四川省成都市四川浦江中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市四川浦江中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略2. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：金屬鈉投入到FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C

2、 D參考答案：D略3. 如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（ ） A試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替 B將試管底部的濕棉花移到試管口部 C用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰 D點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成參考答案：B略4. 對下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ABCD實(shí)驗(yàn)裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒 排水法收集氫氣解臺 釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

3、是A常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB. 電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA 參考答案：A略6. 下列有機(jī)物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（ ）A. 乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯參考答案：C略7. 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a

4、g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%參考答案：A略8. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL 另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ） A可能含有K+，CO32- B一定含有K+，且c（K+）0.1mol/L C一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L D肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略9. (8分)反應(yīng)為重要的工業(yè)反應(yīng)：為火箭燃燒室中主要反應(yīng)，

5、E為黃綠色氣體，P為紅棕色氣體I常溫下為無色液體，為酸式鹽，J由三種元素組成，相對分子質(zhì)量為100，O相對分子質(zhì)量為32。部分反應(yīng)水已略去。w.w.w.k.s.5.u.c.o.(1)寫出物質(zhì)O的結(jié)構(gòu)式物質(zhì)C的電子式(2)寫出反應(yīng)的離子方程式 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：(1)、N2H4 的結(jié)構(gòu)式略 (1分) CaO2的電子式略(1分)(2)、2Cl+2OH=H2+Cl2+H2O(2分)(3)、2NH4HCO3+2CaO2=2NH3+O2+2H2O+2CaCO3(2分)(4)、NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(2分)10. 可逆反應(yīng)：N2（g

6、）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡

7、狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：正=逆（同種物質(zhì)）分析11. 要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（ ） A乙醇 B福爾馬林 C（NH4）2SO4濃溶液 D（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略12. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.36

8、.021023B.0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023參考答案：答案：D13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（ ）A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵 B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素 C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YX DZ元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略14. 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)

9、測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（ ） A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略15. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：XYZ

10、TZTC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D. Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某石油公司實(shí)驗(yàn)室對丁烷進(jìn)行裂解后的裂解氣進(jìn)行研究。【探究一】裂解氣的系列問題(1)若將1mol丁烷進(jìn)行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為 mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能是 (填編號) 28.5 42 51 60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花

11、連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)?！咎骄慷繙y量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為V L。請列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】當(dāng)0 x1/3；V=1010 x (2分) 當(dāng)1x1/3；V=5+5x (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表

12、示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液

13、，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極

14、反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出

15、由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：19. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的

16、離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是S

17、O2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）