北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題一物質(zhì)的量（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 7機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專(zhuān)題一物質(zhì)的量探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.理解物質(zhì)的量及其單位的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3.利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2018北京理綜,26(6)2017北京理綜,27(1)較難物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2019北京理綜,26(7

2、)中鹵素的性質(zhì)、苯酚的性質(zhì)分析解讀物質(zhì)的量的相關(guān)考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn),更凸顯了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法,能較好地考查考生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。物質(zhì)的量單獨(dú)命題的概率很小,但會(huì)滲透在每一道與定量有關(guān)的題目中。主要考查考生宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2019北京十中月考,3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NAB.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC.7.1

3、 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.9 g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA答案B2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol H3O+中含有的電子數(shù)目為11NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A.由12C、16O、14N組成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子數(shù)均為22NAB.15.6

4、g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1 mol硫酸氫鈉晶體中含有SO42-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA答案A考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度4.(2019江蘇單科,5,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2答案D5.(2018北京石景山一模,10)室溫時(shí),甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g

5、,乙同學(xué)配制1.0 mol/L 的NaCl溶液100 mL(20 時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說(shuō)法正確的是()A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)相同D.甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的大答案D6.將2.7 g鋁溶解于100 mL 3 molL-1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400 mL 1 molL-1的鹽酸,最后可得沉淀的質(zhì)量是()A.2.7 gB.5.2 gC.7.8 gD.10 g答案B7.(2018北京朝陽(yáng)期中,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A.1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為10NAB.1

6、 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.1NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-答案A煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的問(wèn)題的解題方法1.(2018北京海淀期中,5)通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是:SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是()A.0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB.25 時(shí),pH=1的鹽酸中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17 g H2O2中所含電子總

7、數(shù)約為9NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L答案B2.(2018北京密云階段測(cè)試,10)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()A.16 g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAB.10.6 g Na2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2中含有的電子數(shù)為34NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇中含有的分子數(shù)為NA答案D3.(2018北京首師大附中模擬,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下,2 L pH=12的NaOH

8、溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中,分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NAD.化學(xué)反應(yīng)中每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案C4.(2018北京育英中學(xué)模擬,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下,4 g D2O中含有的電子數(shù)為2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.25 時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重b g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2答案C【五年高考】考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組自主命題北京卷題組1.(2018北

9、京理綜,26節(jié)選)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O。(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1)。答案(6)0.049B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2019課標(biāo),11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液

10、,下列說(shuō)法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強(qiáng)答案B3.(2018課標(biāo),10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B4.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)

11、的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C5.(2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl

12、3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案A6.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A7.(2015課標(biāo),8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

13、C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C8.(2015課標(biāo),9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.11B.23C.32D.21答案C9.(2015課標(biāo),10,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3C.鈉在空氣中燃燒

14、可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n3890Sr+54136答案C考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol OH-含有的電子數(shù)為NAB.將7.1 g Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,含有的NH4+數(shù)為答案C2.(2020屆北京牛欄山一中10月月

15、考,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol 過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.5 mol/L H2SO4溶液中含有SO42-答案C3.(2020屆北京首都師大附中月考,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NAC.將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo

16、lL-1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA答案C4.(2019北京昌平期末,5)下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫常壓下,11.2 L CO2物質(zhì)的量為0.5 molB.常溫下,3.6 g水中約含0.2NA個(gè)水分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有的氫原子總數(shù)為6.021023D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.01 mol Na+答案B5.(2019北京西城期末,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2NAB.1 mol OH-含有的電子數(shù)為10NAC

17、.常溫常壓下,2.24 L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA答案B6.(2019北京朝陽(yáng)期末,8)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法中正確的是()A.1 mol H2O分子中共用電子對(duì)數(shù)為4NAB.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,CO32-C.質(zhì)量為12 g 的12C中含有的中子數(shù)為6NA D.2.3 g Na與足量H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案C7.(2019北京通州期末,9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向2.24 L密閉容器中充滿NO

18、2氣體,其所含分子數(shù)為0.1NAB.5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)目為0.2NAC.同溫同壓下,原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積D.常溫下,1 L pH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA答案B8.(2019北京五中月考,8)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922,在反應(yīng)X+2Y 2Q+R中,當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A.469B.329C.239D.169答案D二、非選擇題(共52分)9.(14分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合

19、物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí),其催化活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。(3)寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):_。(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi),生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為_(kāi)(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為24 Lmol-1)。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3+C 4FeO+CO2(4)6 g12 L10.(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224

20、 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 gcm-3。試計(jì)算:(1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(2)取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶

21、液,最終得到_g固體。答案(1)36.5%11.8 molL-1(2)1 molL-1(3)2.6(4)5.8511.(12分)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19 gcm-3(1)該“84”消毒液有效成分的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)molL-1(結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_。A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干再用于溶液配制C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需