四川省宜賓市長興鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析

1、四川省宜賓市長興鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO45H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 A最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物B最終得到白色沉淀和無色溶液C在最終得到的溶液中Cl-的物質的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol/L 參考答案：A略2. 已知X、Y、Z都是短周期

2、元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是 （ ） AY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為720的化合物 BX和Y可以組成原子個數(shù)比分別為31和21的兩種化合物 CX、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為423 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略3. 下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A高爐煉鐵 B電解法制金屬鎂C加熱氧化汞制金屬汞 D從海帶灰浸取液中（含I）提取碘單質參考答案：A略4. 下列溶液暴露于空

3、氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發(fā)） （ ） H2S H2SO3 Na2S Ca（OH）2 氯水 Na2SO3 A. B. C. D. 參考答案：D略5. 下列物質的用途主要利用其化學性質的是 A鐵鍋用于炒菜 B氫氧化鈉用作干燥劑C天然氣用作燃料 D銅用于制造導線參考答案：C略6. 屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結構如圖所示，已知結構中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解 B乙醚的結構簡式為：CH3OCH3C青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解 D乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，

4、青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結構簡式為：CH3 CH2O CH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。7. 相同質量的鈉在下列情況下產生氫氣最多的是A投入到足量水中 B投入到足量鹽酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略8. 據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A上述反應是放熱反應B產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒

5、（煙）吸水性很強， 吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5 D上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：C略9. 將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是：Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)參考答案：A略10. 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A裝置測定化學反應速

6、率 B裝置制取并吸收HCl C裝置制備純凈的NH3 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略11. 下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產生 B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體 C銅在空氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液 D用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略12. 下列有關物質的性質或結構的說法正確的是 A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內含有15個中子BNa的原子半徑比Cl的大，但Na的半徑比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于

7、堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4HIO4參考答案：B略13. 下列有機物的命名肯定錯誤的是A3-甲基-2-戊烯 B2-甲基-2-丁烯 C2，2-二甲基丙烷 D2-乙基丁烷參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO

8、4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O參考答案：C15. 利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol?L1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液AABBCCDD參考答案：考點：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定專題：化學實

9、驗常用儀器分析：A需要進行加熱，沒有酒精燈；B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑解答：解：A煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實驗，故A錯誤； B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤；故選C點評：本題考

10、查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操

11、作是。（二）產物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設：假設1：產物只有3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：若現(xiàn)象為：，則假設1正確；若現(xiàn)象為：，則假設2正確；若現(xiàn)象為：，則假設3正確。（3）a值范圍為。參考答案：（14分） （一）（1）除去廣口瓶內的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分） （2）打開止水夾，向瓶內通入少量氧氣（2分） （二）（1）假設2：產物中只有2價鐵元素（1分）假設3：產物中既含2價又有3價鐵元素（1分） （2）甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶

12、液變紅色（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分） （3）252a378 （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分 A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為 。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的

13、化學方程式 。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 （標準狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。參考答案：（14分）（1）第三周期，（1分）IIIA族；（1分）（2）（

14、2分） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（2分） （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（2分） （5）56L （3分） （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （2分）略18. 輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是 。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）

15、在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質是_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：i. 將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。ii. 加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。iii. 過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。用離子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。參考答案：（1）+1（2） 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性（3） O2 2SO424e= 2SO3 + O2（4） SO32+ Br2+ H2O = SO4

16、2 + 2Br+ 2H或SO32+ Br2+2OH= SO42+ 2Br+ H2O 等低試題解析：在Cu2S中S呈-2價，Cu呈+1價；在粗銅精煉時粗銅被氧化，應接外電源的正極，此過程中Fe被氧化為Fe2，其氧化性弱于Cu2，故以離子形式留在電解質溶液里。在題給的煙氣處理裝置中，明顯在陰極得電子的物質是氧氣，氧化生成的SO42 在陽極失去電子又得到氧氣,即：2SO424e= 2SO3+O2。在檢驗過程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32 ，離子方程式為：SO32 + Br2+ H2O = SO42 + 2Br+ 2H。此時，若沉淀的質量越大，說明殘留的SO2愈多，即說明SO2的脫除率越低 。1

17、9. (12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。參考答案：(12分)（1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 moln(NH