新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物課件(99張)

1、第1講鈉及其重要化合物考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途知識(shí)梳理1.鈉的物理性質(zhì)顏色：_色，有金屬光澤；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；硬度：質(zhì)地_；熔點(diǎn)：低于_ 。銀白柔軟1004NaO2=2Na2O(2)與水反應(yīng)離子方程式：_。鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2小低放H2NaOH2Na2H=2NaH22Na2H2OCu2=2NaCu（OH）2H23鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 _。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金

2、屬，如制取金屬鈦。石蠟油或煤油思考金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(2)1 mol氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為_。(3)金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，但實(shí)驗(yàn)時(shí)常伴有黑煙，原因是_。NA2NA4NA鈉表面煤油未除盡，燃燒時(shí)冒黑煙判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子()(4)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快

3、()(5)根據(jù)反應(yīng)NaKCl NaClK，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()提醒鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鈉的性質(zhì)判斷1等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案：B解析：金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na

4、O2=2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2 Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液AB C D答案：D3向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol

5、Na。下列有關(guān)說法正確的是()A三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案：D解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全

6、部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。練后歸納練點(diǎn)二鈉的探究性實(shí)驗(yàn)4為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸?，F(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。問題：(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為_(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為_2NaCu22H2O=2NaCu（OH）2H2加熱且無水5如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收

7、集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中燃燒起來2Na2H2O=2Na2OHH2CD解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反

8、應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體：用鋁箔包住鈉；用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。a二者收集氣體一樣多 b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水否b解析：（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生Na

9、OH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大?？键c(diǎn)二氧化鈉與過氧化鈉知識(shí)梳理1.氧化鈉和過氧化鈉的比較白色固體淡黃色固體堿性氧化物21生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性_穩(wěn)定與水反應(yīng)_與CO2反應(yīng)_與酸反應(yīng)(鹽酸)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑不穩(wěn)定（2Na2OO22Na2O2）Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=

10、2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2的電子式為 ()(5)1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA()(6)Na2O2

11、與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA()(8)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH()對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鈉的氧化物性質(zhì)判斷與計(jì)算1過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案：C解析： 2CO2=2Na2CO3O2m轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 m

12、ol 1 mol 28 g 1 mol由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確。B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。2.200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol答案：C3如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11D、充分反應(yīng)后所

13、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答案：A解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過量，反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為12，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。練點(diǎn)二鈉的氧化物的探究性實(shí)驗(yàn)4某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

14、，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于bcK2解析：（1）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。（3）先通干燥CO2，然后再通濕潤C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有

15、堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）NaNO318.6解析：（1）由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na2NaNO3 6Na2ON2，收集到1.12 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，n（N2）50 mol，那么n（Na2O）300 mol，故m（Na2O）18.6 kg。(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致

16、制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明)（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2

17、OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積解析：（2）測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計(jì)算Na2O2的量；也可測反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計(jì)算。(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。80%考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)梳理1.

18、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2無明顯3主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。思考Na2CO3的制備侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為CH2O（g）COH2，COH2O（g）CO2H2。（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：_。產(chǎn)生Na2CO3反應(yīng)：_。（4）循環(huán)使用的物質(zhì)：、。NH3NaClCO2H2

19、O=NaHCO3NH4ClCO2飽和食鹽水判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上（）（2）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解（）（3）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）（4）相同溫度下溶解度：小蘇打蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（）（5）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)（）（6）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（）（7）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（）（8）向某溶液中加入稀鹽酸

20、，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（）（9）用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)（）對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷1關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度答案：D解析：NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；等質(zhì)

21、量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯(cuò)誤。2下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加熱時(shí)有無色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確。答案：C3為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液BN

22、aHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾答案：D解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。方法總結(jié)1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。（2）溶液鑒別法沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。測pH法：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3

23、的除雜方法混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液練點(diǎn)二Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算判斷4有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C

24、O2一樣多答案：C（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。NaOH、Na2CO311Na2CO3、NaHCO3111.5 molL1練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na

25、2CO3的物質(zhì)的量之比為11）。（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11）。練點(diǎn)三以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實(shí)驗(yàn)6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┐鸢福篊解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：

26、NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，同時(shí)對(duì)固體加熱應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案：C解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH

27、3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。8某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（填序號(hào)）。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行D解析：（1）圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均

28、可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。（2）圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（3）若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）。解析：（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。Na

29、HCO3 考點(diǎn)四堿金屬元素與焰色反應(yīng)知識(shí)梳理1.堿金屬（1）相似性和遞變性相似性遞變性（由LiCs）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)（2）特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。物理（3）常見元素的焰

30、色鈉元素色；鉀元素色（透過觀察）；銅元素色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）A族元素又稱堿金屬元素（）（2）堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中（）（3）焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化（）（4）鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色（）（5）焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化（）（6）用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K（）（7）無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水（）（8）進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲（）（9）Li在空氣中燃燒生成Li2O2（）提醒1焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶

31、液。2用來清洗鉑絲的是鹽酸。3Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化鉀）。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一堿金屬元素的性質(zhì)1下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（）ACsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2CCs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsDLi的金屬性比Cs的強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na得電子能力比Cs強(qiáng)，即氧化性：NaCs，C項(xiàng)正確；L

32、i、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是_。（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說法中正確的是（）A鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C1 molL1 KOH溶液比1 molL1 NaOH溶液堿性強(qiáng)鋰可以與水反應(yīng)B（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為NaKCl KNa

33、Cl，其原理為_。KHNA高溫下，K變?yōu)檎羝莩?，濃度減小，平衡右移練后歸納堿金屬問題設(shè)置的六個(gè)方面：（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；（4）堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；（6）與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。練點(diǎn)二焰色反應(yīng)3本草經(jīng)集注中對(duì)鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關(guān)的化學(xué)原理正確的是（）A焰色反應(yīng)B丁達(dá)爾效應(yīng)C顏色反應(yīng) D熱穩(wěn)定性解析：鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反應(yīng)不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。答案：A4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（）A稀HCl B濃HNO3C稀HNO3 D稀H2SO4解析：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解。答案：A5用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析：鈉元素的焰色為黃色，而鉀元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素。答案：B練后歸納