四川省巴中市市通江鐵佛中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省巴中市市通江鐵佛中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有、四種金屬，若兩兩混合，取混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下，此混合物的可能組合方式最多有（ ） A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：C略2. Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（ ）A化學(xué)性質(zhì) B核外電子數(shù) C最外層電子數(shù) D核外電子層數(shù)參考答案：D略3. 下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是 ()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)A. B.

2、C. D. 參考答案：C【詳解】鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故正確。故選C。4. 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量

3、C. Y的能量一定高于N D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B5. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是：A：鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B：Ba(OH)28H2O與NH4Cl 的反應(yīng)C: 灼熱的炭與CO2 D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。參考答案：C略6. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的最濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操規(guī)范的是A. 稱量 B. 溶解C. 轉(zhuǎn)移溶液 D. 定容參考答案：BA、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤

4、，答案選B。7. 下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A鈉跟水反應(yīng)B溶液中加入過量氨水C硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體參考答案：A8. 下列說法正確的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略9. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（ ） ACu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH BNaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl CNaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOH DBaCl2 + H

5、2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4參考答案：D略10. 酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：DA. HCl是無氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯(cuò)誤；B. 稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯(cuò)誤；D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金

6、屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。11. 下列混合物適于用過濾法分離的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4參考答案：C略12. 關(guān)于容量瓶的敘述：是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；不宜長時(shí)間貯存溶液；能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的有（）ABCD參考答案：C考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法分析：容量瓶頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加

7、熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液故選C點(diǎn)評：本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握13. 下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 稀釋濃硫酸

8、時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：D試題分析：A、蔗糖碳化，利用了濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸體現(xiàn)氧化性的是+6價(jià)S，稀硫酸體現(xiàn)氧化性的是+1價(jià)H，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑，同時(shí)濃硫酸是酸，不能干燥NH3，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒矣鏊懦龃罅康臒?，因此稀釋時(shí)，應(yīng)沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，故正確。14. 下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）A越活潑的金屬越難冶煉 B金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略15. 有關(guān)

9、簡單的烷烴的敘述 (1)都是易燃物 （2）特征反應(yīng)是取代反應(yīng) （3）相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式）（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵

10、藥片是否被氧化請?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL1KSCN、氯水實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解步驟2： 參考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，

11、化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產(chǎn)物是三價(jià)鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子解答：解：（1）鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，升高了一價(jià)，氧氣的化合價(jià)從0價(jià)降低到了2價(jià)，生成一分子氧氣，降低了4價(jià)，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價(jià)降低元素是氧元素，所以O(shè)2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產(chǎn)物是硫酸鐵，所以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有三價(jià)鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液

12、少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。 （1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程

13、式為_。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O (2)Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O (3)Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH4）2SO4根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反

14、應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4。點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中

15、間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。18. 烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCH2OH。請回答：（1）烯丙醇的分子式為

16、 ；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 _L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為：_。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：（1）C3H6O 碳碳雙鍵 羥基 （2）3.36L （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH 加成反應(yīng)（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O 略略19. 在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入

17、3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。（1）05 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_。（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_。（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)0.06molL-1min-1 60 (2)7:10 (3) 正向移動(dòng) (4)不變【分析】設(shè)反應(yīng)消耗xmolB，由題意建立如下三段式：3A(g) B(g) 2C(g) 3D(s)起（mol） 3 1 0 0變（mol） 3x x 2x 3x平（mol）（33x） (1x) 2x 3x由5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3可得(1x)：2x=1：3，解得x=0.6?！驹斀狻浚?）05 min內(nèi)(B)= = = 0.06molL-1min-1；A的轉(zhuǎn)化率為 100%= 100%=60，故答案為：0.06molL-1min-1；60；（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于達(dá)到平