江蘇版高考化學總復習專題19物質結構與性質（試題練）教學講練

1、高中化學專項復習PAGE PAGE 17機會只留給有準備的人，加油哦！第六部分選考內容專題19物質結構與性質備考篇提綱挈領【考情探究】課標解讀考點核外電子排布晶體結構分子結構與性質解讀1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。了解電負性的概念,并能用以說明元素的某些性質2.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。理解離子鍵的形成,能根據

2、離子化合物的結構特征解釋其物理性質。理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質3.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解氫鍵的存在對物質性質的影響,能列舉存在氫鍵的物質。了解配位鍵的含義考情分析本專題通常以某個指定化學情境為切入口,考查雜化類型、空間構型、電子排布式、等電子體、鍵鍵、配離子配體配位鍵、電負性、氫鍵、晶胞等概念,主要考查識記能力備考指導重點關注“物質結構中常

3、考的基本概念”,勤加練習,做到熟能生巧【真題探秘】基礎篇固本夯基【基礎集訓】考點核外電子排布晶體結構分子結構與性質1.阿散酸()是一種飼料添加劑,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質。(1)As原子基態(tài)核外電子排布式為。(2)CO32-中心原子軌道的雜化類型為,AsO33-的空間構型為(3)與AsO43-互為等電子體的分子為(填化學式(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為。(5)NaCl晶體在50300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應,可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如圖,該晶體的化學式為。答案(1)Ar3d104s24p3或1s22s22p63s

4、23p63d104s24p3(2)sp2三角錐形(3)SiCl4或SiF4(4)COOCNa(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Ni3Al或AlNi3綜合篇知能轉換【綜合集訓】 1.(2020屆南通海門中學質檢一,21)Cu2+與有機物、無機物均可形成配合物,如:Cu(NO3)2+4NH3H2O Cu(NH3)4(NO3)2+4H2O(1)Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)CH3COOH分子中碳原子軌道雜化類型為。(3)1 mol 8-羥基喹啉中含有mol 鍵。(4)NH3極易溶于水的主要原因是。(5)NO3-的空間構型為(6)向Cu(NH3)4(NO3)2和液氨的混合溶液中加入Cu可得一種黑

5、綠色晶體,晶胞結構如圖所示,該晶體的化學式為。答案(1)Ar3d9(2)sp2、sp3(3)19(4)氨氣與水分子之間形成氫鍵(5)平面三角形(6)Cu3N2.(2020屆揚州中學開學測試,21A)在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為。(2)5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為,其中N原子的雜化類型為;在1 mol 5-氨基四唑中含有的鍵的數目為。(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據等電子體原理N3-以四氯化鈦、碳化鈣、疊

6、氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學式為。答案(1)Ar3d104s24p1(2)NCHsp2、sp39NA(3)直線型Ti4CN33.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,21A)高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)I2(Zn)(選填“”“(3)sp2V形O3(4)52(5)KFeFe(CN)64.(2019南通一模,21A)室溫下,Cu(NH3)4(NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。(1)基態(tài)Cu

7、2+核外電子排布式是。(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式:。(3)不考慮空間構型,Cu(NH3)42+的結構可用示意圖表示為(用“”標出其中的配位鍵)。(4)NO3-中N原子軌道的雜化類型是。與N(填化學式)。(5)液氨可作制冷劑,汽化時吸收大量熱量的原因是。答案(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)Cu3N(3)或(4)sp2SO3(5)NH3分子間存在氫鍵,汽化時克服氫鍵,需要消耗大量能量應用篇知行合一【應用集訓】1.(2020屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,21)依據“物質結構與性質”的知識回答下列問題:(1)Cr的價層電子排布式是。(2)下列有關微粒性質

8、的排列順序中,正確的是。A.元素的電負性:SPNa+Mg2+C.元素的第一電離能:CNSiCl(3)H2O2和H2S的相對分子質量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是。(4)白磷分子(P4)的結構如圖。P4S4可以看成是在P4中的PP鍵之間嵌入硫原子而形成的(每個PP鍵之間只嵌入一個硫原子),則P4S4有種不同的結構。(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示。該復合氧化物的化學式為。當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時,部分鉻由+4價轉變?yōu)?3價。當晶體中有n mol Ca2+被替代后,晶體中三價鉻的物質的量為mol。答案(1)3d

9、54s1(2)BD(3)H2O2分子間存在氫鍵(4)2(5)CaCrO3n2.2019江蘇四校調研,21A向Co2+鹽溶液中加入過量的KNO2溶液,并以少量醋酸酸化,加熱后從溶液中析出K3Co(NO2)6。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)NO2-的空間構型為,與NO2-(3)CH3COOH中C原子的雜化類型為。(4)化學式為Co(NO2)(NH3)5Cl2的配合物有兩種同分異構體,其棕黃色物質中Co的配位原子為N,則1 mol該棕黃色物質中含有鍵的數目為mol。(5)CoO、MgO的結構和NaCl相似。Mg2+的半徑為0.066 nm,Co2+的半徑為0.072 nm,MgO中Mg2

10、+的位置可無限地被Co2+占據形成一種固溶體,如固溶體斜長石的化學式為Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8,則CoO、MgO形成的固溶體的化學式可表示為。答案(1)1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7(2)V形O3或SO2(3)sp2、sp3(4)23(5)MgxCo1-xO3.(2019常州教育學會學業(yè)水平監(jiān)測,21A)鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床上有多種用途。化合物是鹽酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物和在銅作催化劑條件下反應制得。+(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為。(2)1 mol化合物分子中含有鍵數目為。(3)化合物分子中sp3方式雜化的原子數目是。(4)向Cu(

11、NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為111,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。Cu(NH3)4SO4中存在的化學鍵類型有(填字母)。A.共價鍵B.氫鍵C.離子鍵D.配位鍵E.分子間作用力上述白色沉淀的化學式為。(5)銅的氫化物的晶體結構如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式:。答案(1)Ar3d104s1(2)14NA或14 mol(3)2(4)ACDCu(NH4)SO3(5)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl【五年高考】考點核外電子排布晶體結構分子結構與性質1.(2018江蘇單科,21A

12、,12分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NO(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO3-的空間構型為(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。(4)N2分子中鍵與鍵的數目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在FeFe(NO)(H2O)52+結構示意圖答案(1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2-(5)2.(2017江蘇單科,21

13、A,12分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol丙酮分子中含有鍵的數目為。(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為。(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為。圖1FexNy晶胞結構示意圖 圖2轉化過程的能量變化答案

14、(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)HCLi2O。分子間力(分子量)P4O6SO2(4)24a34a6.(2019課標,35,15分)近年來我國科學家發(fā)現了一系列意義重大的鐵系超導材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題:(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為,其沸點比NH3的(填“高”或“低”),其判斷理由是。(2)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm2+價層電子排布式為。(3)比較離子半徑:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結構的超

15、導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學式表示為;通過測定密度和晶胞參數,可以計算該物質的x值,完成它們關系表達式:=gcm-3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖1中原子1的坐標為(12,12,12),則原子2和3的坐標分別為、答案(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(2)4s4f6(3)小于(4)SmFeAsO1-xFx2281+16(1-x)+19x7.(2019課標,35,15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰

16、離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)在周期表中,與Li的化學性質最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為,其中Fe的配位數為。(3)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9 )、沸點(184.4 )分別高于甲苯的熔點(-95.0 )、沸點(110.6 ),原因是。(4)NH4H2PO4中,電負性最高的元素是

17、;P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數)。答案(1)Mg相反(2)4(3)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(4)Osp3(5)(PnO3n+1)(n+2)-教師專用題組考點核外電子排布晶體結構分子結構與性質1.(2014江蘇單科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)與OH-互為等電子體的一

18、種分子為 (填化學式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數目為。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26 mol或66.021023個(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(5)122.(2013江蘇單科,21A,12分)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元

19、素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中,X離子的數目為。該化合物的化學式為。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y與Z可形成YZ4YZ42-的空間構型為(用文字描述寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式:(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 該配合物中含有鍵的數目為。答案(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體CCl4或SiCl4等

20、(5)16 mol或166.021023個3.(2012江蘇單科,21A,12分)一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經高溫灼燒,可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。NO3-的空間構型是(用文字描述)(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。根據等電子體原理,CO分子的結構式為。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。1 mol CO2中含有的鍵數目為。(3)向CuSO4溶液中加

21、入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構型,Cu(OH)42-的結構可用示意圖表示為。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5平面三角形(2)sp326.021023個(或2 mol)(3)4.(2011江蘇單科,21A,12分)原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數為29?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1 mol Y2X2含有鍵的數目為。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原

22、因是。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為。答案(12分)(1)sp3 mol或36.021023個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl+2HCl(濃)H2CuCl3或CuCl+2HCl(濃) H2(CuCl3)5.(2016課標,37,15分)鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。(2)

23、Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是 。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是。(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個基本要素:原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為(12,0

24、,12);C為(12,12,0)。則D晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm,其密度為gcm-3(列出計算式即可)。答案(1)3d104s24p22 (2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(4)OGeZn(5)sp3共價鍵(6)(14,14,873【三年模擬】非選擇題(每題12分,共108分)1.(2020屆南通調研,20)J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數依次增大的

25、8種元素(不包含0族元素)。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的,M基態(tài)原子的3個能級所含電子數相同,R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數與M相同,T的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子,X與R位于同一主族,Y的基態(tài)原子最外層有7個電子,Z的基態(tài)原子最外層電子數是次外層的17。(回答問題時用字母對應的元素符號(1)基態(tài)Z2+的核外電子排布式是。(2)Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是。(3)X8的結構如圖甲所示,其熔、沸點均高于XR2,原因是。(4)氣態(tài)XR3以單分子形式存在,其分子的立體構型為;固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子,該分子中X原子的雜化軌道類型為。(5)不考慮配離子T(RJ

26、)4-的空間構型,T(RJ)4-的結構式可以表示為。(用“”表示其中的配位鍵)(6)由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示,相鄰T、Q原子間以共價鍵相連接。該晶體的化學式為,預測該晶體熔點高或低,并說明理由:。(7)ZX2晶體的晶胞如圖丁所示,距離每個Z2+最近的Z2+的個數是。(8)JY易溶于水的原因是。(9)1 mol MR(QJ2)2中所含鍵的數目是。(10)MQR-的中心原子的軌道雜化類型是。答案(1)Ar3d6(2)NOS(3)S8的相對分子質量遠大于SO2的相對分子質量(4)平面正三角形sp3雜化(5)(6)AlN該晶體中原子與原子之間以共價鍵相連接,形成的是原子晶體,所以該晶體應該

27、具有很高的熔點(7)12個(8)HCl分子與H2O分子都是強極性分子,相似相溶(9)7 mol或4.2141024(10)sp雜化2.(2020屆連云港新海中學開學測試,21)2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質,以有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)寫出基態(tài)Mn原子核外電子排布式:。(2)CF3SO3H是一種有機強酸,結構式如圖所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。1 mol CF3SO3H分子中含有的鍵的數目為mol。H2O2分子中O原子的軌道雜化方式為;與CS2互為等電子體的分子

28、為。IF5遇水完全水解生成兩種酸,寫出相關反應的化學方程式:。(3)硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如下圖所示,該晶胞中S2-的配位數為。答案(1)Ar3d54s2(2)8sp3CO2或N2O或COSIF5+3H2O HIO3+5HF(3)43.(2020屆南通通州學情調研一,21)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的微小晶粒,其分散在Al中可使鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,乙二胺分子中碳原

29、子的雜化類型是。乙二胺的沸點大于正丁烷(C4H10),原因是。(3)Cu(CH3CN)4+是非常穩(wěn)定的配合離子,配體中鍵和鍵個數之比為。(4)與NO3-互為等電子體的分子為(寫化學式)(5)下圖是拉維斯微小晶粒的結構,其化學式為。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)sp3雜化乙二胺分子與分子之間能夠形成氫鍵,而正丁烷分子與分子之間不能形成氫鍵(3)52(4)SO3或BF3等(5)MgCu2或Cu2Mg4.(2019無錫期中,21)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式

30、為CH3COOCu(NH3)2+CO+NH3 CH3COOCu(NH3)3CO。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為。(3)1 molCu(NH3)2+中含有鍵的數目為,CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類型是。(4)與NH3分子互為等電子體的陰離子為。(5)Cu2O的晶胞結構如圖所示,其中O2-的配位數是。答案(1)Ar3d10(2)NOC(3)8 mol或86.021023sp3和sp2(4)CH(5)45.(2019江蘇七市二模,21A)某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結構如下圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;M為Pb2+或Sn2+;X為鹵離子,如Cl-、Br(1)吸光材料的化學式為(用A、X、M表示)。(2)H、C、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為。(3)溴原子基態(tài)核外電子排布式為。(4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因為它是極性分子外,還因為。(5)CH3NH3+中N原子的軌道雜化類型為;1 mol CH3NH3+中含答案(