青海省互助縣第一中學2023學年化學高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（ ）A分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3 B分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子2、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中

2、進行的合成反應，下列說法不正確的是 A反應和反應均為放熱反應B反應為加成反應，反應為取代反應C硫酸是該反應的催化劑D總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-13、下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第IA族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵ABCD4、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A常

3、溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點Ka(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點b點，故B正確；C當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7 mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。5、A【答案解析】A酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯誤；B酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生

4、成酯和水的反應，酯化反應是可逆反應，為了平衡正向移動，酯化反應一般需要吸水，故B正確；C酯化反應是可逆反應，存在一定的限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應速率，故D正確；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應生成的，濃硫酸不做脫水劑。6、C【答案解析】測試卷分析：A、同系物要求必須結(jié)構(gòu)相似，故錯誤；B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物，故正確；D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上，故錯誤?？键c：同系物，苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，淀粉和

5、纖維素和油脂的性質(zhì)，烷烴的結(jié)構(gòu)7、C【答案解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應；C、銅與濃硝酸反應，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應，所以固體不能完全溶解，B錯誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常

6、溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯誤，答案選C。8、B【答案解析】A. NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B. “雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關，B正確；C. 硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D. 銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應，銅片質(zhì)量減少，D錯誤，答案選B。9、A【答案解析】A. 乙烯與水反應制備乙醇發(fā)生的是加成反應，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B. 苯和硝酸反應制備硝基苯屬于取代反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應，反應中還有

7、水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷屬于取代反應，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。10、A【答案解析】綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學，減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學的核心圍繞原子經(jīng)濟性，最理想的技術是采用“原子經(jīng)濟”反應，實現(xiàn)反應的綠色化，即原料分子中的每一原子都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，不產(chǎn)生任何廢物和副產(chǎn)物，實現(xiàn)廢物的“零排放”。【題目詳解】溴易揮發(fā)、有毒，在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水，符合“綠色化學”要求；在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片

8、改為銅絲仍然產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，不符合“綠色化學”要求；將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放，減少污染，符合“綠色化學”要求；加成反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”，酯化反應中還有水生成，不符合“綠色化學”要求；答案選A。11、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量不同，錯誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，正確，答案選B。12、B【答案解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵

9、結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；BCO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；CC60中只含有共價鍵，是單質(zhì)，故C不選；DNaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。13、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結(jié)合有機物的性質(zhì)分析解答。詳解：A. 乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B. 在鎳做催化劑的條

10、件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，C正確；D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。14、D【答案解析】鐵與稀鹽酸反應： Fe2H=Fe2H2，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O24H=2H2OO2+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO422H2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-，故D正確。15、C【答案解析】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳；B.溴

11、單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應；C. 乙酸與生石灰反應；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應；【題目詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應用溴水除雜,故A錯誤；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應,而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯誤；C.水與生石灰反應，生成的氫氧化鈣沸點高，而乙醇沸點低,可用蒸餾的方法分離，故C正確； D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應,應用分液的方法分離，故D錯誤；正確選項C?！敬鸢更c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加

12、入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)；選項A，就是一個易錯點，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達到真正除雜的目的。16、A【答案解析】A為了增強冷凝效果，冷凝管中冷卻水應下口進上口出，故A錯誤；B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C分液時為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D轉(zhuǎn)移時為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+4 2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2 95g 2Mg+TiCl42Mg

13、Cl2+Ti 置換反應 鎂 AD 【答案解析】（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4 190g/mol12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgC

14、l2+Ti；該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、 +HCNCH2=C

15、HCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1) B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2) AD是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是 nCH2=CHCl 。II. 產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水

16、的物質(zhì)的量是 ，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為 ，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。19、+Br2+HBr 石蕊溶液變紅 有淡黃色沉淀生成 洗氣瓶內(nèi)水面上

17、出現(xiàn)大量白霧 【答案解析】在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?！?/p>

18、答案點睛】本題為苯與液溴取代反應探究實驗，實驗中注意揮發(fā)的溴對實驗的影響，關鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。20、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏?。唬?）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應相等。21、碳碳雙鍵 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 nCH2=CH2 乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水防倒吸 導氣管中不再有油狀液體往下滴 稀硫酸 分液 蒸餾 除去乙酸乙酯中的水分 【答案解析】I.取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g，即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，水的物質(zhì)的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6