江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題19物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 17機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！第六部分選考內(nèi)容專題19物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)核外電子排布晶體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解讀1.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫136號元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。了解電負(fù)性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)2.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。理解離子鍵的形成,能根據(jù)

2、離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)3.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉存在氫鍵的物質(zhì)。了解配位鍵的含義考情分析本專題通常以某個(gè)指定化學(xué)情境為切入口,考查雜化類型、空間構(gòu)型、電子排布式、等電子體、鍵鍵、配離子配體配位鍵、電負(fù)性、氫鍵、晶胞等概念,主要考查識記能力備考指導(dǎo)重點(diǎn)關(guān)注“物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常

3、考的基本概念”,勤加練習(xí),做到熟能生巧【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)核外電子排布晶體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.阿散酸()是一種飼料添加劑,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。(1)As原子基態(tài)核外電子排布式為。(2)CO32-中心原子軌道的雜化類型為,AsO33-的空間構(gòu)型為(3)與AsO43-互為等電子體的分子為(填化學(xué)式(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?5)NaCl晶體在50300 GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng),可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如圖,該晶體的化學(xué)式為。答案(1)Ar3d104s24p3或1s22s22p63s

4、23p63d104s24p3(2)sp2三角錐形(3)SiCl4或SiF4(4)COOCNa(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Ni3Al或AlNi3綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2020屆南通海門中學(xué)質(zhì)檢一,21)Cu2+與有機(jī)物、無機(jī)物均可形成配合物,如:Cu(NO3)2+4NH3H2O Cu(NH3)4(NO3)2+4H2O(1)Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)CH3COOH分子中碳原子軌道雜化類型為。(3)1 mol 8-羥基喹啉中含有mol 鍵。(4)NH3極易溶于水的主要原因是。(5)NO3-的空間構(gòu)型為(6)向Cu(NH3)4(NO3)2和液氨的混合溶液中加入Cu可得一種黑

5、綠色晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為。答案(1)Ar3d9(2)sp2、sp3(3)19(4)氨氣與水分子之間形成氫鍵(5)平面三角形(6)Cu3N2.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,21A)在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為。(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?其中N原子的雜化類型為;在1 mol 5-氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為。(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-以四氯化鈦、碳化鈣、疊

6、氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。答案(1)Ar3d104s24p1(2)NCHsp2、sp39NA(3)直線型Ti4CN33.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,21A)高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)I2(Zn)(選填“”“(3)sp2V形O3(4)52(5)KFeFe(CN)64.(2019南通一模,21A)室溫下,Cu(NH3)4(NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。(1)基態(tài)Cu

7、2+核外電子排布式是。(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式:。(3)不考慮空間構(gòu)型,Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用“”標(biāo)出其中的配位鍵)。(4)NO3-中N原子軌道的雜化類型是。與N(填化學(xué)式)。(5)液氨可作制冷劑,汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是。答案(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)Cu3N(3)或(4)sp2SO3(5)NH3分子間存在氫鍵,汽化時(shí)克服氫鍵,需要消耗大量能量應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,21)依據(jù)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的知識回答下列問題:(1)Cr的價(jià)層電子排布式是。(2)下列有關(guān)微粒性質(zhì)

8、的排列順序中,正確的是。A.元素的電負(fù)性:SPNa+Mg2+C.元素的第一電離能:CNSiCl(3)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是。(4)白磷分子(P4)的結(jié)構(gòu)如圖。P4S4可以看成是在P4中的PP鍵之間嵌入硫原子而形成的(每個(gè)PP鍵之間只嵌入一個(gè)硫原子),則P4S4有種不同的結(jié)構(gòu)。(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為。當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí),部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)。當(dāng)晶體中有n mol Ca2+被替代后,晶體中三價(jià)鉻的物質(zhì)的量為mol。答案(1)3d

9、54s1(2)BD(3)H2O2分子間存在氫鍵(4)2(5)CaCrO3n2.2019江蘇四校調(diào)研,21A向Co2+鹽溶液中加入過量的KNO2溶液,并以少量醋酸酸化,加熱后從溶液中析出K3Co(NO2)6。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)NO2-的空間構(gòu)型為,與NO2-(3)CH3COOH中C原子的雜化類型為。(4)化學(xué)式為Co(NO2)(NH3)5Cl2的配合物有兩種同分異構(gòu)體,其棕黃色物質(zhì)中Co的配位原子為N,則1 mol該棕黃色物質(zhì)中含有鍵的數(shù)目為mol。(5)CoO、MgO的結(jié)構(gòu)和NaCl相似。Mg2+的半徑為0.066 nm,Co2+的半徑為0.072 nm,MgO中Mg2

10、+的位置可無限地被Co2+占據(jù)形成一種固溶體,如固溶體斜長石的化學(xué)式為Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8,則CoO、MgO形成的固溶體的化學(xué)式可表示為。答案(1)1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7(2)V形O3或SO2(3)sp2、sp3(4)23(5)MgxCo1-xO3.(2019常州教育學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,21A)鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床上有多種用途?；衔锸躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物和在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。+(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為。(2)1 mol化合物分子中含有鍵數(shù)目為。(3)化合物分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是。(4)向Cu(

11、NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為111,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。Cu(NH3)4SO4中存在的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.離子鍵D.配位鍵E.分子間作用力上述白色沉淀的化學(xué)式為。(5)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:。答案(1)Ar3d104s1(2)14NA或14 mol(3)2(4)ACDCu(NH4)SO3(5)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl【五年高考】考點(diǎn)核外電子排布晶體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2018江蘇單科,21A

12、,12分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NO(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO3-的空間構(gòu)型為(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。(4)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請?jiān)贔eFe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖答案(1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2-(5)2.(2017江蘇單科,21

13、A,12分)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)椤?5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化答案

14、(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)HCLi2O。分子間力(分子量)P4O6SO2(4)24a34a6.(2019課標(biāo),35,15分)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題:(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”),其判斷理由是。(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm2+價(jià)層電子排布式為。(3)比較離子半徑:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超

15、導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為;通過測定密度和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:=gcm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(12,12,12),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、答案(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(2)4s4f6(3)小于(4)SmFeAsO1-xFx2281+16(1-x)+19x7.(2019課標(biāo),35,15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰

16、離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。(3)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9 )、沸點(diǎn)(184.4 )分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0 )、沸點(diǎn)(110.6 ),原因是。(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是

17、;P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。答案(1)Mg相反(2)4(3)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(4)Osp3(5)(PnO3n+1)(n+2)-教師專用題組考點(diǎn)核外電子排布晶體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(2014江蘇單科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)與OH-互為等電子體的一

18、種分子為 (填化學(xué)式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26 mol或66.021023個(gè)(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(5)122.(2013江蘇單科,21A,12分)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元

19、素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為。該化合物的化學(xué)式為。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y與Z可形成YZ4YZ42-的空間構(gòu)型為(用文字描述寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 該配合物中含有鍵的數(shù)目為。答案(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體CCl4或SiCl4等

20、(5)16 mol或166.021023個(gè)3.(2012江蘇單科,21A,12分)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。NO3-的空間構(gòu)型是(用文字描述)(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為。(3)向CuSO4溶液中加

21、入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構(gòu)型,Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5平面三角形(2)sp326.021023個(gè)(或2 mol)(3)4.(2011江蘇單科,21A,12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為。(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原

22、因是。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(12分)(1)sp3 mol或36.021023個(gè)(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl+2HCl(濃)H2CuCl3或CuCl+2HCl(濃) H2(CuCl3)5.(2016課標(biāo),37,15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個(gè)未成對電子。(2)

23、Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/-49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(12,0

24、,12);C為(12,12,0)。則D晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為gcm-3(列出計(jì)算式即可)。答案(1)3d104s24p22 (2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)OGeZn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(14,14,873【三年模擬】非選擇題(每題12分,共108分)1.(2020屆南通調(diào)研,20)J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的

25、8種元素(不包含0族元素)。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的,M基態(tài)原子的3個(gè)能級所含電子數(shù)相同,R的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與M相同,T的基態(tài)原子含13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,X與R位于同一主族,Y的基態(tài)原子最外層有7個(gè)電子,Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的17。(回答問題時(shí)用字母對應(yīng)的元素符號(1)基態(tài)Z2+的核外電子排布式是。(2)Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是。(3)X8的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其熔、沸點(diǎn)均高于XR2,原因是。(4)氣態(tài)XR3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為;固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子,該分子中X原子的雜化軌道類型為。(5)不考慮配離子T(RJ

26、)4-的空間構(gòu)型,T(RJ)4-的結(jié)構(gòu)式可以表示為。(用“”表示其中的配位鍵)(6)由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示,相鄰T、Q原子間以共價(jià)鍵相連接。該晶體的化學(xué)式為,預(yù)測該晶體熔點(diǎn)高或低,并說明理由:。(7)ZX2晶體的晶胞如圖丁所示,距離每個(gè)Z2+最近的Z2+的個(gè)數(shù)是。(8)JY易溶于水的原因是。(9)1 mol MR(QJ2)2中所含鍵的數(shù)目是。(10)MQR-的中心原子的軌道雜化類型是。答案(1)Ar3d6(2)NOS(3)S8的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于SO2的相對分子質(zhì)量(4)平面正三角形sp3雜化(5)(6)AlN該晶體中原子與原子之間以共價(jià)鍵相連接,形成的是原子晶體,所以該晶體應(yīng)該

27、具有很高的熔點(diǎn)(7)12個(gè)(8)HCl分子與H2O分子都是強(qiáng)極性分子,相似相溶(9)7 mol或4.2141024(10)sp雜化2.(2020屆連云港新海中學(xué)開學(xué)測試,21)2016年9月南開大學(xué)學(xué)者首次測試了一種新型鋅離子電池,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)寫出基態(tài)Mn原子核外電子排布式:。(2)CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。1 mol CF3SO3H分子中含有的鍵的數(shù)目為mol。H2O2分子中O原子的軌道雜化方式為;與CS2互為等電子體的分子

28、為。IF5遇水完全水解生成兩種酸,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如下圖所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為。答案(1)Ar3d54s2(2)8sp3CO2或N2O或COSIF5+3H2O HIO3+5HF(3)43.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,21)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的微小晶粒,其分散在Al中可使鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅(jiān)鋁”,是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,乙二胺分子中碳原

29、子的雜化類型是。乙二胺的沸點(diǎn)大于正丁烷(C4H10),原因是。(3)Cu(CH3CN)4+是非常穩(wěn)定的配合離子,配體中鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為。(4)與NO3-互為等電子體的分子為(寫化學(xué)式)(5)下圖是拉維斯微小晶粒的結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)sp3雜化乙二胺分子與分子之間能夠形成氫鍵,而正丁烷分子與分子之間不能形成氫鍵(3)52(4)SO3或BF3等(5)MgCu2或Cu2Mg4.(2019無錫期中,21)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式

30、為CH3COOCu(NH3)2+CO+NH3 CH3COOCu(NH3)3CO。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)1 molCu(NH3)2+中含有鍵的數(shù)目為,CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類型是。(4)與NH3分子互為等電子體的陰離子為。(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中O2-的配位數(shù)是。答案(1)Ar3d10(2)NOC(3)8 mol或86.021023sp3和sp2(4)CH(5)45.(2019江蘇七市二模,21A)某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;M為Pb2+或Sn2+;X為鹵離子,如Cl-、Br(1)吸光材料的化學(xué)式為(用A、X、M表示)。(2)H、C、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?3)溴原子基態(tài)核外電子排布式為。(4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因?yàn)樗菢O性分子外,還因?yàn)椤?5)CH3NH3+中N原子的軌道雜化類型為;1 mol CH3NH3+中含答案(