通用版2020新高考化學(xué)復(fù)習(xí)第6題電化學(xué)練習(xí)

1、精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績(jī)進(jìn)步，學(xué)習(xí)愉 快!第6題電化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)(2019 湘東模擬)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。一一、一一放電 二，二式詞百:油二二總反應(yīng)為 Al + 3a(AlCl 4)+ 4AlCl 4 布由4Al 2c17 + 3G(Cn 表木石 二更嚀坦二，兀電三卻而測(cè)評(píng)收正三|墨)。下列說法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Al 6屋+ 7c=Al2Cl7B.放電時(shí) AlCl 4移向正極C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為AlCl 4 + G=C(AlCl 4)D.電路中每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，最多有1 mol C n(AlCl 4)被還原解析：選C放

2、電時(shí)，鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al 2Cl 7,電極反應(yīng)式為 Al - 3e +7AlCl 4 =4Al2Cl7, A錯(cuò)誤。放電時(shí)，AlCl 4移向負(fù)極，B錯(cuò)誤。充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā) 生氧化反應(yīng)，石墨中碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，失去電子的是 AlCl 4,電極反應(yīng)式為 G + AlCl 4-e =(S(AlCl 4) , C正確。1 mol C n(AlCl 4)被還原僅轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，D錯(cuò)誤。(2019 湖北九校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)金屬腐蝕 的影響：裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列有關(guān)說法正確的是()A.裝置I中的鐵片均不會(huì)發(fā)生

3、任何腐蝕B.鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe- 3e =Fe+C.利用&Fe(CN) 6溶液可確定裝置n中的正、負(fù)極D.鐵片a、c所處的NaCl溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等解析：選C裝置I中因?yàn)閮蔁?NaCl溶液的濃度相等，兩邊電勢(shì)相等，所以電流 計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置n中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe- 2e =Fe+ , Fe2+遇&Fe(CN) 6溶液生成藍(lán)色沉淀，故可利用 K3Fe(CN)6溶液確定裝置n中的正、負(fù)極，C項(xiàng)正確；裝置n中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得多，故鐵片a、c的腐蝕

4、速率不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。Q是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得，原理如圖。下列說 法錯(cuò)誤的是()A.電極a為陰極B. a極的電極反應(yīng)式為 C2+ 4HI + 4e =2h2OC.電解一段時(shí)間后 b極周圍溶液的pH下降D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 5.6 L O 2反應(yīng)時(shí)，收集到 Q和O3混合氣體4.48 L , O3的體積分 數(shù)為80%解析：選D 電極b上生成Q和Q,則電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)， 則電極b為陽 極，電極a為陰極，A項(xiàng)正確；電極 a的電極反應(yīng)式為 Q+4e+4H=2HO, B項(xiàng)正確；電 極b上HO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Q、O3和H+,故電解一段時(shí)間后 b極周圍溶液的

5、 pH下降，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 5.6 L氧氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 1 mol,設(shè)收集到 Qxmol, O3y mol,則有 x+y= 0.2,4 x+6y=1,解得 x=y=0.1 ,故 O3的體積分?jǐn)?shù)為 50% D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料 電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A.電子從b流出，經(jīng)外電路流向 aHST在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SC2的反應(yīng)是HST + 4H2。 8e =S6 + 9H+C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有 0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 0.5 mol H

6、卡通過質(zhì)子交換膜解析：選B b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b, A錯(cuò)誤；如果將反應(yīng)物直接燃燒，會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會(huì)變化，C錯(cuò)誤；若該電池電路中有 0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4 mol 5通過質(zhì)子交換膜與0.1 mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯(cuò)誤。（2019 延邊模擬）某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiC2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)N&S4還原為Na$下列說法不正確的是 （）A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，a極為負(fù)極M是陰離子交換膜D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I -2

7、e =I3解析：選C 根據(jù)題意及圖示可知，TiC2光電極能使電池在太陽光照下充電。則充電時(shí)，3I 2e太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)NaS4還原為NaaS,放電和充電互為逆過3I 2e程，所以a是負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)： I 一 = = = I3。也上海開口進(jìn) 水v U 也上海開口進(jìn) 水v U 的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H-（氫鉞凡 碟粉原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的 CH修基自由基）。鉞凡 碟粉銀威微也解裝置下列說法錯(cuò)誤的是（）A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe -2e =Fe

8、2+B.不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為HI + e =hH-C.鼓入空氣時(shí)，每生成 1 molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理含有草酸（H2QO）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣解析：選C無論是否鼓入空氣時(shí)，鐵作為負(fù)極，易失去電子生成Fe,電極反應(yīng)為Fe-2e =F5+, A正確；不鼓入空氣時(shí)，正極上可得到強(qiáng)還原性的氫原子，電極反應(yīng)式為4+ e =H- , B正確；若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反 應(yīng)為2H+ 2e +O=2, OH所以每生成1 mol羥基自由基有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤； 除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口應(yīng)打開生成羥基自由基， D正確

9、。（2020屆攀枝花聯(lián)考）已知新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說 法正確的是（）A.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g） + Fe=Fe& xhba極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為FeCX+ 2xe =Fe+ xC2D.若有22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)況）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選A A項(xiàng)，由新型中溫全瓷鐵一空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生失去電子 的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為 xHO（g） + Fe=FeO+ xH,正確；a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反 應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為O+4e =2（2 , B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）空氣參，一、一一，22.4

10、L 1 一與反應(yīng)，則氧氣為7T;-tx-= 0.2 mol ,則電路中轉(zhuǎn)移 0.8 mol電子，錯(cuò)誤。22.4 L mol 5（2019 聊城模擬）以柏林綠FeFe（CN） 6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，Na卡由右室移向左室B.放電時(shí)，Mg箔為負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為NaFeFe(CN) 6 2e =FeFe(CN)6+2Na+D.用鉛蓄電池為該電7充電時(shí)，當(dāng)有 0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pb電極質(zhì)量減少20.7 g解析：選D 外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí)，Pb電極發(fā)生的反應(yīng)為 Pb-2e + S(O

11、=PbSQ質(zhì)量增加了 9.6 g , D錯(cuò)誤。(2019 廈門模擬)Journal of Energy Chemistry 報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì) CO熔鹽 捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A. a為負(fù)極B.熔鹽可用KOH液代替C. d極電極反應(yīng)式為 C(3 + 4e =a 3C2D.轉(zhuǎn)移1 mol電子可捕獲 CO 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)解析：選C由題圖知，c電極上氧離子失電子被氧化，故 c作陽極，則a為正極，A 錯(cuò)誤；若用KOH液，CT不會(huì)存在，原理改變，B錯(cuò)誤；1 mol電子轉(zhuǎn)移可捕獲 CO 0.25 mol 即5.6 L , D錯(cuò)誤。（2019 瀘州模擬）如圖所示陰陽膜組合電

12、解裝置用于循環(huán) 脫硫，用NaO的液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的 NaSO溶液進(jìn)行電解又制得 NaOH其中a、b離子交換膜將電解槽分 為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品 C為H2SQ溶液。下列說法正確 的是（）A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D.陽極的電極反應(yīng)式為 SC3 + 2e + H2O=2H+ SC2解析：選C從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故 a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng) 為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可?！八彪?/p>

13、池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的1 n電池，其總反應(yīng)為 5MnO+ 2Ag+2NaCl=NaMnOo+ 2AgCl,如圖以“水”函/電池為電源電解酸性 FeCl2溶液，X電極附近溶液先變黃，下列有關(guān)分書用.弁 力布里析不正確的是（）xJ| jCYA.該裝置只涉及兩種能量之間的轉(zhuǎn)化飛砂我性FHI.溶液B.在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置，可通過現(xiàn)象判斷 Fe2+和C的還原性強(qiáng)弱“水”電池內(nèi) Na卡不斷向正極移動(dòng)n為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+ Cl - e =AgCl解析：選A 根據(jù)“水”電池總反應(yīng)可知，Ag在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， MnO在正極發(fā)生還原反應(yīng)；由X電極附近溶液先變黃，可知 X電極

14、上Fe2+失電子，被氧化為 Fe3+,即X電極 為陽極，Y電極為陰極，則與其相連的I、n分別為“水”電池的正極和負(fù)極。“水”電池 工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)伴隨著熱量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)X電極附近溶液先變黃可知，先是Fe2+被氧化，后是C被氧化，若在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置，則可根據(jù)電壓和 現(xiàn)象判斷Fe2+、C廠的還原性強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；“水”電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰 離子向負(fù)極移動(dòng)，故 C項(xiàng)正確；結(jié)合上述分析，可知n為“水”電池的負(fù)極，負(fù)極上 Ag失 電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ag+ Cl -e =AgCl, D項(xiàng)正確。（1）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（ClOH）的廢水可以利用微生物電池

15、除去，其原理如圖所示。B是電池的（填“正”或“負(fù)”）極。A極的電極反應(yīng)式為 。（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液， 同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示 （圖中“HA表示乳酸 分子，A表示乳酸根離子）。陽極的電極反應(yīng)式為 。簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH可忽略不計(jì)。400 mL 10 g - L -乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g L 一（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量 為 90 g - mol1）解析：（1）由圖示可知，陽離子U移向A極，說明A極為正極，B極為負(fù)極

16、。A極為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為C1-AjOH + H -。(2)在陽極HO放電，電極反應(yīng)為2HO -4e = T+4H+。濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極H2O放電生成O2和J , c(H+)增大，J從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極中的A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，1 1H + A=HA 乳酸濃度增大。 A n(HA)= 145 g . L 1 10 g , L1X 0.4 L =0.6 mol ,故 90 g mol進(jìn)入濃縮室的n(A ) = 0.6 mol ,轉(zhuǎn)移電子n(e ) = 0.6 mol ,陰極反應(yīng)：2H+ + 2e-=Hf ,n(H2) =gn

17、(e ) =0.3 mol , V(H2) =0.3 mol X22.4 L mol1=6.72 L。答案：(1)負(fù)。-GOH 七一 O-OH +b(2)2H2O- 4e =O T + 4H+陽極H2O放電生成Q和4, C(H+)增大，4從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，4 +A =HA乳酸濃度增大6 .72(1)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為 2Li+MgH=MgF2LiH。放電時(shí)，被氧化的元素是 , X極作 極。放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)，丫極反應(yīng)式為(2)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程中產(chǎn)生的HaS廢氣。電解池中電極 A B均為惰性電極，其中電極 A為電解池的 極；電極B所得 到的物質(zhì)X的分子式為。反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 解析：(1)放電時(shí)，被氧化的元素為L(zhǎng)i , 丫極為L(zhǎng)i ,作負(fù)極，電極反應(yīng)式為