二章節(jié)化學(xué)物質(zhì)及其變化課件

1、 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)1. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素間的是( )A. Zn+2HCl ZnCl2+H2B. 2H2S+SO2 3S+2H2OC. H2+CuO Cu+H2OD. 2H2O 2H2+O2電解B2. 從硫元素的化合價(jià)上判斷, 下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO4A3. 下列敘述中正確的是( )A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子, 被氧化C. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng) 又發(fā)生還原反應(yīng)D5.在反應(yīng)6KOH+3Cl2 5KC

2、l+KClO3+3H2O中, 被氧化的原子和被還原的原子個(gè)數(shù)比是( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1B6. 下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( )A. Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高, 因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑B. KMnO4受熱分解時(shí), Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低, 因此反應(yīng)中錳元素既被氧化又被還原C. 凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類D. 在氧化還原反應(yīng)中, 所有元素的化合價(jià)一定都要發(fā)生變化A9. 對于反應(yīng)NaClO+2HCl NaCl+H2O+Cl2, 被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是( )A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:1A10. ClO2是一種

3、消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑. 實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O. 下列說法正確的是( )A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移C11. 指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑, 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.(2)S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2氧化劑是_, 還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_, 還原產(chǎn)物是 _.點(diǎn)燃S、KNO3CK2S、N2CO212. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(O

4、H)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是： （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。H2O2H2CrO4Cr(OH)32H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O26e- 題型研習(xí)：例1：相等物質(zhì)的量的KClO3 分別發(fā)生下述反應(yīng)：（1）有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱制氧氣；（2）若不使用催化劑，加熱至4700C，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于（1）和（2）的說法不正確的是（ ）A 都屬于氧化還原反應(yīng)；B 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同；C 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同；D 生成KCl的物質(zhì)的量相同；練習(xí)1：（2007江蘇）三聚氰酸C3N3 （OH）3用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3 （OH）3= 3HNCO； 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O下列說法正確的是 （ ）A C3N3 （OH）3與HNCO為同一物質(zhì)；B HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑；C 1摩爾NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4摩爾；D 反應(yīng)中NO2是還原劑；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法： 1、雙線橋法：例:2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl