高一化學之十一化學能與電能專題訓練

1、7-23 電化學 1.（ 2022 福建高考 11）討論人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源；該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以 池的以下說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時 OH向正極移動LiOH 為電解質(zhì),使用時加入水即可放電；關于該電D總反應為： 2Li 2H 2O= 2LiOHH 2解析：考生可能快速選出 C 項是錯誤,由于原電池放電時 OH是向負極移動的；這個考點在備考時訓練多次；這種電池名稱叫鋰水電池；可估計其總反應為：2Li 2H 2O= 2LiOH H 2；再寫出其電極反應如下：（） 2Li 2e 2Li +（+） 2H2O+

2、2e 2OH H2結合選項分析 A 、B、 D 都是正確的；此題情形是取材于新的化學電源,學問落腳點是基礎,對原電池原理把握的同學來說是比較簡單的；答案： C 2.（ 2022 廣東高考12）某小組為討論電化學原理,設計如圖2 裝置；以下表達不正確的是A、a 和 b 不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B、a 和 b 用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e= Cu C、無論 a 和 b 是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐步變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動解析：此題考察原電池、電解池的原理、判定及其應用；如a 和 b 不連接,就不能構成原電

3、池, 單質(zhì)鐵直接與Cu2發(fā)生氧化仍原反應而置換出銅,方程式為： FeCu2=Fe2Cu,A 正確；如 a 和 b 用導線連接,就構成原電池,此時鐵作負極,銅作正極,方程式分別為：Fe 2eFe2、Cu2+2e= Cu,B 正確；有 A 、B 分析可知,選項C 是正確的；如a 和 b分別連接直流電源正、負極,就構成電解池,此時銅作陽極失去電子被氧化,鐵作陰極,在電解池中陽離子向陰極運動,因此選項 D 是錯誤的；答案： D 3. 以下表達中正確選項 D A構成原電池正極和負極的材料必需是兩種金屬；B由鎂、鋁作電極與氫氧化鈉溶液組成的原電池中鎂是負極；C馬口鐵（鍍錫鐵）破舊時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐

4、蝕；D銅鋅原電池工作時,如有13 克鋅被溶解,電路中就有0.4mol 電子通過；雙項4（2022 廣東理綜卷） 23.銅鋅原電池（如圖 A 正極反應為： Zn2e-=Zn2+ B 電池反應為： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中,電子從負極流向正極D 鹽橋中的 K +移向 ZnSO4 溶液 解析： Zn 是負極,故 A 錯；9）工作時,以下表達正確選項電池總反應和沒有形成原電池的氧化仍原反應相同,故 B 正確；依據(jù)閉合回路的電流方向,在外電路中,電子由負極流向正極,故 C 正確；在溶液中,陽離子往正極移動,故 D 錯誤；答案： BC 1（07 年寧夏理綜 26）（14 分）（1）

5、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計；鋅片上發(fā)生的電極反應： ；銀片上發(fā)生的電極反應： ；（2）如該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為 47g,試運算：產(chǎn)生氫氣的體積標準狀況 ；19C）通過導線的電量； （已知 NA6.02 1023/mol ,電子電荷為1.60 10答案：（ 1）Zn2e =Zn22H2e=H 2 （2） 4.5L 3.8 104C 解析：（ 1）因金屬的活動性次序為ZnAg ,所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時,鋅片作負極,發(fā)生氧化反應Zn2e=Zn2；銀片作正極,發(fā)生仍原反應2H2e=H 2

6、；（2）依據(jù)電極反應,知鋅片與銀片削減的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量,設產(chǎn)生的氫氣的體積為 x；Zn 2H= Zn2 H265g22.4L 60g-47gx所以6065gg224.L,解得x=4.5L ；Zn 2eg47x反應消耗的鋅的物質(zhì)的量為60 g47g0 . 20 mol,由于鋅發(fā)生氧化反應時65 gmol1=Zn2,所以通過導線的電量為0.20mol 26.02 1023mol-11.60 10-19C=3.8 10 4C；2（09 年海南化學 15）（9 分）Li SOCl2 電池可用于心臟起搏器；該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl 2；電池的總反應可

7、表示為：4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2；請回答以下問題：（1）電池的負極材料為,發(fā)生的電極反應為；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；（3）SOCl 2 易揮發(fā),試驗室中常用NaOH 溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成； 如果把少量水滴到 SOCl2 中,試驗現(xiàn)象是,反應的化學方程式為；（4）組裝該電池必需在無水、無氧的條件下進行,緣由是；答案：（9 分）（1）鋰 Li 2e =Li（ 2 分）（2）2SOCl 24e =4ClS SO2（ 2 分）（3）顯現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl 2H2O=SO 22HCl （3 分）（4）鋰是活潑金屬,易與

8、H 2O、O2 反應； SOCl 2也可與水反應（2 分）+ S + SO 2解析：分析反應的化合價變化,可得Li 為仍原劑,SOCl2 為氧化劑；（1）負極材料為Li （仍原劑）,Li e- = Li+（2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2 + 4 e= 4Cl（3）題中給出有堿液吸取時的產(chǎn)物,就沒有堿液吸取時的產(chǎn)物應為 SO2 和 HCl ,所以現(xiàn)象應當為顯現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成；（4）由于構成電池的兩個主要成份 Li 能和氧氣水反應,且 SOCl2 也與水反應（2022 天津卷） 3（14 分） X 、Y 、Z、L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大；X、Y、Z、L

9、是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M 是地殼中含量最高的金屬元素；回答以下問題： L 的元素符號為 _ ；M 在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的次序是 _ （用元素符號表示） ； Z、X 兩元素按原子數(shù)目比 構式為 _；l3 和 24 構成分子 A 和 B,A 的電子式為 _,B 的結 硒（ se）是人體必需的微量元素,與 L 同一主族, Se 原子比 L 原子多兩個電子層,就 Se 的原子序數(shù)為 _,其最高價氧化物對應的水化物化學式為 _；該族 2 5周期元素單質(zhì)分別與 H 2 反應生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成 1 mol 硒化氫反應熱的是 _（填字母代號）

10、；a+99.7 molL 1 b+29.7 molL1 c 20.6 molL 1 d 241.8 kJ mol1 用 M 單質(zhì)作負極,石墨作正極,NaOH 溶液作電解質(zhì)組成原電池,負極的現(xiàn)象是_,寫 出 電 極 反 應 式_ 一段時間后取電解質(zhì)溶液滴入 適 量 鹽 酸 , 生 成 沉 淀R, 加 熱R得 到 固 體Q , 寫 出R受 熱 分 解 的 方 程 式_. 解析： 1X 、Y 、Z、L 是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大,故分別為：H、C、N、O 元素； M 是地殼中含量最高的元素,為 Al ,其在周期表的位置為第 3 周第 A 族；再依據(jù)五種元素在周期表的位置,可知半徑由大到小的次序是：Al C N O H；2 N 和 H 1：3 構成的分子為NH 3,電子式為；2：4 構成的分子為N2H4,其結構式為；3Se 比 O 多兩個電子層,共 4 個電子層, 14 電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6,故其原子序數(shù)為 34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似 H2SO4,為 H2SeO4；非金屬性越強,與氫氣反應放出的熱量越多,故 25 周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,就第四周期的