高一化學(xué)之十一化學(xué)能與電能專題訓(xùn)練

1、7-23 電化學(xué) 1.（ 2022 福建高考 11）討論人員研制出一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源；該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以 池的以下說(shuō)法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí) OH向正極移動(dòng)LiOH 為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電；關(guān)于該電D總反應(yīng)為： 2Li 2H 2O= 2LiOHH 2解析：考生可能快速選出 C 項(xiàng)是錯(cuò)誤,由于原電池放電時(shí) OH是向負(fù)極移動(dòng)的；這個(gè)考點(diǎn)在備考時(shí)訓(xùn)練多次；這種電池名稱叫鋰水電池；可估計(jì)其總反應(yīng)為：2Li 2H 2O= 2LiOH H 2；再寫(xiě)出其電極反應(yīng)如下：（） 2Li 2e 2Li +（+） 2H2O+

2、2e 2OH H2結(jié)合選項(xiàng)分析 A 、B、 D 都是正確的；此題情形是取材于新的化學(xué)電源,學(xué)問(wèn)落腳點(diǎn)是基礎(chǔ),對(duì)原電池原理把握的同學(xué)來(lái)說(shuō)是比較簡(jiǎn)單的；答案： C 2.（ 2022 廣東高考12）某小組為討論電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖2 裝置；以下表達(dá)不正確的是A、a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= Cu C、無(wú)論 a 和 b 是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐步變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)解析：此題考察原電池、電解池的原理、判定及其應(yīng)用；如a 和 b 不連接,就不能構(gòu)成原電

3、池, 單質(zhì)鐵直接與Cu2發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而置換出銅,方程式為： FeCu2=Fe2Cu,A 正確；如 a 和 b 用導(dǎo)線連接,就構(gòu)成原電池,此時(shí)鐵作負(fù)極,銅作正極,方程式分別為：Fe 2eFe2、Cu2+2e= Cu,B 正確；有 A 、B 分析可知,選項(xiàng)C 是正確的；如a 和 b分別連接直流電源正、負(fù)極,就構(gòu)成電解池,此時(shí)銅作陽(yáng)極失去電子被氧化,鐵作陰極,在電解池中陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng),因此選項(xiàng) D 是錯(cuò)誤的；答案： D 3. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng) D A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必需是兩種金屬；B由鎂、鋁作電極與氫氧化鈉溶液組成的原電池中鎂是負(fù)極；C馬口鐵（鍍錫鐵）破舊時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐

4、蝕；D銅鋅原電池工作時(shí),如有13 克鋅被溶解,電路中就有0.4mol 電子通過(guò)；雙項(xiàng)4（2022 廣東理綜卷） 23.銅鋅原電池（如圖 A 正極反應(yīng)為： Zn2e-=Zn2+ B 電池反應(yīng)為： Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中,電子從負(fù)極流向正極D 鹽橋中的 K +移向 ZnSO4 溶液 解析： Zn 是負(fù)極,故 A 錯(cuò)；9）工作時(shí),以下表達(dá)正確選項(xiàng)電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化仍原反應(yīng)相同,故 B 正確；依據(jù)閉合回路的電流方向,在外電路中,電子由負(fù)極流向正極,故 C 正確；在溶液中,陽(yáng)離子往正極移動(dòng),故 D 錯(cuò)誤；答案： BC 1（07 年寧夏理綜 26）（14 分）（1）

5、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；（2）如該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為 47g,試運(yùn)算：產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況 ；19C）通過(guò)導(dǎo)線的電量； （已知 NA6.02 1023/mol ,電子電荷為1.60 10答案：（ 1）Zn2e =Zn22H2e=H 2 （2） 4.5L 3.8 104C 解析：（ 1）因金屬的活動(dòng)性次序?yàn)閆nAg ,所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí),鋅片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2e=Zn2；銀片作正極,發(fā)生仍原反應(yīng)2H2e=H 2

6、；（2）依據(jù)電極反應(yīng),知鋅片與銀片削減的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量,設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為 x；Zn 2H= Zn2 H265g22.4L 60g-47gx所以6065gg224.L,解得x=4.5L ；Zn 2eg47x反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為60 g47g0 . 20 mol,由于鋅發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)65 gmol1=Zn2,所以通過(guò)導(dǎo)線的電量為0.20mol 26.02 1023mol-11.60 10-19C=3.8 10 4C；2（09 年海南化學(xué) 15）（9 分）Li SOCl2 電池可用于心臟起搏器；該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl 2；電池的總反應(yīng)可

7、表示為：4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）SOCl 2 易揮發(fā),試驗(yàn)室中常用NaOH 溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成； 如果把少量水滴到 SOCl2 中,試驗(yàn)現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）組裝該電池必需在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,緣由是；答案：（9 分）（1）鋰 Li 2e =Li（ 2 分）（2）2SOCl 24e =4ClS SO2（ 2 分）（3）顯現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl 2H2O=SO 22HCl （3 分）（4）鋰是活潑金屬,易與

8、H 2O、O2 反應(yīng)； SOCl 2也可與水反應(yīng)（2 分）+ S + SO 2解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li 為仍原劑,SOCl2 為氧化劑；（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i （仍原劑）,Li e- = Li+（2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2 + 4 e= 4Cl（3）題中給出有堿液吸取時(shí)的產(chǎn)物,就沒(méi)有堿液吸取時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為 SO2 和 HCl ,所以現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)為顯現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成；（4）由于構(gòu)成電池的兩個(gè)主要成份 Li 能和氧氣水反應(yīng),且 SOCl2 也與水反應(yīng)（2022 天津卷） 3（14 分） X 、Y 、Z、L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大；X、Y、Z、L

9、是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M 是地殼中含量最高的金屬元素；回答以下問(wèn)題： L 的元素符號(hào)為 _ ；M 在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的次序是 _ （用元素符號(hào)表示） ； Z、X 兩元素按原子數(shù)目比 構(gòu)式為 _；l3 和 24 構(gòu)成分子 A 和 B,A 的電子式為 _,B 的結(jié) 硒（ se）是人體必需的微量元素,與 L 同一主族, Se 原子比 L 原子多兩個(gè)電子層,就 Se 的原子序數(shù)為 _,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _；該族 2 5周期元素單質(zhì)分別與 H 2 反應(yīng)生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是 _（填字母代號(hào)）

10、；a+99.7 molL 1 b+29.7 molL1 c 20.6 molL 1 d 241.8 kJ mol1 用 M 單質(zhì)作負(fù)極,石墨作正極,NaOH 溶液作電解質(zhì)組成原電池,負(fù)極的現(xiàn)象是_,寫(xiě) 出 電 極 反 應(yīng) 式_ 一段時(shí)間后取電解質(zhì)溶液滴入 適 量 鹽 酸 , 生 成 沉 淀R, 加 熱R得 到 固 體Q , 寫(xiě) 出R受 熱 分 解 的 方 程 式_. 解析： 1X 、Y 、Z、L 是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大,故分別為：H、C、N、O 元素； M 是地殼中含量最高的元素,為 Al ,其在周期表的位置為第 3 周第 A 族；再依據(jù)五種元素在周期表的位置,可知半徑由大到小的次序是：Al C N O H；2 N 和 H 1：3 構(gòu)成的分子為NH 3,電子式為；2：4 構(gòu)成的分子為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為；3Se 比 O 多兩個(gè)電子層,共 4 個(gè)電子層, 14 電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6,故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4,為 H2SeO4；非金屬性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多,故 25 周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,就第四周期的