日照市2018屆高三化學4月校際聯(lián)合期中試題

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省日照市2018屆高三化學4月校際聯(lián)合期中試題可能用到的相對原子質量:H1C-2O16S32Cu64第I卷一、選擇題：本題共13小題，每題6分,共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7、明朝醫(yī)學巨著本草綱目中記錄了很多化學物質.以下選項所描畫的物質在分類上不一樣于其余三種的是A?！捌錉钊缢沏y,故名水銀。者，流動貌”B。“綠礬新出窟未見風者,正如琉璃色，人認為石膽”C。“石之津氣,鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”D.“石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，浣衣發(fā)面,甚盈利也”8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達不正確的選項是A。1m

2、olCnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)為（3n+1）NA2和CO2的混雜氣體含有的電子數(shù)為A2.3NC.25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數(shù)為0.1NAD.1molFeI2與1molCl2完整反應時轉移的電子數(shù)為2NA9、乙酸龍腦酯別名乙酸冰片酯,結構表示圖如圖.擁有清冷的松木香氣，是日化香精配制常用的香精。以下關于乙酸龍腦脂的說法正確的選項是1學必求其心得，業(yè)必貴于專精A。乙酸龍腦酯的分子式為C12H22O2B.乙酸龍腦酯的一氯代物有9種C.乙酸龍腦酯可以發(fā)生加成、消去、氧化等反應D.乙酸龍腦酯可由1,7，7三甲基二環(huán)庚烷2醇（）與乙酸發(fā)生取代反應制得10、四氧化錫(SnCl4）用作媒

3、染劑和有機合成上的氯化催化劑.實驗室制備四氯化錫的裝置以以下列圖(部分夾持裝置已略去），已知:金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應可生成四氯化錫；無水四氧化錫熔點33沸，點114.1;無水四氧化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。以下說法不正確的選項是A。實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間，而后再點燃處的酒精燈B。、的試管中挨次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C。裝置用于采集SnCl4，浸泡在冷水浴中成效更好D。、兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來取代11、A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素,B的原于核外電子層數(shù)為n，核電荷數(shù)為2n21，原子最外層電2學必求其心得，業(yè)必貴于

4、專精子數(shù)為2n+1；A與C同主族但不相鄰；D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。以下說法不正確的選項是A。C元素位于第3周期第IA族B。E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C。B、E均能與A形成18個電子的化合物D。B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽12、某科研機構以納米Fe2O3作為電極資料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復合資料，電解質只傳導鋰離子，經過在寶溫條件下對鋰離于電池進行循環(huán)充放電，成功實現(xiàn)了對磁性的可逆調控(見圖）。以下說法確的是A。電解質可以用Li2SO4溶液B。充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引C.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li+6e=2Fe

5、+3Li2OD。充電時,陰極反應為:Li2O+2e=2Li+O2-13、已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)以下表：電離Ka1Ka2常數(shù)酸H2CO34。271075。6110113學必求其心得，業(yè)必貴于專精H2SO31。5410-21。0210-7向10mL0。1mol/LNa2CO3溶液中滴加0。1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化以下列圖。以下說法不正確的選項是A。加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中：c（OH）=c(H+）-+c(HCO3)+2c（H2CO3）B。0V5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-=HCO3+HSO3H2SO3+HCO3=

6、HSO3+CO2+H2OD。V=15時，所得溶液中：（HCO3-)c（HSO3-)乙炔(C2H2）是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基出處料。(1）某小組同學以電石（主要成分為CaC2，含少許CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用以下列圖所示實驗裝置（夾持裝置略去,下同）制備C2H2。4學必求其心得，業(yè)必貴于專精儀器a的名稱為_。CaC2的電子式為_.裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，自己被還原為NaCl。此中PH3被氧化的離子方程式為。2）該小組同學經過查閱文件資料得知:用Hg(NO3）2作催化劑時,濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸（H2C2O4），實驗裝置以以下列圖

7、所示.裝置E的作用是。裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為。裝置D中錐形瓶內的液體經過_(填操作名稱）、洗滌、干燥等步驟獲取H2C2O42H2O晶體。3)該小組同學測定了晶體中H2C2O42H2O的質量分數(shù)，實驗步驟以下：i。正確稱取mg晶體，加入適當?shù)恼麴s水溶解，再加入少許稀硫酸;5學必求其心得，業(yè)必貴于專精ii。將i所得溶液用cmol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴準時KMnO4被還原為Mn2+,滴定至終點時耗費標準溶液VmL.滴定過程中發(fā)現(xiàn)退色速爭先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原由是_。晶體中H2C2O42H2O的質量分數(shù)為_(用含m、c、V的式子表示）.27、（14分)現(xiàn)將

8、定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O(g）CO（g）+H2(g）H，測得壓強、溫度對CO的均衡構成的影響以下列圖。1）已知：2H2(g)+O2（g）=2H2O（g）H12CO（g)+O2(g）=2CO2(g）H2C（s)+O2(g）=CO2(g）H3則H=_（用含H1、H2、H3的式子表示）。（2)以下措施可以提升H2產率的是_（填標號)a。加壓b.分別出COC。加熱d.增大碳固體的量a、b、c三點所對應的水的轉變率最小的是_。6學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）700、3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應進行

9、到10min時，測得容器中H2的物質的量為0。12mol。10min內CO的均勻反應速率為_-11molLmin（保存兩位有效數(shù)字）.此溫度下該反應的均衡常數(shù)K_。向容器中投料后，在以下列圖中畫出從0時刻到t1時刻達到均衡時容器中混雜氣體的均勻摩爾質量的變化曲線。從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混雜氣體均勻摩爾質量從t2時刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原由是。28、(14分）以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程以下所示。7學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)形成Ni（CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為_.（2)Ni2

10、O3有強氧化性,加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+,則產生的氣體為_（填化學式)。（3）濾渣D為單質鎳、硫的混雜物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時全部反應的離子方程式：_,。4）已知：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍色積淀);4Fe3+3Fe（CN）64-=Fe4Fe（CN）63（藍色積淀）.以下可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有_（填標號）a。KSCN溶液b。K3Fe（CN）6c。K4Fe（CN)6d.苯酚5)蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的渺小晶粒構成的鎳鋁合金.堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重要影響，依據(jù)以下列圖分析，殘鋁量在_范圍內催化活性

11、最高，屬于優(yōu)良產品。6）模擬下邊示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程：浸出液E_。8學必求其心得，業(yè)必貴于專精(示例:)35、化學一選修3：物質結構與性質（15分）略36、化學選修5：有機化學基礎(15分）抗過敏藥物H可經過以下合成路線制備。已知：(1)A物質的名稱為_,B中含氧官能團的名稱為_。2）由B生成C的反應種類為_由,E生成F的反應種類為_.（3）以下試劑可用于鑒別和的有_(填標號）。a.NaOH溶液b。小蘇打溶液c。AgNO3溶液d。溴的CCl4溶液9學必求其心得，業(yè)必貴于專精（4）由D生成E的化學方程式為。（5)己知聯(lián)苯由兩個苯環(huán)經過單鍵連接而成(），分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋

12、轉。則B的同分異構體中含聯(lián)苯基團且能發(fā)生銀鏡反應的最少有_種。(6）M(）是制備合成染料、顏料的重要中間產物.參照上邊合成路線，請以丙酮(）和對苯二胺（)為主要有機原料設計M的合成路線（其余試劑任選)。10學必求其心得，業(yè)必貴于專精713:ACDBBCB26、（15分，除注明外每空2分)(1)蒸餾燒瓶(1分,其余答案不得分）PH3+4C1O-=H3PO4+4C1（寫化學方程式不得分)(2）安全瓶,防發(fā)生倒吸（答出“安全瓶”或“防倒吸”即可）C2H2+8HNO3（濃）H2C2O4+8NO2+4H2O(反應條件不作要求）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾（漏寫步驟不得分)反應生成的Mn2+是該反應的催化劑(合理即可）（63cV/2m）%（寫成（31。5cV/m)也可)27、（14分，每空2分）（1)H31/2H11/2H2（2）bc（只選一項且正確得1分）b（3)0。0110.8(起點一定=18開始)壓強增大，水蒸氣液化28、（1