2021-2022學年湖南省邵陽市春風中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年湖南省邵陽市春風中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()。銀氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化鐵溶液；氫氧化鈉溶液。A與 B與C與 D與參考答案：A略2. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133D311參考答案：C3. （不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

2、（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀KspCu（OH）2KspMg（OH）2參考答案：BD【考點】化學實驗方案的評價【分析】A淀粉遇碘單質(zhì)變藍；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應生

3、成碘單質(zhì)；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動【解答】解：A淀粉遇碘單質(zhì)變藍，實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯誤；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯誤；D白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則KspCu（OH）2KspMg

4、（OH）2，故D正確；故選BD4. 若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以參考答案：C考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導電，以此來解答解答：解：A固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無法確定，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導電，說明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點評：本題考查的

5、是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動的離子等因素有關，注重基礎知識的考查，題目難度不大5. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是 （ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：D略6. 化學與生活聯(lián)系密切， 下列說法錯誤的是A. 氯化鈉是生活中常用的食品防腐劑B. 濃香型白酒的香源成分己酸乙酯屬于油脂C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人們已開始試用 ClO2和O3作新的自來水消毒劑參考答案：B【詳解】A. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防

6、腐的作用，故A正確；B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不屬于油脂，故B錯誤；C. K2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解可生成溶于水的物質(zhì)，可以去除餐具上的油污，故C正確；D. ClO2和O3具有較強的氧化性，可使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，且對人體無害，可以作新的自來水消毒劑，故D正確。答案選B。7. 下列敘述錯誤的是 A. 膠體粒子的直徑在1 100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶電 C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 配制氫氧化鐵膠體時，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B8. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于

7、Br現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列敘述不正確的是（）A當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2C1B當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D當0a0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應2Fe+3Br22Fe

8、Br3可知，反應后Fe過量，在在溶液中進一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br解答該題【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應2Fe+3Br22FeBr3可知，反應后Fe過量，在在溶液中進一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A當a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br，只發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反應后Fe2+還有剩余，故A正確；B當a=0.45時，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時F

9、e2+完全反應，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進一步發(fā)生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br為0.6mol，則二者恰好反應，所以總方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C若溶液中Br有一半被氧化時，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時Fe2+完全反應，消耗0.15molCl2，又知Br為0.6mol，Br有一半被氧化，則反應0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C

10、錯誤；D當0a0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正確故選C【點評】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強弱判斷反應的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會9. 下列有關實驗的說法正確的是A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中

11、滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略10. R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為()A1 B2 C3 D4參考答案：B略11. 實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略12. 火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中

12、，正確的是A該反應既是氧化還原反應又是置換反應 BS 元素發(fā)生還原反應 CCu2S只作還原劑 D當1 mol O2參加反應時，共轉(zhuǎn)移4 mol e- 參考答案：A略13. 下列說法中正確的是 A.淀粉和纖維素都是純凈物 B油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì) C蔗糖和淀粉都不顯還原性 D人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)參考答案：BC14. 常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列說法正確的是A與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)

13、B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)V(CH3COOH)D由水電離出的c(H+)：參考答案：A略15. 在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量

14、分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、=進行判斷解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等

15、，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結(jié)果如下：、準確稱取6.08

16、 g無水FeSO4；、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112 mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_(填序號)。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：_。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是： 待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?_ _。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)

17、的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分） 讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放

18、出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標準狀況下的氧氣體積為112 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持

19、水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _(2)、的簡單離子半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示）(3)-的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_ _ （4）寫出由元素組成的單質(zhì)與元素最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_ _【知識點】元素推斷 元素周期表E2 參考答案：（1） (2) O2-Na+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角錐形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根據(jù)元素在周期表上的位置至分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，、的簡單離子半徑由大到小的順序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價氧化物對應的水化物HNO3反應所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+ ，NH3分子空間結(jié)構(gòu)