2021-2022學(xué)年山東省聊城市丁塊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市丁塊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向兩份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO 濃度的變化依次為（ ）A減小、減小 B增大、增大 C減小、增大 D增大、減小參考答案：C略2. 在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3

2、COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)參考答案：A3. 下列物質(zhì)中，不能把醛類(lèi)物質(zhì)氧化的是A銀氨溶液 B金屬鈉 C氧氣 D新制氫氧化銅 參考答案：B略4. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ參考答案：C略5. 下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 ( ) A苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料 B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴 C苯

3、分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同 D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略6. 下列說(shuō)法正確的是 A乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略7. 物質(zhì)分子中最多有幾個(gè)碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11參考答案：D略8. 目前，科學(xué)家正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原

4、反應(yīng)B充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連C放電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：S2e=xSD若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時(shí)，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略9. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水電離的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Cu2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br參考答案：C略10. 在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A微粒半徑：O2FNaLi B單質(zhì)的熔點(diǎn)：LiNaKH2OCO2 D晶格能由

5、大到?。?NaF NaCl NaBrNaI參考答案：D略11. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（ ）參考答案：D略12. 花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是()A花青苷可作為一種酸堿指示劑 B和中均含有二個(gè)苯環(huán)C和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略13. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向

6、移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)參考答案：B略14. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略15. 材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確是A生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)

7、生電化學(xué)腐蝕C居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：.(1)配制濃度均為0.50 molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.50molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別稱(chēng)

8、取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL。.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84 gcm-3 98%的濃硫酸配制250 mL 0.50molL-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有_、_、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于

9、乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因是_，銅絲不能與酸接觸的原因是_。參考答案：.(2)酸式滴定管 (5)反應(yīng)所需時(shí)間(2分).(1)250 mL容量瓶膠頭滴管(2分)(2)(2分)(3)將丙向下移動(dòng)(2分)(4)氫離子濃度不同 (2分)鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：途徑：直接燃燒：C(s)O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)(放熱Q1 kJ)途徑：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)(吸熱Q2 kJ)2CO(g)O2(g)o(=

10、,sup7(點(diǎn)燃(共放熱Q3 kJ)試回答下列問(wèn)題：(1)判斷途徑放出的總熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的總熱量。(2)在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_（填“吸收”或“放出”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為_(kāi) _。(3)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑作為燃料的意義（列舉兩條即可）： 。參考答案：(1)等于（1分）(2)小于吸收高溫（每空1分）(3)燃燒時(shí)減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成污染；燃燒效率高；便于輸送。（每條1分略18. 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B H+ + H

11、B ，HBH+ + B2 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。 Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (OH-) = c (H+) + c (HB-) Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。參考答案：（1）堿性 B2 + H2OHB + OH （2）BCD（3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH )略19. （10分）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為 。Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物