人教版化學(xué)必修一43《硫和氮的氧化物》精典同步課件

1、人教版必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時） 樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？ 導(dǎo)入新課一場酸雨一場禍!酸雨對樹木的破壞酸雨落到西瓜上導(dǎo)致坑坑洼洼“黃”銀耳是怎樣“變”成“白”的呢？ 分析：1、P89圖4-19 空氣質(zhì)量日報 首要污染物包含： 二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等2、近期（以及春節(jié)期間）影響我市空氣質(zhì) 量的主要污染物：第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染二、二氧化氮和一氧化氮一、二氧

2、化硫和三氧化硫 古代人類已認(rèn)識了天然硫。硫分布較廣。硫在自然界中存在游離態(tài)，在火山噴口或地殼的巖層里存在大量硫磺。 每一次火山爆發(fā)都會 把大量地下的硫帶到 地面。硫還和多種金 屬形成硫化物和各種 硫酸鹽，廣泛存在于 自然界中。 重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦，如：硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2。天然的硫酸鹽中以石CaSO42H2O和芒硝Na2SO410H2O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取硫?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。 硫鐵礦（FeS2） 石膏（CaSO42H2O） 黃銅礦（CuFeS2） 芒硝（Na2SO410H2O）單質(zhì)

3、硫物理性質(zhì)：通常為淡黃色固體，它的元素名來源于拉丁文，原意是鮮黃色，俗稱硫磺，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)。單質(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。1.1 單質(zhì)硫1.1.1 氧化性（弱）S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2SFeSCu2S -2-2+2+1硫的化學(xué)性質(zhì)：硫在空氣中燃燒生成二氧化硫S + O2 = SO2 點燃1.1.2還原性 硫在氧氣中燃燒硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。+4 01.2 二氧化硫易液化（沸點為-10）易溶于水（1：40）

4、二氧化硫空氣 無色、有刺激性氣味的有毒氣體1.2.1 物理性質(zhì)P90：二氧化硫溶于水實驗實驗 4-7P90：二氧化硫漂白品紅實驗溫馨提示：注意防護(hù)二氧化硫的泄露！實驗現(xiàn)象： 二氧化硫能溶于水，并且能使品紅溶液褪色，從而說明二氧化硫使有機(jī)物漂白的性質(zhì)，還可以看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。SO2+H2O H2SO3 把褪色的品紅溶液拿去加熱后，會看到品紅溶液恢復(fù)紅色。這說明是可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)用 來表示。可逆反應(yīng)的定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。特點：同時、同條件、不同方向、同時并存 討 論： 1、CO2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ 2、H2燃燒

5、生成水，水電解生成H2和O2， 是可逆反應(yīng)嗎？為什么？總結(jié)：1.2.2 化學(xué)性質(zhì) 1、漂白性2、酸性氧化物（類似CO2） SO2的水溶液顯酸性 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 或?qū)懗?SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、氧化性（弱） SO2+2H2S=3S+2H2O4、還原性(與氧化劑O2、Cl2、Br2、KMnO4等) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4so2+4 SO2+H2O H2SO3【溫馨提示】：1、漂白的原理：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與

6、有色物質(zhì)直接結(jié) 合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。SO2漂白性是暫時的。2、SO2不能漂白所有的有色物質(zhì)。3、SO2雖然具有漂白性，但并不是所有的褪色都是它的漂白 作用所致。如： SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色； 能使溴水、KMnO4溶液褪色； 和等物質(zhì)的量Cl2混合通入品紅溶液中，溶液顏色無明顯 變化（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)。 氯 水 二氧化硫原 理實 質(zhì)效 果范 圍氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有

7、色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色常見的具有漂白性的物質(zhì)總結(jié)：漂白劑 氯水（HClO）Na2O2漂白粉活性炭漂白原理 氧化 漂白 氧化 漂白 氧化 漂白 吸附 漂白 紫色石蕊試液先變紅，后褪色先變藍(lán)，后褪色褪色褪色品紅試液褪色褪色褪色褪色SO2化合漂白變紅，不褪色褪色，恢復(fù)紅色【練 習(xí)】： 1、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是：（ ）A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D、先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水D2、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 （ ）A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中水溶

8、液都呈酸性，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B D 用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。殺蟲劑漂白劑二氧化硫的應(yīng)用SO3+H2O=H2SO4二氧化硫在一定條件下可生成三氧化硫2SO2+O2 2SO3催化劑2、工業(yè)上用來生產(chǎn)硫酸 提示： SO3常溫下為液體，標(biāo)況下為固體SO3的性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)生成H2SO4 SO3+H2O = H2SO4與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO3+2NaOH =Na2SO4+H20SO3+Ca(OH) 2 =CaSO4 + H20與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽 SO

9、3+CaO =CaSO4健康危害： 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒：輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。二氧化硫的危害肺水腫環(huán)境危害： 對大氣可造成嚴(yán)重污染。 皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量 流動清水沖洗，就醫(yī)。 眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生

10、理 鹽水沖洗，就醫(yī)。 急救措施吸入： 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持 呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。 如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸，就 醫(yī)。 食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清，就醫(yī)。1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2 + O2 2 SO3 催化劑 還原性【鞏固訓(xùn)練】氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO22、將SO2依次通過下列實

11、驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象。 A B C D褪色 褪色 紅色先渾濁后澄清3、如何檢驗?zāi)郴旌蠚怏w中含有SO2和CO2？ SO2、CO2澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液NaOH溶液 褪色 褪色 不褪色先渾濁后澄清 N的氧化物的種類： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種， 它們都有毒，是大氣污染物； 其中N2O3、N2O5為酸性氧化物。 +1 +2 +3 +4 +4 +5二、二氧化氮和一氧化氮 N2占空氣總量的78.12%，單質(zhì)氮在通常狀況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度是1.25gdm-3，氮氣在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8時，變成沒

12、有顏色的液體，冷卻至-209.86時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。 氮分子結(jié)構(gòu) 在放電（或高溫）條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2 = 2NO 放電在有閃電的情況下會有一氧化氮生成的。 一氧化氮是無色氣體，難溶于水。常溫下可以與氧氣結(jié)合，生成二氧化氮。2NO+O2 = 2NO2 加O2NO NO2二氧化氮紅棕色氣體，有刺激性氣味有毒氣體易溶于水，易液化，NO2 空氣 常溫下，二氧化氮與四氧化二氮N2O4（無色氣體）共存：2NO2 N2O4NO2溶于水時生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO科學(xué)探究二氧化氮溶于水例題： 將20ml充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于

13、盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0ml，求原混合氣體中NO和NO2各占多少毫升？4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2與O2 的體積比發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)剩余的氣體=4:14NO2+O2+2H2O=4HNO3無4:1（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）3NO2+H2O=2HNO3+NO NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO與O2 的體積比發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)剩余的氣體=4:34NO+3O2+2H2O=4HNO3無4:3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NONO2主要用途： 用于制硝酸、硝化劑、氧化劑、 催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

14、 煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃燒后往往會生成二氧化硫。汽車的尾氣中含有NO在工廠的煙塔燃燒煤放出的氣體中含有NO2、SO2等，污染空氣。NOx HNO3SO2 H2SO4NOx、SO2酸雨的形成來自工廠、汽車、發(fā)電廠等等放出酸雨對環(huán)境的破壞對森林的破壞對文物的破壞被酸雨腐蝕的雕像目前世界上減少二氧化硫排放量的主要措施:1.原煤脫硫技術(shù)，可以除去燃煤中大約40一60的無機(jī)硫。優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。天然氣燃燒的火焰2.改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。例如，液態(tài)化燃煤技術(shù)是受到各國歡迎的新技術(shù)之一。它主要是利用加進(jìn)石灰石和白云石，與二氧化硫發(fā)生反

15、應(yīng)，生成硫酸鈣隨灰渣排出。對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進(jìn)行煙氣脫硫。3.目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85一90的二氧化硫氣體。不過，脫硫效果雖好但十分費錢。例如，在火力發(fā)電廠安裝煙氣脫硫裝置的費用，要達(dá)電廠總投資的25之多。這也是治理酸雨的主要困難之一。4.開發(fā)新能源,如太陽能,風(fēng)能,核能,可燃冰等,但是目前技術(shù)不夠成熟,如果使用會造成新污染,且消耗費用十分高。一、二氧化硫和三氧化硫三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染二、二氧化氮和一氧化氮SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑N2+O2 = 2NO放電2NO+O2= 2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 本

16、節(jié)小結(jié)1.SO2是 色、有 的有氣體，容易 ，易 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 ，收集SO2用_方法。2.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( ) A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧層空洞 D.溫室效應(yīng)無刺激性氣味 液化溶大向上排空氣法A 練 習(xí)4.下列氣體中,易溶于水的無色氣體是( ) A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3ABD3.下列環(huán)境問題與二氧化氮的排放有關(guān)的是( )A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應(yīng)1.酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實質(zhì)以及如何防治？（論文不少于500字）2.SO2的兩面性（重在用途）【課后探究】59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜歡做的事，才是最重要的。73.通過云端的道路，只親吻攀登者的足跡。60.踩著垃圾到達(dá)的高度和踩著金子到達(dá)的高度是一樣的。14.選擇自己所愛的，愛自己所選取的。12.你要努力成為梧桐，讓喜鵲在這里棲息。你要努力成為大海，讓百川在這里聚積。17.如果你曾經(jīng)把失敗