元素周期律第二課時-課件

1、元素周期律第二課時元素周期律 知識回顧LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718鹵族元素(A)氟氯溴碘A原子半徑( ) 電子層數(shù)( ) 失電子能力( )得電子能力( )金屬性遞增非金屬性遞減吸引力( )猜想：同周期元素的結構、性質變化是否也會有規(guī)律性？遞增遞增遞增遞減下降 知識回顧Li+927+17287+3528718+53根據課本P14、15頁信息，合作完成學案作圖題及問題?！咎骄?作圖歸納探究】思考交流2：同周期從左到右，元素的原子半徑的變化規(guī)律？ 思考交流1：圖一，同周期有什么變化規(guī)律？ 最外層電子數(shù)與最高正價有何關系？ “最高正價”與“最低負價”有何關

2、系？ 在118號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是 ，原子半徑最小的元素是 。 Na H根據課本P14、15頁信息，合作完成學案作圖題及問題?！咎骄课? )非金屬性逐漸( )以第三周期為例推理：同周期左到右：電子層數(shù)同，原子半徑 失電子能力( )得電子能力( )如何用事實證明？以第三周期為例，證明金屬性NaMgAl，非金屬性SiPSMgAl？ 盡可能提出多種方案。理論依據是什么？2、設計反思：評價上述方案,哪些方案可行性高？ 本實驗重在不同金屬的金屬性，為了使實驗更嚴謹，要注意控制哪些實驗條件？酚酞變紅、氣泡等控制變量法：固體表面積、V水、V鹽酸、溫度等 條件、操作簡單，現(xiàn)象明

3、顯【探究2-金屬性探究】依據金屬性強弱比較方法： 方案（1）單質與Na(回顧)MgAl操作及預期現(xiàn)象方程式結論 與冷水反應劇烈接著加熱現(xiàn)象不太明顯無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生氣泡反應劇烈，放出氫氣 元素金屬性：接著加熱（含酚酞）（含酚酞）較快有氣泡， 溶液變紅 Na Mg Al (遞減)【探究2-金屬性探究】2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Na(回顧)MgAl操作方程式結論 （1）單質與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的難易程度（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（4）非金

4、屬單質之間的置換反應1、如何比較Si、P、S、Cl元素的非金屬性？2、設計反思：中學實驗室中，怎樣的方案才是“合理”的，評價上述方案？ 【探究3非金屬性探究】依據非金屬性強弱比較方法： 方案（1）單質與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的難易程度1、如何比較Si元素SiPSCl 【探究3非金屬性探究】單質與氫氣反應的條件最高價氧化物對應水化物的酸性強弱Si+2H2 SiH4S + H2 H2SCl2 + H2 2HCl光/點燃P4 +6H2 4PH3高溫(g)弱酸中強酸強酸最強酸H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4結論：非金屬性強弱：Si P S H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是 （

5、） A.原子半徑 X Y Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3C.元素的非金屬性 X Y ZD.單質的氧化性 X Y ZA3、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物4、現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：下列推斷合理的是（ ） 12345678原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5,-3+7,-1+1+5,-3+3A、元素2與元素3處于同一周期 B、元素4的原子序數(shù)小于元素7 C、元素8的還原性比元素6強 D、元素5最高價氧化物對應水化物的酸性最強D4、現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：下列推斷合理的是（ 參考課本P17-18，上網查詢元素周