2014高考化學試題全集

1、2014國乙2014北京262014福建232014重慶092014海南092014國乙072014北京272014福建242014重慶102014海南102014國乙082014北京282014福建252014重慶112014海南112014國乙092014山東2014福建312014四川2014海南122014國乙102014山東072014福建322014四川012014海南132014國乙112014山東082014安徽2014四川022014海南142014國乙122014山東092014安徽072014四川032014海南152014國乙132014山東102014安徽082014

2、四川042014海南162014國乙262014山東112014安徽092014四川052014海南172014國乙272014山東122014安徽102014四川062014海南182014國乙282014山東132014安徽112014四川072014海南192014國乙362014山東292014安徽122014四川082014海南202014國乙372014山東302014安徽132014四川092014江蘇2014國乙382014山東312014安徽252014四川102014江蘇012014國甲2014山東322014安徽262014四川112014江蘇022014國甲072014

3、山東332014安徽272014廣東2014江蘇032014國甲082014山東342014安徽282014廣東072014江蘇042014國甲092014浙江2014天津2014廣東082014江蘇052014國甲102014浙江072014天津012014廣東092014江蘇062014國甲112014浙江082014天津022014廣東102014江蘇072014國甲122014浙江092014天津032014廣東112014江蘇082014國甲132014浙江102014天津042014廣東122014江蘇092014國甲262014浙江112014天津052014廣東222014江蘇

4、102014國甲272014浙江122014天津062014廣東232014江蘇112014國甲282014浙江132014天津072014廣東302014江蘇122014國甲362014浙江262014天津082014廣東312014江蘇132014國甲372014浙江272014天津092014廣東322014江蘇142014國甲382014浙江282014天津102014廣東332014江蘇152014北京2014浙江292014重慶2014海南2014江蘇162014北京062014福建2014重慶012014海南012014江蘇172014北京072014福建062014重慶0220

5、14海南022014江蘇182014北京082014福建072014重慶032014海南032014江蘇192014北京092014福建082014重慶042014海南042014江蘇202014北京102014福建092014重慶052014海南052014江蘇212014北京112014北京122014北京25【鳴謝整理人員：2014福建102014重慶062014福建112014重慶072014福建122014重慶082014國乙（2中林書雄）2014國甲2014海南062014海南072014海南08（協(xié)和挪萍）2014北京（協(xié)和挪萍）2014山東（麒麟梁曉燕）2014浙江（麒麟梁曉燕

6、）2014福建（麒麟梁曉燕）2014安徽（麒麟梁曉燕）2014天津（協(xié)和周麗萍）2014重慶（麒麟梁曉燕）2014四川（協(xié)和周麗萍） 2014廣東（麒麟梁曉燕）2014海南（2中林書雄）2014江蘇（2中林書雄）】2014國乙2014國乙07下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯答案：A2014國乙08化學與社會.生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成 CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2cO3) 不能與NH4cl

7、混合使用K2cO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板 制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅答案：C2014國乙09已知分解1 mol H2O2放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98KJ - mol-1D. v(H202Av(H2O)=v(O2)答案：A2014國乙10W、X、Y、Z均是短周期元素，X. Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和

8、Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2-Y+Z-D.原子序數(shù)：XYZ答案：D2014國乙11澳酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.澳酸銀的溶解時放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C. 60時澳酸銀的Ks約等于6X10-4D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案：A2014國乙12下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差用容量瓶配溶

9、液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。答案：B2014國乙13選項選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2sAgNO3 與 AgCl 的 濁液KspSgCDfpf)B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性.氧化性C稀鹽酸Na2sO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白 色沉淀D濃硝酸Na2cO3Na2siO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：B2014國乙26乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反 應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：B4I1:O相對分r質(zhì)量B4I1:O相對分r質(zhì)量密度傀沸點c水中溶解性異戊靜SS.8123131微溶乙酸。口1.D492113

10、溶乙酸異戊醋130,D.8d70142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸.數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A, 回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和 水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸 餾純化，收集140143c餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：(1)裝置B的名稱是：。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：； 第二次水洗的主要目的是：。(3)在洗滌.分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標號)，A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B.直接將乙酸異戊酯

11、從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：。(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標號)(7)本實驗的產(chǎn)率是：(填標號)A. 30%B. 40%C. 60% D. 90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏(填高或者低)，原因是。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫納(3) d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率干燥(6) b (7) c(8)高；會收集少量未反應(yīng)的異戊醇2014

12、國乙27次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：。H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。(H3Po2)中，磷元素的化合價為。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4： 1,則氧化產(chǎn)物為：(填化學式)NaH2PO2為(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯(填弱酸性.中性. 或者弱堿性)(H3Po2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2), 后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：(H3PO2)也可以通過

13、電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離 子.陰離子通過)：陽極型產(chǎn)品空原料空陽極至寫出陽極的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3P02,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3P02 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺 點是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:。答案：(1)H3P02m=H+H2Po2-(2)+1H3P04正鹽 弱堿性(3) 2P4+3Ba(0H)2+6H20 = 3Ba(H2P02)2+3PH3 f(4) 2H204e-=02 T +4H+；陽極室的穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰

14、膜擴散至產(chǎn)品室.二者反應(yīng)生成P043-； H3P03 或 H2P02 被氧化2014國乙28乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50s03H)。再水解生成乙 醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g) % = 23.9KJ mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH30H(g)=C2H4 (g)+2H20(g) 氏:一29.1KJ - mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3cH20H(g) = CH30cH3(g) H3=+50.7KJ - mol

15、-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g) = C2H50H(g)的 4H=KJ - mol-1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強的關(guān)系(其中 n(H2O) ： n(C2H4)=1 ： 1)三好手弟建線三好手弟建線T列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))圖中壓強匕、P圖中壓強匕、P2、P3、P4的大小順序為:，理由是:氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷醐硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290,壓強9MPa, n(H2O) ： n(C2H4)=0. 6

16、： 1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有 答案：C2H4+H2so4=C2H50so3H; C2H50sO3H+H2O=C2H50H+H2s04;.5 污染小，腐蝕性小等； K=0.07(MPa)-1;P1V P2 P3CH血 出lQ2014國甲2014國甲07下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案：A2014國甲08四聯(lián)苯匚/一？ 一，的一氯代物有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

17、答案：C2014國甲09下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B2014國甲10下列圖示實驗正確的是C.除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯制備演示實驗答案：D2014國甲11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL -1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(H

18、C2O4-)pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):， 答案：D2014國甲122013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A. A. a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1 xMn2Ox+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移答案：C2014國甲13室溫下，將1mol的CuSO4-5H2O (s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為乩，將1mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為 H2； CuSO4-5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4-5H2O(s)

19、 =CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為 H3。則下列判斷正確的是A. H2 H3B. H1 H3答案：B2014國甲26在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(gL= 2NO2(g),隨溫度升 高，混合氣體的顏色變深。L二官工襄L二官工襄回答下列問題：(1)反應(yīng)的 H 0 (填“大于”“小于”)；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol-L-s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。100c時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T, c(N2O4)以0.0020 molLs-1的平均速率降低， 經(jīng)10s又達到平衡。T 100

20、(填“大于”“小于”)，判斷理由是。列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是。答案：(1)大于 0.00100.36 mol-L-1(2)大于；該反應(yīng)正方向吸熱，而反應(yīng)向著吸熱方向進行，故溫度升高K2= (0.16 mol-L-1)2/(0.020 mol-L-1) =1.3 mol-L-1逆反應(yīng)；對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動2014國甲27鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為第

21、 周期， 第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為 。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為； PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極 發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點 是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重 祥晶起始質(zhì)量也比固體質(zhì)量電加臉4.0%(樣品起始質(zhì)量”)的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或

22、mPbO/nPbO，歹U式計算 x 值和 m:n 值。答案：(1)六IVA弱 PbO2+4HCl(濃)處。2+。2什2H2O(3) (3) PbO+ClO-= PbO2+Cl-石墨上包上銅鍍層Pb2+2H2O - 2e- 二Pb2+2e- =PbPbO2l+4H+不能有效利用Pb2+239-4.0%(4) x=2 -16=1.4239-4.0%(4) x=2 -16=1.4*口7 =(16= 3,2014國甲28某小組以CoCl2-6H2O、NH4c1、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶 體X。為確定其組成，進行如下實驗：氨的測定：精確稱取w g X,加適量水溶解，注入如圖

23、所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足 量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1m1 c1 mol.L-1的鹽酸 標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol-L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2ml NaOH溶液。一九水)l之瑟尊。H璃液乂=444.樺晶融5做酶你準一解微*冰桂水ABC賓的冽定裝置(口省略加焦和夾轉(zhuǎn)裝置)氯的測定：準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑， 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的

24、HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0 x10-5mol-L-i，c(CrO42-)為 mol-L-1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12x10-12) TOC o 1-5 h z (6)經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價為。制備X的化學方程式為。X的制備過程中溫度不能過高的原因是。答案：(1)當A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的

25、壓力穩(wěn)定。(2)堿 酚歐(或甲基紅)QVC0- x 100%w(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8x10-3(6) +32CoCl2+ 2NH4Cl + 10NH3-H2O + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出2014國甲36將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡 化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題：(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號)。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀、澳、鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹

26、出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收澳的主要反應(yīng)是： Br2+Na2CO3+H2O*-NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收 1mol Br2 時轉(zhuǎn)移的電子為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為產(chǎn)品2的化學式為, 1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式答案： （1）（3）Ca2+S042V CaSO4 ；Mg（OH）269.6電解高溫（4）MgCl

27、2 Mg+C12T Mg+2H2O=Mg（0H）2+H2T2014國甲37周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù) 相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d 與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化 方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原

28、子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1： 1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為，陽離子中存在 的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是， 判斷理由是。答案：（1（1） N（2）sp3H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3H2SO3（4）+1H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱（5H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱立方烷 JR）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點

29、，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:回答下列問題:（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為， E的結(jié)構(gòu)簡式為（2）的反應(yīng)類型為，的反應(yīng)類型為（3（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:反應(yīng)1的試劑與條件為；反應(yīng)2的化學方程式為；反應(yīng)3可用的試 劑為。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。答案：（1（1）(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)Cl2/光照Cl2/光照G

30、 和 H45+NaOH0計竽f+NaC1O2/Cu13 2014北京下列試劑中，標簽上應(yīng)標注.A. C下列試劑中，標簽上應(yīng)標注.A. C2H50HB. HNO3和的是C. NaOHD. HCl答案：B2014北京07下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A. KB. Na C. Fe D. Al答案：D2014北京08下列電池工作時，O2在正極放電的是A.鋅鎰電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池D.銀鎘電池答案：B2014北京09下列解釋事實的方程式不正確的是A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11： NH3-H2O=f=NH4+ OH-B. Na塊放入水中，產(chǎn)生

31、氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2T電解C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2T 答案：C2014北京10下列說法正確的是A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 口用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同答案：A2014北京11用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，有中現(xiàn)象，不能證實中反應(yīng)發(fā)

32、生的是中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚歐溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D石蠟至碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案：A2014北京12在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折 算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)06 min 的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2戶3.3義10-2 mol/(Lmin)610 min 的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2) a電極附近出現(xiàn)黃色，

33、有氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、有 Cl2IIax b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、無 Cl2IIIbx0無明顯變化無 Fe3+、無 Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將 Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):O（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有 性。（4） II中雖未檢驗出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶 液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是mol/L

34、oIV中檢測Cl2的實驗方法 o與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：. 答案：（1）溶液變紅（2） 2Cl - 2e = Cl2TCl2+ 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+（3）還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了 Fe2+先于Cl-放電2014山東2014山東07下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是A指超CH3cH3+Cl2CH3cH2cl+HClCH2=CH2+HCl*CH3cH2cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-=2Cr+Br2Zn+Cu2+=Zn

35、2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2TCl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)答案:B2014山東08根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小與得電子能力相同答案:D2014山東09等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeOB. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O4答案:A2014山東10下列實驗操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是A.配制溶液BA.配制溶液B.中和滴定答案:C

36、2014山東11OH蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為J-一 .二一L，下列說法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2HOOCCH2CH(OH)COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體答案：A2014山東12下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、C、S2-酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案：C2014山東13已知某溫度下CH3C

37、OOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A.水的電離程度始終增大c (NH4+) / c (NH3H2O)先增大再減小c (CH3COOH)與 c (CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)= c (CH3COO)答案：D2014山東29研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2 (g) +NaCl (s)NaNO3 (s) +ClNO (g)K1AH1V 0 (I)2NO (g) +Cl2 (g) =2ClNO (g)K2AH2”“；不變；

38、升高溫度c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)； b、c2014山東30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、A12cl7-和AlCl4-組成的離子液 體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為0若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 O(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時， 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 molo(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有oa. KClb. KClO3c. MnO2d. Mg取少量鋁

39、熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2sO4,滴加KSCN溶液無 明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。答案：(1)負4A12cl7+3e=Al+7AlCl4- H23b、d 不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+ Fe=3Fe2+ (或只寫 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)2014山東31工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模 擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark116 o Current Doc

40、ument Na2s (aq) +H2O (l) +SO2 (g) =Na2sO3 (aq) +H2S (aq)(I) HYPERLINK l bookmark118 o Current Document 2H2S (aq) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (l)(II)A HYPERLINK l bookmark120 o Current Document S (s) +Na2sO3 (aq) =Na2s2O3 (aq)(III)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注， 若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。(2

41、)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和 Na2sO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選 擇。a.蒸餾水b.飽和Na2sO3溶液孰飽和NaHSO/溶液也飽和NaHCO/溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含 有。a .燒杯b .蒸發(fā)皿c.試管d .錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O3-5H2O,其中 可能含有Na2s

42、O3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2sO4, 簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：一 O已知 Na2s2O35H2O 遇酸易分解：S2O32 +2H+=S ； +SO2 f +H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：(1)液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH (合理即得分)2:1c控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或混濁消失)；a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶 液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sO4雜質(zhì)。(合理即得分)2014山東32工業(yè)上用重銘酸鈉（Na2

43、Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重銘酸鉀（K2Cr2O7）。 工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：反應(yīng)器反應(yīng)器溫度C（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是。（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。答案：（1）Na2cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度

44、明顯減小。（2）除去 Fe3+（3）NaCl； K2Cr2O7（4）II2014山東33石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧 化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）0n C0n C圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙 氧化石墨烯結(jié)構(gòu)（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成。鍵的個數(shù)為。（2）圖乙中，1號C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“”“CH2=CHCHO+H2Oo（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有 種。B中含氧官能團的名稱為 o（2）試劑C可選用下列中的 oa、濱水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（O

45、H） 2懸濁液(3)(3)H3C-0-0c-eH=GHCH5是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為（4） E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為答案：（1）3 醛基（2）b、d（3）（配平不作要求）（配平不作要求）2014浙江2014浙江07下列說法不正確的是A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理C.某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V2 1A12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子， 據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-1210-iimol .L-1的目標分子D.向汽

46、油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變答案：D2014浙江08下列說法正確的是A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B.用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀 數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 答案：B2014浙江09如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A的原子最外層電子數(shù)之和為2

47、2。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高XYWZTB.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c.物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 答案：D2014浙江10下列說法正確的是A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B.乙醛和丙烯醛( 一)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D. CH3COOCH2cH3與CH3cH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種 不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，

48、故不能用1HNMR來鑒別答案：C2014浙江11鎳氫電池(乂中目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫 金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是A. NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2+ OH-B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可

49、以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案:A2014浙江12氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25時氯氣-氯水體系中 存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) 一 Cl2(aq)K 1=10-1.2Cl2Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl-K2=10-3.4卜列表卜列表HClO -= H+ + ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(。隨pH變化的關(guān)系如圖所示。A. Cl2(g)+ H2O -= 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(

50、OH-) C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案：C2014浙江13霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后 得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：一氣邛退濕在二白石蕊三氯江基包AI/OH 一毋液2AI/OH 一毋液2L .十本2律星切紅色石盞試以顯隹色)武祥遭液Cd空液1_廳淀2上在漢溝學解三放1-：華E又1 元,芷部法新A已知：3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2

51、O=3NH3T + 8A1O2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含A13+C.試樣中可能存在Na+、C1-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4C1和MgSO4答案：B2014浙江26某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:HCI氣體用氣體甲a溶液1.白色沉淀氣體用氣體甲a溶液1.白色沉淀1%港陵2A陶葩空氣/固體1HRHCJ(aqOH 空公固體2 _二77珞液3 一； 白色沉淀2二紅褐色沉淀尢五姓，牛 無氮條件另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，

52、得到6.40g固體1.請回答如下問題:畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.，寫出氣體甲的電子式(2)X的化學式是畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.，寫出氣體甲的電子式(2)X的化學式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應(yīng)方程式表示)。(4) 一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式 答案：，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物(1學反應(yīng)方程式 答案：，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物(1)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 = CaO+FeO+2CO2T4Fe(OH)2+

53、O2+2H2O = 4Fe(OH)32FeO+CO2 = Fe2O3+CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(m)。檢測CO：將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色2014浙江27煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元 素以CaSO4的形式固定從而降低SO2的排放但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4 發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)A 凡=218.4kJ-mol-i(反應(yīng) I )CaSO4(s)+

54、4CO(g) 1 CaS(s) + 4CO2(g)AH2= -175.6kJ-molr(反應(yīng)H)請回答下列問題：反應(yīng)I能自發(fā)進行的條件是。(2)對于氣體參與的反應(yīng)表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì) 的量濃度c(B),則反應(yīng)H的Kp=f(用表達式表示)。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(匕)大于反應(yīng)H的速率(v 2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意 圖正確的是。(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和H是否同時發(fā)生，理由是O(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有

55、 oA.向該反應(yīng)體系中投入石灰石B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分數(shù)D.提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和H同時發(fā)生且V1v2請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2) 隨時間t變化的總趨勢圖。圖2圖2答案：1）高溫P4（CO2）/P4（CO）C4）如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生5） A、 B、 C2014浙江28葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得: C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H20TC6Hl2O7（葡萄糖酸）+2HBr2c6Hl2O7（葡萄糖酸）+CaCO

56、3TCa（C6H1107M 葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2 t物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸澳化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水 易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:實驗流程如下:C6H12O6 溶液滴加3%漠水/55） 過量 CaCO70 趁 熱 過 濾 乙醇T懸濁液_抽濾_洗缸干燥TCa（C6H115）2請回答下列問題：（1）第步中澳水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是A.新制Cu(OH)2懸濁液B.酸性KMnO4溶液C. O2/葡萄糖氧化酶D. Ag(NH3)2OH溶液(2)第步充分反應(yīng)

57、后CaCO3固體需有剩余，其目的是；本實驗中不宜用CaCl2替 TOC o 1-5 h z 代CaCO3，理由是。第步需趁熱過濾，其原因是。(4)第步加入乙醇的作用是。(5)第步中，下列洗滌劑最合適的是。A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇一水混合溶液 答案： (1) B C(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；便于后續(xù)分離CaCl2難與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D2014浙江29某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因:Oqh2c=chOqh2c=ch2C

58、OOCH2cH2N(CH2cH3):普魯卡因NH2NO。NH0入。一人11O 已知： 0 HCl.Q ； R-X + HNRN- + HX ； / + HN*-HOCH2CH2N- o請回答下列問題：對于普魯卡因，下列說法正確的是oA.可與濃鹽酸形成鹽B .不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.能形成內(nèi)鹽(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式 o(3)寫出B-C反應(yīng)所需的試劑 o(4)寫出C+D-E的化學反應(yīng)方程式 o(5)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o分子中含有竣基1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)

59、合成D,請用化學反應(yīng)方程式表示以乙烯 為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。答案：A、CCH3CH2NO2(3)酸性KMnO4溶液COOHCOOCH2cH2N(CH2cH )20 + HOCH2cH2N(CH2cH3)2 儂硫酸 j+ H2O(4) NO2NO2(5)H2N2CH2cOOHh2nch2-coohCH3NH-J2/-COOHH3C-NHCOOH(6) CH2=CH2+HCl r CH3CH2Cl2 CH3CH2Cl+NH3 HN(CH2cH3)2+2HCl 2014福建2014福建06下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是B.鹽類都可用作調(diào)味品DB.鹽類都可用作調(diào)味品D.小蘇打是面包發(fā)

60、酵粉的主要成分之一B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯C.鋁罐可久盛食醋答案：D2014福建07下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取C.與乙醛互為同分異構(gòu)體答案：C2014福建08下列實驗能達到目的的是A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2sO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體答案：D2014福建09常溫下，下列各組物質(zhì)中，丫既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是X丫ZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸02N2H2FeC13溶液Cu濃硝