溶液與膠體課件

1、關(guān)于溶液和膠體第一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié) 溶 液一、溶液濃度的表示方法2、質(zhì)量摩爾濃度(mol/kg)1、物質(zhì)的量濃度(moldm-3 ) 第二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例1: 計(jì)算由1.00g CO(NH2)2 尿素溶于50.0 mL水所配成溶液的物質(zhì)的量濃度？解：CO(NH2 )2 摩爾質(zhì)量M=60.0g/mol 物質(zhì)的量濃度(moldm-3 )第三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例2: 已知80%的硫酸溶液的密度為1.74gmL-1，求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)?例題第四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于

2、2022年6月質(zhì)量摩爾濃度（mol/kg） 溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n除以溶劑的質(zhì)量m，單位為kg，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，用符號bB表示，單位是molkg-1 。表達(dá)式為：在1000g溶劑中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量摩爾濃度與體積無關(guān)，故不受溫度改變的影響。這個表示方法的優(yōu)點(diǎn)是可以用準(zhǔn)確的稱重法來配制溶液，不受溫度影響。若溶液是稀的水溶液，則：why？第五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例4: 計(jì)算由1.00g CO(NH2 )2 尿素溶于48.0 g水所配成溶液的質(zhì)量摩爾濃度？解： CO(NH2 )2摩爾質(zhì)量M=60.0g/mol nB=1.00g/60.0(g/mol)=0.167

3、mol例題第六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、 理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體：忽略分子的大小和分子間的作用力理想氣體狀態(tài)方程：pV= nRTR：摩爾氣體常數(shù)，8.315 Pam3 mol-1K-1；kPaLmol-1K-1 ；Jmol-1K-1 實(shí)際氣體處于低壓（低于數(shù)百千帕）、高溫（高于273K）的情況下，可以近似地看成理想氣體。氣體狀態(tài)方程式的另一些形式：m 質(zhì)量(kg)；M摩爾質(zhì)量(kgmol-1)；密度（kgm-3）第七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié) 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性： 只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。 這些性質(zhì)包括：蒸氣壓下降

4、、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降及滲透壓等。第八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月電介質(zhì)與非電解質(zhì)舉例：NaCl溶液（強(qiáng)電解質(zhì)）、HAC（弱電解質(zhì)）、 甘油 溶液（非電解質(zhì)）揮發(fā)性：甘油（難揮發(fā)）、酒精（易揮發(fā)）第九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、飽和蒸氣壓：將液體放在密閉容器中，液體能不斷蒸發(fā)，同時，生成的蒸氣也在不斷凝聚，當(dāng)單位時間內(nèi)由液面蒸發(fā)的分子數(shù)和由氣相中回到液體中的分子數(shù)相等時，氣液兩相處于平衡狀態(tài)，這時蒸氣的壓力稱為該液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。 蒸氣壓的大小表示液體分子向外逸出的趨勢，它只與液體的本性和溫度有關(guān)，而與液體的量無關(guān)。液體越容易揮發(fā)，蒸氣壓越大 ；溫度

5、越高，蒸氣壓越大。通常蒸氣壓大的物質(zhì)為易揮發(fā)物質(zhì)，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)物質(zhì)。液體蒸發(fā)是吸熱過程，所以溫度升高，蒸氣壓增大。一、 蒸氣壓下降蒸汽壓數(shù)年第十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月純?nèi)軇?xA=1溶液xA=0.9水蒸氣蒸發(fā)凝聚水蒸氣蒸發(fā)凝聚液體中溶解有少量難揮發(fā)性的溶質(zhì)時，液體的蒸氣壓下降，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液蒸氣壓之間的差，稱為溶液的蒸氣壓下降。 第十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月拉烏爾定律： (1887年，法國物理學(xué)家) 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù): P:溶液的蒸氣壓；p*:

6、純?nèi)軇┑恼魵鈮?；x：溶劑的摩爾分?jǐn)?shù),設(shè)溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為XB第十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于稀溶液:結(jié)論： 難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，蒸氣壓下降數(shù)值只取決于溶劑的本性(K)及溶液的質(zhì)量摩爾濃度b第十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例1: 計(jì)算293K時，17.1g蔗糖溶于1000g水中，溶液的蒸汽壓下降值。 解：293K時，P*(H2O)=2.33kPaM(B)=342g.mol-1例題第十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題例2：在298k，純水的蒸汽壓為3167.73Pa，若100g水中溶解了3.3g尿素(CO(NH2)2)，求溶液的蒸汽壓？解：

7、P*=3167.73pa m(H2O)=100g m(CO(NH2)2)=3.3g M(CO(NH2)2)=60g/mol求：p n(H2O)=3.3/60.0=0.055mol n(CO(NH2)2)=100/18.0=5.55mol p=0.055/(0.055+5.55)3167.37=31.08（pa） 所以溶液的蒸汽壓為：p=3167.37-31.8=3136.65（pa）第十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、沸點(diǎn)定義：液體的沸點(diǎn)是指其蒸氣壓等于外界大氣壓力時的溫度。2、特點(diǎn)：液體的沸點(diǎn)與外界壓力有關(guān)，外界壓力降低，液體的沸點(diǎn)將下降，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮海?/p>

8、要使溶液的蒸氣壓和外界大氣壓相等，就必須升高溶液的溫度，所以溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。 Tb* 為純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)； Tb 為溶液的沸點(diǎn) Kb：溶劑沸點(diǎn)上升常數(shù)，決定于溶劑的本性。與溶劑的摩爾質(zhì)量、沸點(diǎn)、汽化熱有關(guān)。 Kb：溶液的濃度m = 1 mol kg-1時的溶液沸點(diǎn)升高值，其單位是kgmol-1或Kkgmol-1。 二、 沸點(diǎn)上升第十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月從蒸氣壓曲線上看沸點(diǎn)升高第十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題例3：在500g水中溶解46g甘油(C3H8O3)，試該溶液的沸點(diǎn)？解：已知m(C3H8O3)=46g m(H2O)=500g M(C

9、3H8O3)=92g/mol 求:T 所以溶液的沸點(diǎn)為373.52K。第十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題（測定難揮發(fā)非電解質(zhì)的分子量）例4：尼古丁的實(shí)驗(yàn)式（最簡式）為C5H7N ，將0.496g該物溶于10g 水中溶液的沸點(diǎn)為373.307K，求其分子式。解：=373.307-373.15 = 0.157KMB=162g.mol-1實(shí)驗(yàn)式量=81 查表：水的kb=0.512Kkgmol-1故分子式為：C10H14N2第十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、凝固點(diǎn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，純液體蒸氣壓和它的固相蒸氣壓相等時的溫度為該液體的凝固點(diǎn)。溶液蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵?/p>

10、壓，溶液凝固點(diǎn)會下降。2、凝固點(diǎn)下降：含有少量溶質(zhì)的溶液，凝固點(diǎn)的溫度低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)溫度，叫。 Tf是稀溶液的凝固點(diǎn)，Tf*為純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)； Kf ：溶劑凝固點(diǎn)降低系數(shù)；它只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)；其物理意義為1000g溶劑中加入1mol(化學(xué)式)難揮發(fā)非電解質(zhì)所引起的溶液凝固點(diǎn)的下降度數(shù)；其單位是kgmol-1或Kkgmol-1。 b： 溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。 三、 凝固點(diǎn)下降第二十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月從蒸氣壓曲線上看沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)BBAATb*TbTf*Tf純水溶液Tb= TbTb*Tf= Tf* Tf373.15100273.150.6105P/kPaK溶液的沸點(diǎn)升高和

11、凝固點(diǎn)下降第二十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題例4：取0.749g某氨基酸溶于50.0g水中，測得其凝固點(diǎn)為-0.188，試求該氨基酸的摩爾質(zhì)量？ 解：已知Tf=0.188 m(H2O)=50.0g mB=0.749g求：MB 查表：Kf=1.86kgmol-1 MB=1.860.749/0.18850.0=148.2(g/mol)第二十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月解：醋酸的質(zhì)量摩爾濃度例5: 0.90g醋酸溶解于50.0g水中，實(shí)驗(yàn)測得此溶液的冰點(diǎn)為272.59K，求醋酸的摩爾質(zhì)量M(CH3COOH)?例題第二十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例

12、6：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固點(diǎn)為278.34K，求萘的摩爾質(zhì)量。解：苯的凝固點(diǎn)：278.50K，K f =5.10Kmol-1 kg練習(xí)題第二十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 例7：為防止汽車水箱在寒冬季節(jié)凍裂，需使水的冰點(diǎn)降到253K，即Tf =20.0K，則在每1000g水中應(yīng)加入甘油多少克？甘油的分子式為C3H8O3,M(C3H8O3)=92gmol-1練習(xí)題第二十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月凝固點(diǎn)下降的實(shí)用意義防凍劑： 制冷劑：30g NaCl +100g冰 T最低 = 250.6K42.5g CaCl2 + 100g冰 T最低 =

13、218K植物的耐寒性冬天時淀粉 淀粉酶水解麥芽糖麥芽酶葡萄糖溶質(zhì)增多，凝固點(diǎn)下降。第二十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月四、溶液的滲透壓物質(zhì)（溶劑）粒子通過半透膜單向擴(kuò)散的現(xiàn)象，稱為滲透。產(chǎn)生滲透的必備條件：一是有半透膜存在；二是半透膜兩邊單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目不同。滲透平衡第二十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月半透膜:可以允許溶劑分子自由通過而不允許溶質(zhì)分子通過。溶劑透過 半透膜進(jìn)入溶液的趨向取決于溶液濃度的大小，溶液濃度大， 滲透趨向大。滲透平衡:單位時間內(nèi)水分子從純水進(jìn)入溶液數(shù)目與從溶液進(jìn)入純水 數(shù)目相等，體系建立動態(tài)平衡，稱為 滲透平衡。滲透壓: 由于半透膜兩邊

14、的溶液單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不同而引起稀 溶液溶劑分子滲透到濃溶液中的傾向。為了阻止發(fā)生滲透所 需施加的壓力，叫溶液的滲透壓。等滲溶液:當(dāng)半透膜兩側(cè)溶液濃度相等時，滲透作用達(dá)到平衡，這種溶 液稱為等滲溶液。 滲透壓平衡與生命過程的密切關(guān)系： 給患者輸液的濃度； 植物的生長； 人的營養(yǎng)循環(huán)。幾個概念第二十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度、絕對溫度成正比，而與溶質(zhì)的本性沒有關(guān)系。通過對溶液滲透壓的測定，也能估算出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 ：滲透壓(kPa)；V：溶液體積（dm3 orL）；R：氣體常數(shù)； n：溶質(zhì)物質(zhì)的量（mol） c：物

15、質(zhì)的量濃度（mol/L）； T： 熱力學(xué)溫度（K）； R=8.314kPadm3mol-1K-1結(jié)論： 蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Vant Hoff (范特霍夫)第二十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例6：有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g。已知在298.15 K時，溶液的滲透壓為0.413kPa。求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解：練習(xí)題第三十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例：測得人體血液的冰點(diǎn)降低值Tf=0.56，求體液在37時的滲透壓。 第三十一張，PPT共

16、五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例：已知血液的滲透壓為780KPa ，若用葡萄糖溶液做為臨床輸液的營養(yǎng)液，該葡萄糖溶液濃度為多大？ 濃度 = 是稀溶液 第三十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例：已知某水溶液的凝固點(diǎn)為272.15K。試求此溶液的沸點(diǎn)、296.15K時的蒸氣壓和滲透壓。（1）Tf=KfbB=1.86bB=1.00bB=1.00/1.86=0.538Tb=KbbB=0.520.538=0.28K故此溶液沸點(diǎn)為373.15+0.28=373.43K（2）此溶液中溶劑水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：第三十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月p=p*x(H2O)=3.170.990=

17、3.14kPa故此溶液的蒸氣壓為3.14kPa。（3）因?yàn)?cBRTbBRT所以=0.5388.314298=1333kPa故此溶液的滲透壓為1333kPa。查表得298.15K是水的飽和蒸氣壓為3.17kPa。第三十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 膠體溶液分散體系： 一種物質(zhì)以極小的顆粒（分散質(zhì)）分散在另一種物質(zhì)（分散介質(zhì)）中所組成的體系。分子分體散系1nm膠態(tài)分體散系1nm-1m粗分體散系1 m -100m分散系分類(從直徑分)第三十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、膠體溶液（溶膠）膠體溶液：固體分散在液體中的一種膠態(tài)體系溶膠的制備A. 分散法 研磨法；

18、超聲波法； 電弧法； 膠溶法B. 凝聚法第三十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、復(fù)分解反應(yīng)：三氧化二砷的飽和溶液中，通入H2S氣體生成硫化砷溶膠。3、氧化還原反應(yīng) 用甲醛還原金鹽制得金溶膠。4、改變?nèi)軇┓ǎ?利用突然改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度，是溶質(zhì)不形成晶體而聚集成溶膠粒子。1、水解反應(yīng) FeCl3水解生成Fe(OH)3溶膠化學(xué)方法制備溶膠第三十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二 、溶膠的性質(zhì)1、溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)一束光照射到透明的溶膠上時，在與光線垂直方向觀察，可以清楚地看見在光的通路上出現(xiàn)一條發(fā)亮的光柱，這種現(xiàn)象叫著丁達(dá)爾效應(yīng)。顆粒 反射顆粒 散射可見光 400

19、700nm判別溶膠與分子溶液第三十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、溶膠的動力學(xué)性質(zhì)-布朗運(yùn)動 在超顯微鏡下觀察溶膠時，可以看到溶膠粒子作永不停息的無規(guī)則的運(yùn)動，這就是布朗運(yùn)動。 產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，是由于溶膠粒子周圍的分散劑分子處于熱運(yùn)動狀態(tài)，不斷撞擊這些溶膠粒子的結(jié)果。溶膠粒子的顆粒比粗分散系粒子小，而比溶劑分子大，它每瞬間受到分散劑分子撞擊的次數(shù)比大粒子少得多，各個方向上都溶膠粒子的撞擊力不易完全抵消。它在某一瞬間，從某一方向受到較大的沖擊力，因此溶膠粒子受到撞擊后，會不斷改變方向、改變速度，作不規(guī)則的布郎運(yùn)動。溶膠粒子有布郎運(yùn)動，能擴(kuò)散，因而溶膠離子能保持懸浮狀態(tài)，不易沉

20、降到容器底部。布朗運(yùn)動第三十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 液體分子對溶 膠粒子的撞擊 粗分散系第四十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3 、溶膠的電學(xué)性質(zhì)-電泳和電滲溶膠的電動現(xiàn)象：溶膠中分散質(zhì)與分散劑在外電場的作用下發(fā)生定向移動的現(xiàn)象稱為溶膠的電動現(xiàn)象。電泳：在電場中分散質(zhì)粒子在分散劑中的定向移動稱為電泳。電滲：若在外電場作用下固相被限制不能移動，而液體在固體孔隙間流動，即分散劑在電場作用下定向移動，這種現(xiàn)象稱為電滲。 電泳管示意圖 直流電第四十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、吸附帶電：吸附：一種物質(zhì)分子自動聚集到另一種物質(zhì)表面上的過程。 吸附劑：能夠

21、將他種物質(zhì)聚集到自己表面上的物質(zhì)。 吸附質(zhì)：被聚集的物質(zhì)。注：溶膠粒子電荷的主要來源是從介質(zhì)中選擇性的吸附某種離子。膠粒帶電的原因：2、電離作用 膠粒帶電的另一個原因是膠粒表面基團(tuán)的電離作用。例如，硅酸溶膠的粒子是由許多硅酸分子組成的，在粒子表面上的H2SiO3分子可以電離出H+進(jìn)入溶液，從而SiO32-和HSiO3-留在表面，使膠粒帶負(fù)電荷。第四十二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)膠體性質(zhì)取決于膠體的結(jié)構(gòu)。 以AgI溶膠為例說明。 制備AgI溶膠時如果KI過量，就可制成AgI負(fù)溶膠。大量的AgI分子聚集在一起，形成直徑在1100nm之間的晶粒作為膠體的核心，稱為膠核。(

22、Ag I)m n I- (n-x)K+ x- x K+過量的 KI 作穩(wěn)定劑，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式 ： 第四十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(AgI)m膠核K+K+K+K+膠團(tuán)I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+膠粒膠團(tuán)構(gòu)造示意圖第四十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 式中m為膠核中AgI的分子數(shù)，n為膠核表面吸附的電位離子數(shù)，（n-x）為吸附層中的反離子數(shù)，x為擴(kuò)散層中的反離子數(shù)，也是膠粒所帶的電荷數(shù)。m、n、x都是不確定的數(shù)字?？梢姇鴮懩z團(tuán)結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵在于確定電位離子和反離子。第四十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月

23、氫氧化鐵的膠體結(jié)構(gòu) 膠團(tuán) 膠粒 Fe (OH)3 m n FeO+ (n-x) Cl- x+ xCl- 膠核 電位離子 反電位離子 吸附層 擴(kuò)散層 擴(kuò)散雙電層第四十六張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe(OH)3膠核吸附電位離子的示意圖FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl反應(yīng)中有副反應(yīng)：FeCl3+2H2O=Fe(OH)2Cl+ HClFe(OH)2Cl=FeO+Cl-+H2O第四十七張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月幾種常見溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)注意：因制備溶膠的條件不同，可使膠體粒子帶不同的電荷。如AgCl溶膠： 第四十八張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 Ag

24、Cl溶膠的制備： AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3當(dāng)AgNO3過量時，溶液中有Ag+、NO3- 、K+ ，分散質(zhì)AgCl 優(yōu)先吸附Ag+而帶正電荷。 Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ 分散質(zhì)AgCl第四十九張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月KCl過量時，溶液中有過量的K+、Cl-、NO3- ，溶膠粒子優(yōu)先吸附Cl- 而帶負(fù)電荷。Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-分散質(zhì)AgCl若是等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，則

25、不能形成溶膠。 第五十張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)題：請寫出土壤中硅酸鹽的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)？濃度分別為0.02mol/L和0.005mol/L的AgNO3、KI溶液等體積混合制得膠體溶液，請寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。請指出由下面這樣一個實(shí)驗(yàn)制備膠體是采用的什么方法？并寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 向H3AsO3溶液中通入H2S氣體于中而制備硫化砷(As2S3)溶膠 第五十一張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Key：1、土壤中的硅酸鹽的溶膠結(jié)構(gòu)：(y SiO2 x H2O)m n SiO32-2(n-x)H+2x-2x H+2、(AgCl)mn Ag+(n-x)NO3-x+x NO3-第五十

26、二張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Key：(As2S3)m n HS-(n-x)H+x-x H+若H2S 過量，溶膠的膠團(tuán)中電位離子和反離子分別為（HS-，H+）。第五十三張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月擴(kuò)散層電位離子膠團(tuán)吸附層膠粒膠核 As2S3mH+H+H+HS-HS-HS-HS- HS-HS- +HS- HS-HS- HS- HS-HS-H+H+H+H+H+H+H+H+H+反離子第五十四張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）、溶膠的穩(wěn)定性：動力學(xué)穩(wěn)定性： 強(qiáng)烈的布朗運(yùn)動，促使它在分散劑中均勻分布，阻止了粒子由于重力的下沉。熱力學(xué)上的穩(wěn)定性： 熱力學(xué)角度上看，

27、高度分散的的溶膠粒子具有巨大的表面能，應(yīng)是穩(wěn)定體系。其他因素： 雙電層的穩(wěn)定性：由于溶膠粒子的雙電層結(jié)構(gòu)，帶有 同號電荷的膠粒不聚沉。 溶劑化膜：有一定強(qiáng)度，阻止粒子合并。四、溶膠的聚沉和穩(wěn)定性第五十五張，PPT共五十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）、膠體的聚沉1.電解質(zhì)對聚沉的影響（1）聚沉值：使一定量溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需最小電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱為電解質(zhì)對溶膠的聚沉值（單位為mmolL-1）。（2）舒爾采-哈迪規(guī)則：聚沉值與反離子價數(shù)有關(guān)，即聚沉值與反離子價數(shù)的6次方成反比。（3)電解質(zhì)對溶膠起聚沉作用的主要是與膠粒所帶電荷相反的離子（異電荷作用) ，而且與其所帶電荷多少有關(guān)。離子價數(shù)越高，水