2021-2022學(xué)年湖南省永州市麻江鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市麻江鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略2. 用8g CuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列說(shuō)法正

2、確的是 A濃度為2mol/L B濃度為1mol/LC濃度為0.1mol/L D濃度為0.2mol/L參考答案：C略3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，則該混合氣體的體積為（ ）A2.24L B 22.4 L C44.8 L D24.5 L參考答案：B略4. 現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線(xiàn)輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 （ ）A41 B84 C125 D209參考答案：A略5. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是( )XYZ

3、WACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：C略6. 元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為 A3n-12 B3n-6 C3n-4 D2n-4參考答案：A7. 右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是( ) A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：BD略8. 鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉

4、價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開(kāi)，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是 A負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性C總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2sD電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極參考答案：DALi是活潑的金屬，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，A正確；B石墨可以導(dǎo)電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；C硫在正極得到電子，則總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2S，C正確；D電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中傳遞，不能在電

5、解質(zhì)溶液中傳遞，D錯(cuò)誤，答案選D。9. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2 B18O的原子核內(nèi)中子數(shù)為8C12C和13C互為同位素 D 1H2O和 2H2O互為同素異形體參考答案：C略10. 下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）AN2的電子式：B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為OCOCNaCl的電子式DF的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式【分析】A、在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“”或小叉“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式；B、碳原子與氧原子之間成2對(duì)共用電子對(duì)，為碳氧雙鍵；C、氯化鈉是離子化合物；D、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)判斷【解答】解

6、：A、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B、碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ，所以二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為OCO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，氟離子有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確故選：D11. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( )A將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液 C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D從

7、1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液參考答案：D略12. 下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A. 膠體外觀(guān)不均勻 B. 膠體不能通過(guò)濾紙C. 膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C13. 在人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)道路上，根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ）A道爾頓 B愛(ài)因斯坦 C盧瑟福 D湯姆生參考答案：C略14. 同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的（ ）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 D.離子總數(shù)參考答案：A略15. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順

8、序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 往AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水A. B. C. D. 參考答案：B金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，F(xiàn)eSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3， FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液，AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水生成白色沉淀Al(OH)3，產(chǎn)物顏色按紅色、淡黃色、紅褐色、白色順序排列的是，答案選B。正確答案為B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

9、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為 ；儀器b中可選擇的試劑為 （2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是 （填字母）ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有 性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）E裝置中濃硫酸的作用 （5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作： （6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

10、（用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無(wú)色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?；?）E裝

11、置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過(guò)量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)?；依?jù)元素守恒計(jì)算得到【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B可以制備O2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C可以制備CO

12、2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；DNO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓

13、強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=2：2=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為，故答案為：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是 參考答案：1618. （8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)CO和H2O濃度變化如左下圖，則04mi

14、n的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin) （2）t1（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。A、增加水蒸氣 B、降低溫度 C、使用催化劑 D、增加氫氣濃度參考答案：（8分） （1）0.03mol/(Lmin) （2分）（2）平衡（各2分） 大于 D A （各1分）略19. 現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為53，則X的元素名稱(chēng)是 ，其最簡(jiǎn)氫化物的電子式為 。（2）已知Y2+和Z2離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10e離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第 周期、第 族，離子半徑較大的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，單質(zhì)Z2的電子式為 。（3）已知W元素的最高價(jià)氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)氫化物反應(yīng)生成鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反