高中有機化學方程式總結

1、高中有機化學方程式總結一、烴甲烷：烷烴通式： CnH 2 n-21氧化反響點燃甲烷的燃燒： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O甲烷不行使酸性高錳酸鉀溶液及溴水退色。2代替反響光一氯甲烷： CH 4+Cl 2光CH 3Cl+HCl二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2光三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2光四氯化碳： CHCl 3+Cl 2乙烯：烯烴通式： CnH 2nCH 2Cl 2+HClCHCl 3 +HCl CHCl 3 又叫氯仿CCl 4 +HCl濃硫酸乙烯的試驗室制?。?CH 3CH 2 OH170H 2 C=CH 2+H 2O1氧化反響點燃乙烯的燃燒： H 2C=CH 2+3O 2

2、2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，發(fā)生氧化反響。2加成反響與溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2與氫氣加成： H 2C=CH2+H 2CH 2Br CH 2Br催化劑CH 3CH 3催化劑圖1 乙烯的制取與氯化氫加成：H 2C=CH 2 +HClCH 3CH 2Cl催化劑H 2C=CH 2+H 2O 加熱加壓3聚合反響CH 3CH 2OH催化劑乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2CH 2CH 2n乙炔：炔烴通式： CnH 2 n-2乙炔的制?。?CaC 2+2H 2O1氧化反響點燃HCCH +Ca(OH) 22 乙炔的制取乙炔的燃燒： HCCH+5O 24CO 2

3、+2H 2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，發(fā)生氧化反響。2加成反響與溴水加成： HCCH+Br 2HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2CHBr2高中選修五有機化學方程式總結，第 1 8 頁催化劑與氫氣加成： HCCH+H 2H 2C=CH 2與氯化氫加成： HCCH+HCl催化劑3聚合反響氯乙烯加聚，獲得聚氯乙烯： nCH 2=CHClCH2=CHCl催化劑ClCH CHn2乙炔加聚，獲得聚乙炔：苯：苯的同系物通式：催化劑n HCCHCH=CHnCnH 2n-61氧化反響點燃苯的燃燒： 2C6H 6+15O22代替反響苯與溴反響12CO 2+6H 2O苯不行以使溴水和酸

4、性高錳酸鉀溶液退色。+Br 2硝化反響FeBr3Br+HBr溴苯+HO NO 23加成反響濃H2SO4NO25060+H 2O硝基苯Ni+3H 2環(huán)己烷。甲苯1氧化反響點燃甲苯的燃燒： C 7H 8+9O 27CO 2+4H 2O甲苯不行以使溴水退色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液退色。2代替反響CH 3|O濃硫酸O2CH3|NNO2+3HNO 3+3H 2O|NO 2甲苯硝化反響生成2，4，6- 三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫TNT ，是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。高中選修五有機化學方程式總結，第 2 8 頁二、烴的衍生物H溴乙烷：H2O1代替反響水解：C

5、2H 5 Br+NaOHC 2H5 OH+NaBr2消去反響氫氧化鈉醇溶液醇：CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2+NaBr+H 2O乙醇1與鈉反響： 2CH 3CH 2OH+2Na2催化氧化： 2CH 3CH 2 OH+O 22CH 3CH 2ONa+H 2乙醇鈉Cu Ag2CH 3CHO+2H2O 乙醛3代替反響乙醇與濃氫溴酸反響：CH 3 CH 2OH+HBrCH 3CH 2Br+H 2O分子間脫水： 2C2 H 5OH濃硫酸C 2H 5O C 2H5+H 2O 乙醚濃硫酸酯化反響：CH 32 53252COOH+CH OHCH COOC H+H O可逆4消去反響分子內脫水

6、，濃硫酸做催化劑、吸水劑，加熱到170生成乙烯。CH 3CH 2OH濃硫酸H 2C=CH 2+H 2O苯酚：無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚擁有特別的氣味，熔點43，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。1苯酚的酸性2OH+NaOHONa2苯酚鈉與 CO 2 反響：苯酚鈉+H OONa+CO 2+H 2OOH+NaHCO 33此反響說明酸性：碳酸苯酚 HCO32代替反響OH+3Br 2OH| | Br三溴苯酚+3HBr3顯色反響：苯酚能和 FeCl 3溶液反響，使溶液呈紫色。高中選修五有機化學方程式總結，第 3 8 頁乙醛乙醛是無色無味，擁有刺激性氣味的液

7、體，沸點1加成反響O|催化劑20.8，密度比水小，易揮發(fā)。乙醛與氫氣反響： CH 3CH+H 2CH 3 CH 2OH2氧化反響O|催化劑乙醛與氧氣反響： 2CH 3C H+O22CH 3COOH乙酸乙醛的銀鏡反響：CHCHO +2Ag(NH)OHCH COONH+2Ag+3NH+HO33 23432留意 ：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH)3氫氧化二氨合銀 ，2OH這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：Ag+NH3H 2O=AgOH+ NH4+323 2 +-2AgOH+2NHH O=Ag(NH) +OH +2HO乙醛復原氫氧化銅：CH 3CHO+2Cu(

8、OH)2CH 3COOH+Cu 2O+2H2O乙酸1乙酸的酸性乙酸的電離： CH2酯化反響3COOHCH 3COO +H +-O-濃硫酸|CH 3COH+C 2H 5 OHCH 3C OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯留意： 酸和醇酚起作用，生成酯和水的反響叫做酯化反響。乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。1酸式水解反響CH COOCH +H無機酸OCH COOH+CHOH32堿式水解反響252325CH 3COOC 2H 5+NaOHCH 3COONa+C2H 5OH留意：酚酯堿式水解反響如：CH 3COO CH 3COO +2NaOH，消耗 2mol NaOHCH 3COONa+

9、ONa+ H 2O高中選修五有機化學方程式總結，第 4 8 頁三、養(yǎng)分物質1葡萄糖的銀鏡反響CH OH(CHOH)CHO 2Ag(NH24)OHCH3 2OH(CHOH)COONH2Ag 3NHH O244322蔗糖的水解：C12H 22O11H2OC 6H 12O6C 6H 12O6()()()3麥芽糖的水解：C 12H 22O11 H2O()4淀粉的水解：2C 6H12O 6()5葡萄糖變酒精：CH 2OH(CHOH)4 CHO2CH 3CH 2OH 2CO 26纖維素水解：7油酸甘油酯的氫化：8硬脂酸甘油酯水解：酸性條件：堿性條件皂化反響9酚醛樹脂的制取加成：；縮聚：總反響：高中選修五有

10、機化學方程式總結，第 5 8 頁四、有機合成我們說有機合成就是經過有機反響成立目標分子的骨架，并引入或轉變所需的官能團。所以說有機合成的要點就是如何重成立骨架和引入及轉變官能團， 在這個過程中逆合成解析法是一個特別適用和有效的方法，即從產物的特色包含碳鏈構造，官能團種類，空間構造等動身，去解析獲得該產物的上一步物質的特色， 而后挨次類推， 并和最先給出的反響物相聯(lián)合，推出合成過程中的中間產物，最終解決有機合成題。一官能團的引入：在有機化學中，鹵代烴可謂烴及烴的衍生物的橋梁，只要能獲得鹵代烴，即可能獲得諸如含有羥基、醛基、羧基、酯基等官能團的物質。其余，由于鹵代烴可以和醇類相互轉變，所以在有機合

11、成中，假設能引入羥基，也和引入鹵原子的成效一樣，其余有機物都可以易如反掌。同時引入羥基和引入雙鍵經常是轉變碳原子骨架的捷徑，所以官能團的引入側重總結羥基、鹵原子、雙鍵的引入。1引入羥基醇羥基的引入-OH烯烴與水加成；醛酮與氫氣加成；鹵代烴堿性水解；酯的水解等酚羥基的引入酚鈉鹽中通入 CO，的堿性水解等2羧羥基的引入醛氧化為酸被制Cu(OH)懸濁液或銀氨溶液氧化、酯的水解等22引入鹵原子： a. X2b. 不飽和烴與 HXX2c. HX代替等。3a. C=C ；b. C=0 等。二官能團的除掉1經過加成除掉不飽和鍵。2經過消去、氧化或酯化等除掉羥基-OH3經過加成或氧化等除掉醛基-CHO4經過代

12、替或消去和除掉鹵素原子。三官能團間的衍變依據合成需要有時題目信息中會明示某些衍變門路 ，可進展有機物的官能團衍變，以使中間物向產物遞進。常有的有三種方式：高中選修五有機化學方程式總結，第 6 8 頁利用官能團的衍生關系進展衍變，如伯醇O醛O羧酸；經過某種化學門路使一個官能團變成兩個，如2消去CH=C22Cl2Cl CHC2水解 HOCHC2OH;4有機高分子的合成從有機高分子的構造特色也可以找到解題線索，如依據題中給出的高分子化合物的構造特色，可以推斷出合成該高分子化合物的單體特色，而后承受逆推法，從單體動身進一步向上推演，查找單體中相應官能團和碳鏈構造的根源門路，并和題中的其余要素聯(lián)合理解和

13、推演，最終可以順當解題。以丙烯為例，看官能團之間的轉變：上述轉變中，包含了雙鍵、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯高分子化合物等形式的關系，領悟這些關系，根本可以把常有的有機合成問題解決。高中選修五有機化學方程式總結，第 7 8 頁烴的衍生物的重要類型和主要化學性質： 指不飽和度類代表性別物質鹵代溴乙烷烴C2H 5Br乙醇醇25CHOH苯酚酚OH分子構造特色CnH2n+1X=0CnH2n+1OH=0CnH2n-7OH主要化學性質代替反響：與 NaOH水溶液發(fā)生代替反響，生成醇；消去反響：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴。與鈉反響：生成醇鈉，并放出氫氣；氧化反響：1O2，生成CO2 H 2 O；2催化氧化，生成乙醛；3強氧化劑，生成乙酸；3.脫水反響： 140：乙醚； 170：乙烯；: 濃硫酸催化劑吸水劑 ，可逆；: 濃氫溴酸，加熱。弱酸性：與 NaOH 溶液中和，不行以使石蕊變色；代替反響：與濃溴水反響，生成三溴苯酚白色積淀；=43.顯色反響：與鐵鹽 FeCl 3反響