶液中氫離子的濃度為：=0.1mol/L，故pH=1，因此，本題正確答案是：CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+；1?！军c睛】本題考查反應速率計算、平衡常數(shù)、化學平衡計算、影響反應速率與化學平衡移動的因素、蓋斯定律與反應熱的計算、燃料電池的電極反應及電解計算等，注意(2) 中三行式的分析方法和（3）中根據(jù)電子守恒的計算方法。18. （15分）A、B兩種有機物均是有機合成的中間體，其中A的分子式為C4H7O2Br，B分子中含2個氧原子，其燃燒產物n（CO2）: n（H2O）=2:1，質譜圖表明B的相對分子質量為188。A和B存在如下轉化關系：已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化

18、同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結構不穩(wěn)定。請回答：（1）C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式是 。（2）A的結構簡式是 。 （3）B的分子式是 。（4）F具有如下特點：具有弱酸性；核磁共振氫譜中顯示有五種氫原子；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結構。寫出符合上述條件且具有穩(wěn)定結構的任意兩種同分異構體的結構簡式： 、 。參考答案：.(15分) 每空3分略略19. 氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示:則NO2氧化SO4的熱化學方程式為 。(2)在2L密閉容器中放入1 mo

19、l氨氣，在一定溫度進行如下反應:2NH3(g)N2(g)3H2(g)，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表 則平衡時氨氣的轉化率為 。(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0. 2 mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為 。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為 （寫一步即可）。(4)NH4在溶液中能發(fā)生水解反應。在25時，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3H2O)= 。(5)催化反硝化法和

20、電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應速率v(NO3-)為 。 電化學降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左-m右 )為 g。參考答案：【知識點】熱化學方程式 化學平衡的計算F1F2G4【答案解析】(1)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=-41.8kJ?mol-1； (2)40% (2分) (3) 1.12L(2分)N2H4+H2O=N2H5+OH- (2分)Kb(NH3H2O)=1X10-5mol/L

21、(2分)(5)0.001mol/( Lmin) (2分) 14.4(2分)解析：（1）由圖示得到以下兩個方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，（?）/2可得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），則H=-41.8kJ?mol-1，（2）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷4分鐘達到平衡，設氨氣的轉化率為a，利用壓強之比等于物質的量之比計算； 2NH3 ? N2 + 3H2 n 2 1 3 2 a0.5a 1.5a a5/7=1/(1+a) 解得a=0.4，故氨氣的轉化率為40%；（3）肼（N2H4）在空氣中完全燃燒生成氮氣和水，方程式為： N2H4+O2=N2+2H2O 轉移電子數(shù)22.4L 4 mol V 0.2mol V=1.1