湖北省天門市、仙桃市、潛江市2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

2、A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色2、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物A一定含有C、H、O三種元素B分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C只含有C、H兩種元素D最簡(jiǎn)式為CH43、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AFe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+BCu作正極，Cu片質(zhì)量減少C電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125 ，反應(yīng)裝置如圖，

3、下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )A不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D圖中裝置不能較好的控制溫度為115125 5、下列不是乙烯用途的是A制塑料B做滅火劑C制有機(jī)溶劑D做果實(shí)催熟劑6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB17g NH3所含的氫原子數(shù)為3NAC5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD2L 1molLNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA7、下列說(shuō)法中不正確的是A元素周期表中從B族到B族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B原子及其離子的核外電子層數(shù)

4、等于該元素所在的周期數(shù)C除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B可用金屬銅與硝酸制取氫氣C在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D煤的干餾過(guò)程中僅發(fā)生物理變化9、下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O 三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是A元素X的原子核

5、內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用11、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ）A +HClCH2=CHClBCH2=CH2+1/2O2C+Br2+HBrDCH2=CH2+HClCH3CH2Cl12、在溶液中一定能大量共存的離子組是AH+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- BS2-、SO32-、Br-、Na+、OH-CClO-、Na+、H+、NH4+、C1- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-13、設(shè)NA為阿伏加德

6、羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA14、下列說(shuō)法正確的是A礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離15、下列微粒的電子式中，書(shū)寫錯(cuò)誤的是A氮?dú)釨氯化鈉NaC氯化氫D氨氣 16、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( )

7、 乙醇 蛋白質(zhì) 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸鈣 乙酸ABCD 17、已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列關(guān)系正確的是()Acaa0 C2a=d018、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2OCu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A2molCu與1 molAg2O的總

8、能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量B負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2eCu2OH2OC測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD電池工作時(shí)，OH向Ag電極移動(dòng)19、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是ABa2+ Na+ Cl- S2O32-BMg2+ Cu2+ SO32- SO42-CNH4+ K+ NO3- SO42-DK+ Al3+ NO3- HCO3-20、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴?水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原

9、來(lái)試管中盛裝的不可能是 ( )AN2與NO2的混和氣體BO2與NO2的混和氣體CNO與NO2的混和氣體DNO2一種氣體21、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.8010-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m22、下列氣體可用排水收集法來(lái)收集()ANH3BH2CSO3DNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。元素代號(hào)ABCDX

10、Y原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為_(kāi)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a.簡(jiǎn)單離子的半徑DC b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。（5）

11、寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低_ _ (填氫化物化學(xué)式），理由_。24、（12分）常見(jiàn)有機(jī)物 A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)的化學(xué)方程式是_。 (4)下列說(shuō)法正確的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)25、（12分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等

12、，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_；紅墨水的作用是_。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；理由是_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有_（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是_。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_。(4)右邊試管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_ ，反應(yīng)類型是_。27、（12分）硫酰氯

13、(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為_(kāi)，冷卻水應(yīng)該從_(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若

14、缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是_。(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_、_、_。分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2

15、SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):_。28、（14分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E.酒精燈F.冷凝管步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若步驟采用裂化汽油提取碘，后果是_。（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是（_）。A固體

16、溴化碘熔沸點(diǎn)較高 B在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽，下列說(shuō)法正確的是（_）。A碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3+5I+3H2O =3I2+6OHC在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說(shuō)明原溶液中有I29、（10分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

17、:分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,_對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，_對(duì)反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b、_(你的觀點(diǎn))。要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的_固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

18、，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_(用文字表達(dá))。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D在苯中滴入溴水，溴水層變無(wú)色發(fā)生的是萃取，屬于物理過(guò)程，故D不選；故選C。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)

19、知識(shí)。2、B【答案解析】有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機(jī)物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機(jī)物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯(cuò)誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子，則有機(jī)物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。3、C【答案解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A. Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+ 故A錯(cuò)誤；B. C

20、u作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C. 外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D. 實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案：選C。4、C【答案解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115125 ，水浴加熱控制溫度在100 以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長(zhǎng)玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會(huì)試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ跉溲趸c的條件下水解，故錯(cuò)誤；D. 該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115125 ，故正確。故選C。5、B【答案解析】A乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料，主

21、要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C乙烯在有機(jī)合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料，C不選；D乙烯可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D不選。答案選B6、B【答案解析】A. 氦氣是一個(gè)He原子組成的單質(zhì)，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B. 17g NH3的物質(zhì)的量是17g17g/mol1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C. 5.6 g鐵的物質(zhì)的量是5.6g56g/mol0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤

22、；D. 2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【答案解析】分析：A.元素周期表中從B族到B族,含7個(gè)副族和1個(gè)第族；B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D. 第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從B族到B族,含7個(gè)副族和1個(gè)第族,共10個(gè)縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項(xiàng)是正確的；B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1H的中子數(shù)=1-1=0，所

23、以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)，所以第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題選B。8、C【答案解析】A項(xiàng)、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應(yīng)得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性具有金屬和非金屬之間，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項(xiàng)、煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物, 煤的干餾過(guò)程中

24、有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【答案解析】A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。10、C【答案解析】A、若a1時(shí)，一個(gè)電子層的原子最外層不能為3個(gè)電子；若a2時(shí)，二個(gè)電子層，最外層為5個(gè)電子，X元素為N元素；若a3時(shí)，三個(gè)電子層，最外層為7個(gè)電子，X元素為Cl元素；無(wú)論X為N元素還是Cl元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均符合（2a21），A項(xiàng)正確；B、N2和Cl2既能作氧化劑又能作還原劑，B項(xiàng)正確；C、若

25、X為Cl元素，簡(jiǎn)單陰離子Cl的M層的電子數(shù)沒(méi)有達(dá)到2n2個(gè)，C項(xiàng)不正確；D、NaClO、HClO具有殺菌消毒的作用，D項(xiàng)正確。答案選C。11、C【答案解析】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CHCH+HClCH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不符合題意；B. CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C符合題意；D. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl中反

26、應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不符合題意；故選C。12、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，

27、Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OH-=Mg（OH）2；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。13、B【答案解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分

28、光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【答案解析】A. 礦物油屬于烴類；B. 還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C. 雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D. 液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不

29、能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【答案解析】A氮?dú)夥肿觾?nèi)含有氮氮叁鍵， 其電子式為，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na，故B正確；C氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確； D氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為 ，故D正確；故答案為A。【答案點(diǎn)睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在 ，共價(jià)化合物一定不存在 ，未參加成鍵的電子對(duì)一定不省略，同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書(shū)寫，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書(shū)寫方法。16、A【答案解析】乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；甲烷

30、是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；乙酸含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A。【答案點(diǎn)睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物。17、A【答案解析】反應(yīng)與反應(yīng)相比較以及反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0ac，0bd；反應(yīng)的

31、化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，則d2c，b2a。答案選A。【答案點(diǎn)睛】比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)，即對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。其次當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。18、B【答案解析】由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱

32、的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小?！绢}目詳解】A. 因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1 molAg2O的總能量高于1 molCu2O與2molAg具有的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu2OH2eCu2OH2O，B項(xiàng)正確；C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即從Ag2O流向Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即OH向Cu電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)是B選項(xiàng)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性

33、。19、C【答案解析】pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A在酸性條件下，S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+H+=HSO3-+S，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B在酸性條件下，SO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；DHCO3-在酸性條件下會(huì)生成二氧化碳，不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。20、A【答案解析】若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2

34、不能與氧氣參加反應(yīng)，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+ 2H2O = 4HNO3或4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。21、B【答案解析】同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑NP。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.0210-10m與1.1710-10m之間，B符合題意。答案選B。22、B【答案解析】能用排水法收集說(shuō)明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)?！绢}目詳解】A氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；B氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C三氧化

35、硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實(shí)驗(yàn)室收集氣體的方法，依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6NA NH3 PH3 兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高 【答案解析】根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目

36、詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是1和2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑DC，a錯(cuò)誤；b.非金

37、屬性ClS，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高24、羥基 CH3CHO

38、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是

39、-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a

40、b?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。25、 比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察 使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化 兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快 等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【答案解析】（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，

41、反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【題目詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過(guò)氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)

42、間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。26、羥基 羧基 先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基； (2) 試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的

43、水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4) 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！绢}目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基； (2) 實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的

44、水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；因此，本題正確答案是：催化劑 吸水劑；(4) 右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。27、 直形冷凝管 a 堿石灰 KCl

45、O3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā) 80% 蒸餾 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) 冷凝管 取一定量產(chǎn)品加熱到100以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)

46、出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書(shū)寫；（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)

47、行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（

48、濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正確答案為： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl

49、+3Cl2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式： KClO3 3SO2Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g100%=80%，正確答案：80%；（7）二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶 ，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含