氯、溴、碘及其化合物課件

1、12018屆高三化學第一輪復習江蘇省四星高中12018屆高三化學第一輪復習江蘇省四星高中1、請寫出下列反應的化學方程式：（1）工業(yè)制玻璃（2個） （2）SiNa2SiO3 3、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是 AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO24、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是5、沸點: HF HCl； F2 Cl2； 金剛石 晶體硅 2、寫出下列反應的離子方程式： （1）氯氣的尾氣處理 （2）碘化亞鐵溶液通入少量氯氣 課前檢測，學有所得1、請寫出下列反應的化學方程式：3、某化合

2、物由兩種單質(zhì)直接反近幾年江蘇及全國高考試卷考查情況分析：目標展示，有的放矢2、16年上海15題：下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是 1、16年全國7題：D. 因HF與SiO2反應 ，故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 3、16年江蘇13題：C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍色; 則說明Fe3+的還原性比I2的強4、15年全國12題：D從海水曬鹽后的苦鹵中富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 近幾年江蘇及全國高考試卷考查情況分析：目標展示，有的放矢2、目標展示，有的放矢近幾年江蘇高考試卷考查情況分析：5、14年江蘇1

3、9題：實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: 6、13年江蘇13題：C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯7、12年江蘇8題：（09年7題也考） C.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN8、11年江蘇13題：D.已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大（09年14題也考）目標展示，有的放矢近幾年江蘇高考試卷考查情況分析：5、14年 結合近幾年全國各地高考試卷考查情況分析，關于含氯物質(zhì)的考查特點：考情分析，學有方向范圍廣，題型

4、多；如化學用語正誤判斷，離子共存，離子方程式正誤判斷。重點明確，涉及到典型反應多；如Fe3+與I-、IO3-與I- 等。類比法的運用，利用鹵素的相似性、遞變性考查溴或碘的相關性質(zhì)。 結合近幾年全國各地高考試卷考查情況分析，關于含氯物質(zhì)一、鹵族元素基知考問、網(wǎng)終構建1.在周期表中的位置A共包括(元素元素符號)F、Cl、Br、I、At。2.原子結構特點：相同點 最外層電子數(shù)相同，均為7個；不同點核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大。 3.單質(zhì)物理性質(zhì)（從F2 I2） (1)顏色：由淺到深，狀態(tài)： 氣液固， 密度：由小到大，熔沸點：由低到高。 (2)單質(zhì)的溶解性：F2與水劇烈反應，Cl2

5、、Br2、I2微溶于水，溶解度依次減小，Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4等溶劑。4單質(zhì)化學性質(zhì)(1)相似性：均具有較強的氧化性(2)遞變性(從F2 I2)：與氫氣化合越來越難，最高價氧化物對應的水化物（除氟）的酸性漸弱，單質(zhì)的氧化性漸弱。一、鹵族元素基知考問、網(wǎng)終構建1.在周期表中的位置A共包括（3）特殊性：1)F2 與H2O的反應 :3)Br2唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)性。貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞4）I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定I2的存在4HF+SiO2=SiF4+2H2O基知考問、網(wǎng)終構建一、鹵族元素2)F無正價和含氧

6、酸，為弱酸，能腐蝕玻璃。2F2+2H2O=O2+4HF4單質(zhì)化學性質(zhì)（3）特殊性：1)F2 與H2O的反應 :3)Br2唯一的常二、鹵化物基知考問、網(wǎng)終構建1、鹵化氫：（1）HX生成的難易及穩(wěn)定性：（2）HX沸點： （3）HX的還原性： （4）HX水溶液的酸性：HFHClHBrHIHClHBrHIHF（有氫鍵）HFHClHBrHIHF（弱酸）HClHBrBr2I2 ：_。 氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍 H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 Fe分別與Cl2、Br2

7、、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 1、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”核心突破，深度思F2、Br2、I2的特殊性 ：(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存，瓶塞不能用橡膠塞。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取，Br2的四氯化碳(或苯)溶液為橙紅色， I2的四氯化碳(或苯)溶液為紫紅色。(4)氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)(5)鹵素單質(zhì)的氧化性依次減弱(

8、對應陰離子還原性：F Cl BrI)，F(xiàn)2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把鐵氧化為Fe2。歸納總結、整理記憶F2、Br2、I2的特殊性 ：(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)練習1、(2014福建高考23)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。 a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:觸摸高考，模

9、擬訓練完成中反應的總化學方程式: 中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。 練習1、(2014福建高考23)元素周期表中第A族元素3、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(2)某溶液加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層，CCl4層呈紫色；證明原溶液中存在I ( )(3)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、 KI 三種失去標簽的溶液 ( )(4)在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

10、 ( )核心突破，深度思考4、下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是 A溴水和碘水 B鹽酸和稀硫酸 C溴水和稀鹽酸 D濃硝酸和NaOH溶液CD 3、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”核心突破，深度思鹵素離子的檢驗方法 ：歸納總結、整理記憶鹵素離子的檢驗方法 ：歸納總結、整理記憶練習2、(2015全國卷12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 觸摸高考，模擬訓練A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 C練習2、(2015全國卷12)海水開發(fā)利用的

11、部分過程如5、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) ( )(2)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 ( )(3)氯的提取氯堿工業(yè)的化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應 ( )(4)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取 ( )核心突破，深度思考6、學案【例題5】（2015鎮(zhèn)江三模）從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是CA灼燒B過濾 C分液 D蒸餾5、判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”核心突破，深度思練習3、(2013上海五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步驟得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應在_條件下進行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_