2021-2022學(xué)年遼寧省本溪市第十九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省本溪市第十九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素X的最外層有2個電子，元素Y的最外層有7個電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2參考答案：A略2. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（ ）A. 充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B. 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C. 充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行D. 較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B試題分析：A可充電電池的化學(xué)

2、反應(yīng)原理中有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，A正確；B. 充電電池屬于二次電池，但是并不是可以無限次數(shù)地反復(fù)充電放電，B錯誤；C充電過程和放電過程屬于互逆的氧化還原反應(yīng)的過程，C正確；D如果電器較長時間不再使用，最好將電池取出并防御低溫、干燥的地方，否則即使用電器關(guān)掉，系統(tǒng)也會使電池有一個低電流輸出，會縮短電池的使用壽命，D正確，答案選B。3. 關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是A空氣量越大越好 B固體燃料顆粒越小燃燒越充分C液體燃料以霧狀噴出燃燒越充分 D溫度必須達到著火點參考答案：A略4. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s2

3、3p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價：=參考答案：A略5. 區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是()A. 丁達爾效應(yīng) B. 聞氣味C. 過濾 D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑參考答案：A試題解析：丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應(yīng)。6. 某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）AH+、K+、Mg2+、Cl BBa2+、SO42、Cl、OHCK+、OH、CO32、MnO4 DCa2+、H+、Cl、HCO3參考答案：A考點：離子共存問題分析：無色時可排除 Cu

4、2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，A四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉能夠放出氫氣；B鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；C高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w解答：解：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，AH+、K+、Mg2+、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉后能夠產(chǎn)生大量氫氣，故A正確；BBa2+、SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，

5、故B錯誤；CMnO4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；DH+、HCO3之間發(fā)生反應(yīng)生成二元化氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在7. 下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A. HNO3NO B. HCO3-CO3

6、2- C. SSO2 D. I-I2參考答案：A變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明該微粒在反應(yīng)中得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，則A、HNO3NO中氮元素化合價降低，需要加入還原劑，A正確；B、HCO3-CO32-中元素的化合價均不變化，不需要加入還原劑，B錯誤；C、SSO2中S元素化合價升高，需要加入氧化劑，C錯誤；D、I-I2中碘元素化合價升高，需要加入氧化劑，D錯誤，答案選A。8. 下列物質(zhì)或粒子中，只有氧化性的是()。AFe BFe2 CFe3O4 DCu2參考答案：D略9. 最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種

7、紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項符合題意。10. 下列說法錯誤的是A燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過幾步，最終反應(yīng)熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量

8、比不完全燃燒放出的熱量大，故B說法正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故C說法正確；D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒，需要點燃或加熱，故D說法錯誤。11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NA C常溫常壓下，32 g O2的物質(zhì)的量不是1 molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L He所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析： A項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

9、 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項，32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，與狀態(tài)無關(guān)，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L He是1 mol，而1個He原子的核外電子數(shù)是2個，所以1 mol He 原子的核外電子的物質(zhì)的量為2 mol，錯誤。12. 對氧化鋁的分類，正確的是A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C13. 1 molL-1硫酸溶液的含義是 （ ）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含

10、有98 g H2SO4參考答案：D略14. 一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol A生成，同時消耗3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；單位時間消耗amol A，同時消耗3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A B C D 參考答案：C略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是 （ ）a體積 b密度c

11、質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd D acd 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。（2）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整_。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你

12、認(rèn)為的原因是_。下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_（填寫字母編號）。A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為21的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_。若實驗中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1)圓底燒瓶 (2) (3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O mNA/32 銅和稀硫酸不反應(yīng) D (4) 7Cu+20H-+6

13、NO3-=7Cu2+2NO2+4NO+10H2O 0.025mol解析：（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64 mol，銅元素化合價從0

14、價升高到+2價，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應(yīng)生成了硫酸銅；A硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為21的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程

15、式為7Cu+20H+6NO3-7Cu2+2NO2+4NO+10H2O?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量是0.336L22.4L/mol0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。 煅燒石灰石(主要成分是CaCO-3)制生石灰 (CaO) 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 鹽酸與金屬鎂反應(yīng) 將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?過氧化鈉溶于水中參考答案：略18. 下列各組物質(zhì)： O2和O3 12C和14C 乙醇和乙酸 CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 互為同素異形體的是 （填序號，下同），互為同位素的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 ，是同一物質(zhì)的是 參考答案：； ； ； 略19. （7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，